XVIII Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся
Старт в науке
Удаление трудно выводимых пятен с одежды
Автор работы награжден дипломом победителя III степени
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF
ВВЕДЕНИЕ
Пятна бывают разные и нас такое разнообразие совсем не радует. И черные, и белые, и красные пятна надо выводить, иначе любимую вещь не спасти. Но для того чтобы избавиться от следов загрязнений, нужно точно знать, с каким противником имеешь дело. Выбрав верную тактику борьбы и подходящее оружие, вы получаете высокие шансы стать победителем в битве за чистоту вашего гардероба.
Актуальность
Пятна на любимой одежде – частая проблема. Сегодня на рынке представлен большой ассортимент стиральных порошков и отбеливателей, чтобы справиться с любыми видами загрязнений, но что делать, если пятно уже есть, а специального средства под рукой нет. Ведь часто бывает так, что на чистую одежду попадают случайные загрязнения – сок ягод, трава, капли масла, что является трудно выводимыми пятнами, которые не поддаются полному удалению обычным порошком. Если научиться выводить бытовые пятна с одежды различными способами, доступными в домашних условиях, то можно не обращаться в химчистку.
Цель: Предложить методику химического удаления с одежды пятен от ржавчины, зелёной травы, виноградного сока и жира химической реакцией, используя коммерчески доступные реактивы.
Задачи: 1. Рассмотреть различные классификации видов ткани;
2. Выяснить от чего зависит цветность пятна;
3. Узнать различное происхождение пятен;
4. Рассмотреть различные способы удаления пятен от ржавчины, зеленой травы, виноградного сока, органического и неорганического происхождения;
5. Ознакомиться с доступными средствами удаления пятен в домашних условиях;
А. перекись водорода;
Б. уксусная кислота;
В. Этиловый спирт;
6. Провести практику по удалению пятен от ржавчины, зеленой травы, виноградного сока и растительного масла с ткани;
Продукт исследования: буклет с рекомендациями по удалению пятен с одежды.
Предмет исследования: вещества, которыми будем действовать на пятно
Объект исследования: ткань с пятном.
Гипотеза исследования: если знать происхождение пятен, то можно подобрать средство для их выведения.
Классификация тканей
Такие свойства, как поверхность и качество определяются составом волокна. Сырье можно разделить на 3 категории:
Натуральные. Волокна естественного происхождения, производятся, как правило, из растений, как лен, хлопок и конопляная ткань. Выделяются и материалы иного природного происхождения, как шелк и шерсть. Одежда из природного волокна считается премиальной. Ткань неоднородная, состоит из сотен мелких ниточек. Волокна состоят из пор, наполненных воздухом.
Искусственные. Также имеют природное происхождение. Но целлюлоза обладает гипоаллергенными качествам, на ощупь приятна, схожа с хлопком.
3. Синтетические. Производится из разных видов пластика, как полиэстер, нейлон, полиэтилен.
1.2 Структура волокон
По строению волокна представляют собой комплекс молекул, расположенных хаотично или ориентированно вдоль волокна. В зависимости от того, какой длины молекулы, как они расположены в волокне, свойства волокна будут различны.
Синтетические полимеры могут быть получены реакцией полимеризации, т. е. соединением одиночных молекул без изменения их элементарного состава, или поликонденсации, т. е. соединением одиночных молекул с изменением их элементарного состава за счет выделения каких-либо простых веществ (воды, спирта, аммиака, хлористого водорода и др.).
Примером реакции полимеризации может служить получение поликапролактама (капрона), полиакрилонитрила (нитрона), поливинилхлорида (хлорина), а примером реакции поликонденсации— получение полигексаметиленадипамида (анида). [5]
В хлопке макромолекулы целлюлозы линейной структуры частично расположены параллельно оси волокна. Такие молекулы удерживаются благодаря межмолекулярным силам, действующим в поперечном направлении.
В шерсти макромолекулы кератина менее ориентированы и более изогнуты, что характеризует меньшую прочность и большую растяжимость волокна. Макромолекулы белка шерсти представляют собой сложную сетчатую структуру, образованную из изогнутых в виде спиралей главных цепей (модификация а-кератина), соединенных между собой боковыми дисульфид-ными (—S—S—), солевыми (—NH3-OOC) и водородными (=О....Н—) связями. При растяжении шерсти цепи макромолекул кератина распрямляются, вследствие чего происходит упругое удлинение. Если растяжение вести при повышенной температуре (90° С) и увлажнении, то происходит разрыв боковых цепей, которые затем соединяются в другом месте, фиксируя распрямленное положение макромолекул (модификация (3-кератина). Волокна, в которых молекулы расположены хаотично, обладают большей растяжимостью. Если такое волокно вытягивать, то макромолекулы начнут смещаться и ориентироваться. Притом возникают и растут силы межмолекулярного взаимодействия. В хорошо ориентированном волокне эти силы могут быть настолько велики, что легче разорвать макромолекулу, чем сдвинуть ее относительно других молекул. При этом достигается максимальная прочность данного волокна.
Однако межмолекулярные силы достигают максимальных значений лишь для линейных ориентированных макромолекул, обладающих большим числом сильнополярных групп (ОН, СООН, CONH, NH2). Наличие же неполярных или слабополярных групп (СН2, СН3, СОО) понижает величину межмолекулярных сил. [1]
В зависимости от вида ткани при стирке выполняются особые требования для сохранения свойств ткани (Таблица 1).
Исходя из этих параметров, я выбрала такие ткани, как: хлопок, шерсть, синтетика и смесовые (Таблица 2).
Исходя из этого, можно сформулировать общие правила выведения пятен:
Определить происхождение пятна;
Выбрать подходящий растворитель или пятновыводящий состав;
Проверить действие состава на ткань и её окраску на незаметном участке изделия;
Подложить под обрабатываемый участок ткани мягкий, хорошо впитывающий жидкость материал – марлю, мягкую тряпочку или бумажную салфетку, а затем тампоном нанести растворитель, перемещаясь от краёв пятна к центру;
При необходимости, если пятно обширное или застарелое, оставить тампон с растворителем на ткани на несколько часов.
2.1 Теория цветности органических соединений
1. Сопряженные двойные связи
Молекулы органических соединений могут содержать δ и π -электроны. δ-электроны образуют простую (одинарную) связь. Эта связь прочна, и для перевода δ-электронов в возбужденное 10 состояние необходимо затратить значительную энергию. В молекулах насыщенных углеводородов связи С-Н и С-С возбуждаются энергией более 800 кДж/моль. Таким запасом энергии обладают лучи только дальней ультрафиолетовой части спектра, поэтому молекулы насыщенных углеводородов бесцветны. Двойная связь в ненасыщенных углеводородах образуется π-электронами. Они более подвижны, легче возбуждаются, их переход на высший энергетический уровень требует меньших затрат энергии. Однако углеводороды с одной или несколькими изолированными двойными связями бесцветны, так как для их возбуждения также необходима энергия фотонов ультрафиолетовой части спектра. Сопряжение двойных связей повышает подвижность π-электронов. В молекуле с длинной цепочкой сопряженных двойных связей π-электроны образуют единое электронное облако, принадлежащее уже не отдельным атомам, а всей молекуле в целом. Чем длиннее цепочка сопряженных двойных связей, тем подвижнее π-электроны и тем меньшие порции энергии нужны для их возбуждения и перевода на высший энергетический уровень.
Особое значение для химии красящих веществ имеют замкнутые системы сопряженных двойных связей – ароматические ядра. Увеличение замкнутых систем сопряженных двойных связей в ароматических соединениях оказывает такое же действие, как удлинение открытых цепей сопряжения в алифатических соединениях: энергия возбуждения молекул снижается и поглощение переходит в область более длинных волн, приводя к возникновению окраски. Например, бензол бесцветен, а тетрацен, 11 молекула которого состоит из четырех конденсированных ароматических колец, имеет оранжевый цвет
Первое положение теории цветности. Если в молекулах органических соединений содержатся только одинарные и изолированные двойные связи, то поглощение света происходит в дальней ультрафиолетовой области спектра. При наличии в молекулах открытых или замкнутых цепочек сопряженных двойных связей поглощение смещается в длинноволновую часть спектра. В этом случае при достаточной длине сопряженной системы органическое соединение приобретает окраску.
2. Поляризующие заместители
Молекулы органических соединений могут содержать различные заместители. Все заместители делятся на две группы: электродонорные (ЭД) и электроноакцепторные (ЭА). Заместители, имеющие неподеленные пары электронов, оказывают на молекулу с сопряженными двойными связями поляризующее действие, вызывая постоянное, не зависящее от действия света, смещение π -электронов. ЭД-заместители способны отталкивать электроны. К ним относятся группы и некоторые другие. Эти заместители, имеющие неподеленные пары электронов, оказывают на молекулу с сопряженными двойными связями поляризующее действие, вызывая постоянное, не зависящее от действия света, смещение π-электронов. ЭА-заместителями называют такие заместители, которые способны притягивать к себе электроны. Они содержат двойную связь, и их влияние на углубление окраски особенно сильно сказывается в том случае, если они связаны с сопряженной системой двойных связей. К ним относятся нитрогруппы, альдегидные, карбоксильные группы.
Второе положение теории цветности. Введение в молекулу органического соединения с сопряженными двойными связями поляризующих ЭД- и ЭА- заместителей облегчает смещение электронов в сопряженной системе и приводит к углублению цвета соединения (т.е. к сдвигу поглощения в сторону более длинных волн) и увеличению интенсивности окраски.
3. Ионизация молекул
На цвет органических соединений влияет ионизация ЭД- и ЭА-заместителей. Ионизация оксигруппы происходит в щелочной среде и заключается в удалении протона от кислорода:
У атома кислорода появляется еще одна не поделённая пара электронов, он приобретает отрицательный заряд, что усиливает ею электронодонорность. Ионизация аминогруппы происходит в кислой среде и заключается в присоединении протона к атому азота:
Не поделённая пара электронов у атома азота исчезает, так как уходит на связь с протоном, в результате аминогруппа перестает быть ЭД-заместителем. Ионизация ЭА-заместителей также происходит в кислой среде:
У атома кислорода или азота появляется постоянный положительный заряд, что усиливает электроноакцепторные свойства заместителей, а, следовательно, приводит к углублению окраски.
Третье положение теории цветности. Если при ионизации усиливается электронодонорность ЭД-заместителей или электроноакцепторность ЭА-заместителей, то она приводит к углублению цвета. Ионизация, приводящая к исчезновению электронодонорности ЭД-заместителей, оказывает противоположное действие
Копланарность молекул красителей
Большое влияние на поглощение света органическими соединениями оказывает пространственное расположение атомов в их молекулах. Если молекула расположена в одной плоскости (копланарна), то происходит перекрывание облаков πэлектронов, облегчая их смещение по цепочке сопряженных двойных связей. Нарушение плоскостности молекулы затрудняет взаимодействие π-электронов, что сказывается на поглощении света: максимум поглощения двигается в сторону более коротких волн (цвет повышается). Например, в молекуле бинафтила возможен поворот двух нафталиновых ядер вокруг σ-связи С-С, что нарушает сопряжение π-электронов ароматических ядер, поэтому бинафтил – бесцветное соединение. Перилен отличается от бинафтила наличием второй связи между ароматическими ядрами, молекула его имеет плоскую форму, вследствие чего все π-электроны взаимодействуют друг с другом. Перилен имеет желтый цвет.
Четвертое положение теории цветности. Нарушение копланарности (плоскостности) молекулы в результате свободного вращения вокруг простой связи приводит к разобщению цепи сопряжения и к повышению цвета органического соединения (т.е. к сдвигу максимума поглощения в коротковолновую область спектра)
5. Комплексообразование с металлами.
В качестве красителей широко используются комплексы органических соединении с металлами. В качестве комплексообразователей применяются металлы, атомы которых имеют вакантные d-орбитали (хром, кобальт, никель, медь, железо) и являются хорошими акцепторами электронов. Под действием указанных металлов (М) образуются устойчивые пяти- или шестичленные циклы
Атом металла связывается с кислородом оксигруппы или азотом аминогруппы, замещая атом водорода, а с карбонильным кислородом или азотом в азогруппе, имеющим неподеленную пару электронов, образует координационную (донорноакцепторную) связь. Атомы кислорода или азота, отдающие свою неподеленную пару электронов металлу, находятся в цепочке сопряженных связей поэтому изменение их электронных оболочек приводит к изменению поглощения света. Возникающая окраска зависит от природы металла комплексообразователя, так как он, входя в 15 сопряженную систему, оказывает на нее воздействие электронной оболочкой и зарядом ядра.
Пятое положение теории цветности. Если при комплексообразовании с металлом координационная связь возникает за счет неподеленной пары электронов атома, входящего в систему сопряженных двойных связей, то происходит углубление цвета [4].
3.1 Виды пятен
Растворимые в воде. От пищевых продуктов, содержащих сахар, от растворимых в воде солей, от некоторых водорастворимых красителей и тому подобного. (сахара, мёда, кофе, чая, сока, силикатного или столярного клея и др.);
Растворимые в органических растворителях (типа спирта или бензина). От жира, машинного масла, масляных красок, лака, смолы, крема, гуталина, воска, паркетной мастики и травы.
Нерастворимые. Ни в том, ни в другом. От жидких красок, окисей солей и металлов, дубильных веществ, нерастворимых в воде природных и искусственных красок, белковых веществ, от крови, гноя, мочи, плесени. [6]
Чтобы удалить пятно, нужно определить его происхождение. А еще – материал, на котором оно образовалось.
4.1 Выведение пятен
Пятна от ржавчины
Коррозия (от лат. «corrodo» – грызу) – это процесс разрушения металлов в результате химического и электрохимического взаимодействия с внешней средой. Ржавчина – это результат коррозионного процесса, окисление железа.
9Fe3O4 + 2C6H10O5 → 27FeO + 2C6H5O7 + 5H2O С40Н56
Ржавчину (Fe₃O₄ (или FeO•Fe₂O₃)) с одежды можно свести с помощью раствора уксусной кислоты (CH₃COOH).
Fe(OH)3 + 3CH3COOH → 3H2O + (CH3COO)3Fe – ацетат железа (III). При взаимодействии с кислотой (уксусом) окись железа разрушается и преобразуются соли железа, которые легко удаляются губкой или щеткой.
Способ подходит для застарелых и свежих пятен.
Пятна от зеленой травы (C₅₅H₇₂MgN₄O₅ и C40H56 )
Окраску различным органам растений придают особые вещества – пигменты. Это органические соединения, присутствующие в клетках и тканях растений и окрашивающие их. Многие из них важны для фотосинтеза. Расположены пигменты в пластидах клетки – хлоропластах и хромопластах, некоторые находятся в клеточном соке растений.
Существует несколько основных групп растительных пигментов. Самыми распространенным растительным пигментом является хлорофилл.
Хлорофиллы (зеленые пигменты). В твердом виде хлорофилл А представляет собой аморфное вещество сине-черного цвета. Хлорофиллы хорошо растворимы в этиловом эфире, бензоле, хлороформе, ацетоне, этиловом спирте, пиридине, плохо растворимы в петролейном эфире и нерастворимы в воде. Раствор хлорофилла а в этиловом эфире имеет сине-зеленый цвет, хлорофилла в – желтозеленый. Элементарный химический состав хлорофилла а (С55Н72N4 O5 Mg) и хлорофилла в (С55Н70N4O6Mg) определен Р. Вильштеттером в 1914 г. Хлорофилл представляет собой сложный эфир дикарбоновой кислоты хлорофиллина, у которой одна карбоксильная группа этерефицирована остатком метилового спирта, а вторая – остатком спирта-фитола. [2]
Каротиноиды (от лат. carota - морковь и греч. eidos - вид) - желтооранжевые пигменты, которые синтезируются высшими растениями, а также грибами, бактериями, водорослями. Каротиноиды обеспечивают красную, желтую и пурпурную окраску плодов и цветов. Каротиноиды являются полиненасыщенными соединениями терпенового ряда, которые содержат в молекуле 40 углеродных атомов. Для выделения каротиноидов из растений используют различные каротины. Они не растворимы в воде и растворяются только в органических растворителях - бензоле, хлороформе, эфире, жирах и маслах.
Эти соединения легко окисляются кислородом воздуха, нестойкие при нагревании, в присутствии кислот и щелочей, разрушаются под действием света.
Стоит отметить, что в составе листа кроме хлорофилла также присутствуют каротиноиды, которые окрашены в желтый цвет. Следовательно, чтобы ткань осталась чистой после стирки, необходимо очистить её от хлорофилла и от каротиноидов. [3]
Есть способ выведения пятен от травы. Для начала необходимо замочить загрязненные участки в этиловом спирте (С₂H₅OH). Таким образом ткань очистится от хлорофилла.
После загрязненные места нужно замочить в перекиси водорода (H₂O₂), таким образом очищая ткань от каротиноидов (Схема1).
Пятна от виноградного сока.
В составе виноградного сока есть группа пигментов ─ антоцианы.
Существует классификация этих пигментов (Таблица 3).
В составе виноградного сока присутствует цианидин (C15H11O6) и дельфинин (C15H11O7). 3 .
-в борьбе с пятнами на «привередливой» ткани может оказаться эффективным глицерин (C₃H₈O₃, HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH). Нанесите его на пятно, потрите, а через 15 мин. смойте,
C₃H₅(OH)₃ + C15H11O₆
после чего необходимо замочить ткань в перекиси водорода, чтобы очистить ткань от дельфинина.
C15H11O7 + H₂O₂
-загрязнение присыпаем поваренной солью. Главное не переусердствовать — высокая концентрация вещества может оставить пятно на материале. Через 10-15 мин. соль аккуратно убираем влажной салфеткой.
NaCl + C15H11O6
Испачканный участок сразу стираем вручную. Если пятно не поддается, буквально на 5 мин. заливаем его перекисью водорода (H₂O₂). Смотрите на тип ткани — агрессивные вещества могут повредить ее.
Пятна от растительного масла.
Растительные масла - это триглицериды. Это означает, что они представляют собой тройные эфиры глицерина с тремя молекулами жирных кислот.
В составе растительного масла есть олеиновая, линолевая и линоленовая кислоты.
Молекулы жира легко проникают в волокна, а со временем въедаются в волокна. Если не остановить процесс, вывести жирное пятно будет почти невозможно: застарелые загрязнения с трудом поддаются очистке.
Насыщенные — жиры, которые содержатся в кокосовом, пальмовом и сливочном масле, мясных продуктах. Такое загрязнение легче отстирать: можно использовать обычные моющие средства.
Ненасыщенные — содержатся в растительных маслах, рыбе и морепродуктах. При попадании на ткань образуют пленку, от которой трудно избавиться с помощью подручных средств
Для старых пятен от растительного масла может быть использован нашатырь. Его разводят пополам с водой. Смоченные в растворе салфетки прикладывают к ткани с двух сторон и проглаживают место с загрязнением утюгом. Устанавливать на утюге следует максимально допустимую для ткани температуру.
Со свежими пятнами легко справляется моющее средство для посуды. Этот способ не требует предварительных приготовлений, просто нанесите на загрязненный участок немного средства и при помощи ватного диска хорошо вотрите его в ткань до образования пены. Выдержите 15 минут и постирайте в теплой воде.
Средства удаления пятен в домашних условиях
Перекись водорода является хорошим окислителем. Основная причина окислительной природы перекиси водорода заключается в слабости одинарной связи O-O (146 кДж/моль). Использование перекиси водорода является одним из наиболее эффективных способов удаления пятен, вызванных органическими веществами.
Если нет материальной возможности покупать специальные средства или они провоцируют аллергию, то перекись водорода всегда поможет справиться с проблемой выведения пятен. Вещество довольно деликатно «работает» с тканями, не повреждая их структуру.
Б. Уксусная кислота. В свойства уксусной кислоты входит взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации). С основаниями, как и с любыми другими кислотами уксусная кислота образует соли, ацетаты, посредством отщепления протона.
В. Этиловый спирт – можно отнести к неводным растворителям с определённой долей условности, так как применяется не абсолютный этанол, а водно-спиртовые растворы различной крепости. Концентрацию водно-спиртового раствора выражают в объёмных процентах, которые показывают количество миллилитров абсолютного этанола в данном растворе при температуре 20 ºС.
Спирт является хорошим растворителем многих алкалоидов, гликозидов, эфирных масел, смол и других веществ, которые в воде растворяются в незначительных количествах.
Практическая часть
№1. Очищение ткани от пятен ржавчины
Реактивы:
Ткань: хлопок, шерсть, синтетика, смесовая с пятнами от ржавчины;
Уксусная кислота ─ 1 ч.л. (~5 грамм);
Вода ─ 1 стакан (250 мл);
Ход работы:
Возьмем ткань с пятнами от ржавчины (Приложение 4) и замочим в уксусной кислоте на 10 минут (Рисунок 1).
Чтобы не осталось никакого неприятного запаха, нужно тщательно прополоскать ткань в воде.
Ржавчина при взаимодействии с кислотой превратилась в растворимый ацетат железа (III)
На ткани можно увидеть светлое загрязнение (Рисунок 2). Мы можем предположить, что это пятно другого происхождения.
№2 Очищение ткани от пятен зеленой травы.
Реактивы:
Ткань с пятнами от зеленой травы;
Этиловый спирт;
Перекись водорода;
Вода ─ 50 мл;
Ход работы:
Возьмем ткань с пятнами от зеленой травы (Рисунок 3) и замочим в этиловом спирте на 10 минут (Рисунок 4). Мы видим, что некоторых тканях осталось оранжевое пятно.
Замочим данную ткань в перекиси водорода на 5 минут.
Чтобы не осталось никакого неприятного запаха, нужно тщательно прополоскать ткань в воде (Рисунок 5).
С помощью этилового спирта мы можем разорвать комплекс, образованный магнием. А в этот разрыв при воздействии перекисью водорода встанет водород.
Таким образом мы смогли полностью вывести пятно от зеленой травы.
№3 Очищение ткани от пятен виноградного сока
Реактивы:
Ткань с пятном от виноградного сока;
Перекись водорода;
Ход работы:
Возьмем ткань с пятнами от виноградного сока (Рисунок 6) и замочить ткань в перекиси водорода на 15 минут.
Чтобы не осталось никакого запаха нужно тщательно прополоскать ткань в воде (Рисунок 7).
№4 Очищение ткани от пятен растительного масла
Реактивы:
Ткань с пятнами от растительного масла;
Средство для мытья посуды;
Вода ─ 50 мл;
Ход работы:
Возьмем ткань с пятном от растительного масла (Рисунок 8) и постираем с моющим средством для мытья посуды.
Пятно полностью вывелось. Из-за того, что в моющемся средстве много различных ПАВ и щелочного показателя, это средство с большим давлением действует на жир.
Вывод
На основе проделанной работы можно сделать вывод, что используя коммерчески доступные реактивы, можно удалить такие сложные загрязнения, как пятна от ржавчины, зелёной травы, виноградного сока и жира химической реакцией.
Я изучила свойства и структуру ткани, и сделала для себя вывод, с какими будет легче работать. Узнав теорию цветности, я смогла определить, из-за чего пятно приобретает окраску, и поняла, чем действовать, чтобы разорвать определенные хромофорные группы, которые придают окраску пятну.
Подводя итог, хочу сказать, что этот проект очень объемная и сложная работа. Я изучила много материала, и думаю, что решила довольно важную проблему. Где не помогают обычные методы стирки, обычные порошки, в ход идет наука, и соответственно нетрудные методы по выведению сложных загрязнений. Данный проект поможет и мне и многим людям, которые хотят сохранить дорогие для себя вещи.
Список литературы
1. Васильев, В.В. Химическая технология текстильных материа-
лов / В.В. Васильев, Л.А. Гарцева, О.Г. Циркина: учебное пособие. –
Иваново: ИГТА, 2005. – 124 с
2. Физиология растений: лабораторный практикум для студентов биологического факультета [Электронный ресурс] / А. П. Кудряшов [и др.]. – Минск : БГУ, 2011.
3. Тхан Тайк Физико-химические свойства и антиокислительная активность каротиноидов и хлорофиллов из морских водорослей Москва 2017
4. Химия красителей и крашения: учебное пособие / В.В.Михеев [и др.]. – Казань : Изд-во Казан. гос. технол. ун-та, 2009. – 81 с
5. https://chemege.ru/polimery/
6. https://pics.ru/pyatno
Приложение
Таблица 1. Правила ухода за тканями
|
Волокно |
Хлопок |
Шерсть |
Смесовые |
Синтетика |
|
Состав |
91,8% целлюлоза |
60-80% целлюлоза |
65% полиэстера и 35% хлопок |
полиэстер |
|
Формула мономера |
Таблица 2. Состав и формула волокна
Схема1. Распад каротиноида
Таблица 3. Классификация пигментов.
Рисунок 1. Ткань с пятном от ржавчины.
Рисунок 2. Результат выведение пятна от ржавчины.
Рисунок 3. Ткань с пятном от травы.
Рисунок 4. Пятно замоченное в этиловом спирте.
Рисунок 5. Результат выведения пятна от травы.
Рисунок 6. Ткань с пятном от виноградного сока.
Рисунок 7. Результат выведения пятна от виноградного сока.
Рисунок 8. Ткань с пятном от растительного масла.
Рисунок 9. Результат выведения пятна от растительного масла.