Гидрохимическуие показатели воды реки Невы

XIX Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся
Старт в науке

Личный портфель

Гидрохимическуие показатели воды реки Невы

Канькова К.Ю. 1
1ГБОУ Лицей №179
Обуховская А.С. 1
1ГБОУ Лицей № 179
Автор работы награжден дипломом победителя I степени
Диплом школьникаСвидетельство руководителя
Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Введение.

Актуальность.

В воде открытых естественных водоёмов содержится определенная концентрация азотосодержащих веществ: нитритов, нитритов, аммиака и ионов аммония. Данные соединения имеют неустойчивые состояния и под воздействие разных факторов (физико-химических, биохимических) и процессов, происходящих в водоеме, переходят от неустойчивых состояний к устойчивым. Именно из-за неустойчивых состояний важно знать концентрацию таких веществ как: нитраты, нитриты, аммиака и ионы аммония. Также данные вещества способны взаимодействовать с другими веществами. К счастью, сейчас можно узнать концентрацию соединений азота с помощью приборов. И показатель общего, полученный в ходе этих исследований, демонстрирует суммарную насыщенность воды исследуемой пробы. Показатель «общий азот» характеризует валовое содержание всех форм азота в пробе воды, именно он используется для характеристикипрямого или опосредованного воздействия на природную среду в целом или на ее отдельные компоненты природной среды или очистных сооружений.

Регулярное исследование качества воды, которую вы пьете, является важной частью поддержания здоровья.

Проблема.

Деятельность человека порождает экологические проблемы. Причем путь к разрешению этих проблем зародился более 100 лет назад, причем существовали различные взгляды на необходимость решения этих проблем. Еще в советское время началось решение экологических проблем - были организованы заповедники.

На данный момент существует ряд экологических проблем, одной из них является проблема загрязнения воды. Наша планета состоит на 71% из воды, поэтому дальнейшее развитие данной проблемы важно в современном мире. Что же загрязняет воду? Кроме всем известной причины (выбросы человека) есть и природные процессы, которые загрязняют воду. Но, конечно, в большинстве случаев загрязнение происходит из-за ошибки людей. Каждый год в воду попадают тысячи новых химических веществ, которые разрушают водную экосистему. Водные ресурсы являются основными источниками питьевой воды. В Санкт-Петербурге основной водозабор – 98% осуществляется из поверхностного источника водоснабжения, которым является река Нева и только 2% из подземных вод. От гидрохимических показателей зависит наше здоровье и исследование воды важно, потому что ее химический состав может изменяться со временем, причем иногда это происходит внезапно.

Цель:

Исследовать воду на нитраты, нитриты, аммиак и аммония.

Задачи:

  1. Изучить методы исследования на нитраты, нитриты аммиак и ионы аммония

  2. Собрать информацию о предыдущих показателях по данному исследованию.

  3. Провести эксперименты на содержание соединений азота.

Предмет исследования: Качество воды.

Объект исследования: Вода из реки Невы.

Гипотеза: Если количество нитратов, нитритов, аммиака и ионов аммония будет в норме, то эту воду можно употреблять в пищу.

Методы исследования.

  1. Анализ литературы.

  2. Фотометрический метод определения содержания аммиака и ионов аммония с использованием реактива Несслера.

  3. Фотометрический метод определения содержания нитратов с использованием салициловогокислого натрия.

  4. Фотометрический метод определения содержания нитритов с использованием сульфаниловой кислоты.

  5. Анализ полученных результатов

  1. Теоретическая часть.

Гидрохимические показатели – это показатели, свойственные воде в ее естественном(природном) состоянии, характеризующие состав воды и определяемы, как правило, гидрохимическими методами. В число основных гидрохимических показателей качества воды входят: водородный показатель, растворенный кислород, минерализация, сухой остаток, общая жесткость, биогенные элементы, фториды, железо.[1]

Я же углубилась в биогенные элементы воды.

Биогенные элементы воды – это показатели воды, которые также входят в состав живых организмов. К биогенным элементам воды относят соединение, которые являются продуктами жизнедеятельности организма, а также соединения, которые входят в состав организма. Это, в первую очередь, соединения азота (нитраты, нитриты, аммиак и аммонийные соединения), а также соединения фосфора (ортофосфаты, полифосфаты, органические эфиры фосфорной кислоты).[2]

Азот – это газ, молекула которого состоит из двух атомов. В чистом виде азот взаимодействует с небольшим количеством веществ. Но если создать определенные условия, то азот может соединиться с другими атомами и образовать молекулы вещества, которые необходимы для существования организмов. Но не только условия могут заставить азот взаимодействовать, есть бактерии, которые называются азотофиксирующими. Соответственно эти бактерии осуществляют процесс азотофиксации. Азотофиксация – процесс взаимодействия молекулы азота с веществом, которое при комнатной температуре представляет собой твердое вещество, образуя новое химическое соединение.[3]

Нитраты

Нитраты — это соли азотной кислоты, хорошо растворимые в воде. В воде эти соли легко распадаются на ионы (заряженные частицы) и существуют в "свободной" форме: в виде нитрат-ионов NO3—. Заряд у нитрат-ионов отрицательный, поэтому они называются анионы (ионы с отрицательным зарядом).[4]

Источники появления избытка нитратов в воде.

Основным источником появления нитратов в воде является внесение в почву большого количества азотных удобрений, которые необходимы для выращивания сельскохозяйственных культур. Удобрения вносят в почву, и в поверхностные воды нитраты могут поступать из-за смыва удобрений с почвы с помощью полива или дождей.[5]

Также существуют и другие причины, из-за которых в воде открытых естественных водоемах наблюдается превышение предельно допустимой концентрации-это:

  • близкое соседство скважины с частным туалетом, септиком, баней или выгребной ямой;

  • применение бытовой химии, после чего отработанный раствор сливают попадает в грунт без очистки;

  • обустройство питьевой скважины неподалёку от массовых захоронений, кладбищ;

  • завышенная концентрация удобрений для роста огородных культур;

  • городские коммунальные отходы, промышленный мусор.[4]

Нитриты.

Нитри́ты — неорганические соли азотистой кислоты (HNO2). В контексте с нитратами и аммонием, нитриты – это промежуточная стадия в цепи окисления аммония до нитратов и наоборот, восстановление нитратов до азота и аммиака.[7]

Источники появления избытка нитритов в воде.

  • При использование большого количества азотсодержащих удобрений нитриты могут попадать сначала в почву, а при вымывании попадать в водоёмы. [8]

  • Через выбросы и стоки заводов, фабрик, комбинатов нитриты попадают в воду. [8]

  • При неверно проведенной канализации или неверно выбранном расположении колодца некоторые отходы жизнедеятельности человека могут попадать в них, и нитриты в том числе. [8]

  • Также причиной появления нитритов в воде может служить и животноводство. Это может быть связано с биологическим разложением, то есть разложение6м трупов животных, с пищей для разводимых животных, а также с продуктами жизнедеятельности организмов. [8]

  • Также известно, что нитриты попадают в водоёмы с помощью атмосферных осадков, около 23% нитритов, попадающих в водные экосистемы.[9]

Аммиак и ионы аммония.

Аммиак - это неорганическое соединение, которое имеет специфический запах, загрязняющее природные, а также промышленные воды. Также аммиак является начальным продуктом окисления азотосодержащих соединений и конечным продуктом восстановления соединений азота. В зависимости от температуры воды аммиак присутствует в разной форме. В холодной воде аммиак представляет собой растворимые соли аммония, но при определённом условии (повышении температуры) соли аммония разлагаются и выделяется газ, имющий специфический запах – аммиак.

Причины появления избытка аммиака и ионов аммония в воде.

  • При использование большого количества азотсодержащих удобрений для обработки почвы аммиак и ионы аммония могут попадать сначала в почву, а потом при вымывании попадать в водные экосистемы.

  • Сточные воды промышленных предприятий: заводов, фабрик, комбинатов. В особенности касается предприятий, которые производят аммиак в промышленных масштабах для продажи.

  • Также он попадает в воду из-за нарушений в процессах предварительной водообработки, когда аммиак попадает за пару секунд до хлорирования в воду с целью обеспечения длительного обеззараживания.

  • Биологическое разложение. Происходит разложение веществ белковой породы в ходе анаэробного восстановления нитратов и нитритов.

  • Расположение скважины или колодцах вблизи канализации. При не соблюдении чертежей для построения колодцев, скважин или канализаций может произойти их соединение.

  1. Практическая часть.

Подготовка к проведению анализа воды.

Приготовление раствора Несслера.

Чтобы приготовить реактив Несслера нам понадобиться: йодид калия, йодид ртути, дистиллированная вода, раствор гидроксида натрия, колба 1000 см3

В колбе растворяем 2.5 г йодида калия в 5 см3 воды, далее нужно добавить 3.5 г йодида ртути и перемешать до полного растворения. В полученный раствор нужно добавить дистиллированную воду , чтобы раствор был объёмом 30 см3, далее следует прибавить 70 см3 раствора гидроксида натрия и выдерживать 2—3 суток. Прозрачный раствор отделяем от осадка декантацией.

Приготовление безаммиачной воды.

Для приготовления безаммиачной воды нам понадобится: дистиллированная вода, реактив Несслера, активированный уголь.

Чтобы проверить дистиллированную воду на содержание аммиака и ионов аммония, нужно в колбу добавить 5 см3 дистиллированной воды и прибавить к ней 1 см3 реактива Несслера. Если вода становится желтоватого цвета, то это свидетельствует о наличие аммиака и ионов аммония. Такой раствор пропускаем через хроматографическую колонку с активированным углём, катионитом в Н*-форме или кипятят в колбе до уменьшения объема на 1/3. У меня получилось проверить воду на содержание аммиака и ионов аммония и не получить желтоватый раствор.

На безаммиачной дистиллированной воде готовят реактивы и растворы, ее используют в анализе для разбавления пробы.

Приготовление виннокислого калия-натрия.

Для приготовления понадобится виннокислого калия-натрия: безаммиачная дистиллированная вода, сегнетова соль, реактив Несслера, колба 1000 см3

Чтобы получить виннокислый натрий нужно в мерную колбу вместимостью 1000 см3 налить наполовину колбы безаммиачной дистиллированной воды, перемешать() далее в воду добавиь 500 г Сегнетовой соли и довести до метки безаммиачной дистиллированной водой. Затем прибавляем 5 —10 см3 реактива Несслера.

Приготовление суспензии гидроокиси алюминия(удаление мешающих влияний)

Для приготовления понадобится: алюмокалиевые квасцы, безаммиачная дистиллированная вода, электрическая плитка, реактив Несслера.

В колбу вместимостью 1000 см3 вносим 125 г алюмокалиевых квасцов и растворяем в 1000 см3 безаммиачной дистиллированной воды , нагреваем до 60 °C и постепенно прибавляем 55 см3 25 %-ного раствора аммиака при постоянном перемешивании. После отстаивания осадок переносим в большой стакан и промываем декантацией безаммиачной дистиллированной водой до отсутствия реакции на аммиак. Контроль промывки осуществляют по качественной реакции промывной воды с реактивом Несслера . Промывку проводят до исчезновения окраски при контроле

Приготовление раствора гидрокиси натрия.

Для приготовление нам понадобится: дистиллированная вода, гидроокись натрия, фарфоровый стакан

Возьмем форфоровый стакан вместимостью 500 см3 и нальем в него 60 см3 дистиллированной воды. Осторожно перемешивая, добавляеем 40 г гидроокиси натрия (в виде порошка).

Приготовление основного раствора серноватистокислого натрия молярной концентрации 0,01 моль/дм3

Для приготовления нам понадобится: дистиллированная вода, тиосульфат натрия, карбонат натрия, безаммиачная дистиллированная вода, углекислый натрий, колба.

Возьмём мерную колбу вместимостью 1000 см3, наполовину заполненной дистиллированной водой, растворяем в дистиллированной воде 25 г Тиосульфата натрия. После растворения тиосульфата натрия получаем раствор, в него добавляем 0,2 г карбоната натрия и доводим объем раствора в колбе до метки безаммиачной дистиллированной водой.

Чтобы получить раствор серноватокислого натрия меньшей концентрации вносим в мерную колбу вместимостью 1000 см3  100 см3 основного раствора серноватистокислого натрия молярной концентрации 0,1 моль/дм3, затем добавляем 0,2 г углекислого натрия (карбоната кальция) и доводим объем раствора в колбе до метки дистиллированной водой.

Приготовление реактива Грисса.

Для приготовления раствора Грисса нам понадобится: дистиллированная вода, сульфаниловая кислота, 30% раствор уксусной кислоты, две колбы, а-нафтиламин, 80% раствор уксусной кислоты.

Реактив состоит из двух растворов.

Чтобы приготовить первый раствор нужно в пробирку налить 50 мл 30%-го раствора уксусной кислоты и растворить в ней 0,5 г сульфаниловой кисоты выполнять под действие температуры, то есть пробирку нужно нагреть.

Чтобы приготовить второй раствор нужно прокипятить 0,4 г a-нафтиламина в 100 мл дистиллированной воды. К бесцветному раствору, слитому с сине-фиолетового осадка, прилить 6 мл 80%-го раствора уксусной кислоты.

Перед применением оба раствора смешать в равных объемах.

П одготовка спектрофотометра.

Подготовку прибора к работе проводят в соответствии с руководством (инструкцией) по эксплуатации прибора.

Спектрофотометр – это прибор, предназначенный для измерения отношений двух потоков оптического излучения, один из которых – поток, испытавший то или иное взаимодействие с образцом.

Фотометрический метод определения содержания аммиака и ионов аммония (суммарно) с использованием реактива Несслера.

Сущность метода.

Метод заключается в добавлении к исследуемой пробе реактива. Далее нужно определить с помощью фотометрического метода массовую концентрацию определяемых компонентов и пробе исследуемой воды.

Мешающие влияния.

В данном эксперименте присутствуют мешающие влияния. В данном эксперименте это влияние оказывают несколько факторов.

  • хлор, который можно устранить путем добавления серноватокислого натрия,

  • жесткость, которую можно убрать осветление гидроксидом алюминия и большого количества железа

  • цветность и мутность, которую можно убрать путём осветления гидроксидом алюминия.

Подготовка исследуемой пробы.

Для начала осуществляем контроль нашей пробы на наличие неазотных соединений. Для этого в колбу с исследуемой пробой добавим реактив Несслера. Нам повезло, что проба не окрасилась. Это значит, что мы можем измерить оптическую плотность подготовленной пробы исследуемой воды с последующим расчётом массовой концентрации аммиака и ионов аммония.

Для эксперимента нам понадобится: исследуемая проба воды, раствор виннокислого калия-натрия, реактив Несслера.

Возьмем колбу и нальем в нее 50 см3 подготовленной исследуемой пробы, далее возьмем приготовленного заранее расвтора виннокислого калия-натрия и добавим 1 см3 данного раствора, перемешиваем.). Затем добавляем 1 см3 реактива Несселера, который также приготовили заранее и снова перемешиваем постукивающими движениями. Ждем 10 минут и получаем подготовленную исследуемую пробу.

Подготовка холостой пробы.

Для подготовки холостой пробы нам понадобится: дистиллированная вода, раствор виннокислого калия-натрия, реактив Несслера, колба

Возьмем колбу и нальем в нее 50 см3 дистиллированной воды, далее возьмем приготовленного заранее раствора виннокислого калия-натрия и добавим 1 см3 данного раствора, перемешиваем. Затем добавляем 1 см3 реактива Несслера, который также приготовили заранее и снова перемешиваем постукивающими движениями. Ждем 10 минут и получаем холостую пробу воды.

Проведение измерений.

Достаем две кюветы. В одну кювету наливаем подготовленную исследуемую пробу, в другую кювету – холостую пробу.

Выставляем на спектрофотометре нужную длину волны.

Затем ставим в кюветный отсек кювету с холостой пробой, измеряем. Ставим кювету с подготовленной исследуемой пробой, измеряем длину волны.

Полученный результат записываем. Проводим измерения от 3 до 5 раз.

Фотометрический метод определения содержания нитритов с использованием сульфаниловой кислоты.

Сущность метода.

Сущность метода по измерению количества нитратов заключается в реакции нитритов в исследуемой пробе воды с сульфаниловой кислотой в присутствии 1-нафтиламина.

Мешающие влияния.

В данном эксперименте влияние оказывает цветность и мутность, убираем путём осветления исследуемой пробы гидроксидом алюминия.

Подготовка исследуемой пробы.

Для проведения эксперимента нам понадобится: исследуемая проба воды, раствор реактива Грисса, колба с пробкой, фарфоровая чашка, электрическая печка.

Подготавливаем пробу исследуемой воды. К подготовленной пробе прибавляем раствор реактива Грисса. Закрываем колбу пробкой и перемешиваем, а затем переливаем в фарфоровую чашку. Ставим фарфоровую чашку на уже нагретую электрическую печку и ждем. Теперь ждем охлаждение исследуемой воды с раствором Грисса.

Подготовка холостой пробы

Для подготовки холостой пробы нам понадобится: дистиллировання вода, раствор реактива Грисса, колба с пробкой, фарфоровая чашка, электрическая печка

Подготавливаем холостую пробу. К дистиллированной воде прибавляем раствор реактива Грисса. Закрываем колбу пробкой и перемешиваем, а затем переливаем в фарфоровую чашку. Ставим фарфоровую чашку на уже нагретую электрическую печку и ждем. Теперь ждем охлаждение исследуемой воды с раствором Грисса.

Проведение измерений.

Достаем две кюветы. Поставили перед собой колбу с рабочей пробой и колбу с холостой пробой. В одну кювету наливаем подготовленную исследуемую пробу, в другую кювету – холостую пробу.

Выставляем на спектрофотометре нужную длину волны.

Затем открываем крышку кюветного отсека и ставим в кюветный отсек кювету с холостой пробой, закрываем крышку. Измеряем. Открываем крышку кюветного отсека, ставим кювету с подготовленной исследуемой пробой и закрываем крышку. Ручку кюветодержателя двигаем на себя и измеряем длину волны исследуемой пробы

Полученный результат записываем. Проводим измерения от 3 до 5 раз.

Фотометрический метод определения содержания нитратов с использованием салициловокислого натрия.

Сущность метода

Сущность метода заключается во взаимодействии нитратов с салициловокислым натрием в сернокислой среде с образованием соли нитросалициловой кислоты, окрашенной в желтый цвет, и последующим фотометрическим определением и расчетом массовой концентрации нитратов в пробе исследуемой воды.

Мешающие влияния.

  • хлор, который можно устранить путем добавления серноватокислого натрия,

  • жесткость, которую можно убрать осветление гидроксидом алюминия и большого количества железа

  • цветность и мутность, которую можно убрать путём осветления гидроксидом алюминия.

Подготовка исследуемой пробы.

Для проведения эксперимента нам понадобится: исследуемая проба воды, фарфоровая чашка, раствор салициловоксилого натрия, концентрированная серная кислота, стеклянная палочка, дистиллированная вода, гидроокись натрия.

Возьмем 10 см3 исследуемой пробы воды и поместим в фарфоровую чашку и наливаем 1 см3 раствора салициловокислого натрия и выпариваем на водяной бане досуха. Ждем, пока раствор охладится. В сухой остаток добавляем 1 см3 концентрированной серной кислоты и тщательно растираем и оставляем данную смесь на 10 минут. Нужно добавить 5-10 см3 дистиллированной воды и перенести содержимое в колбу вместимостью 50 см3. Далее в колбу добавляем раствор гидроокиси натрия. Далее нужно в течении 10 минут провести измерение, пока проба не изменила свой цвет.

Подготовка холостой пробы.

Для проведения эксперимента нам понадобится: дистиллированная вода, фарфоровая чашка, раствор салициловоксилого натрия, концентрированная серная кислота, стеклянная палочка, дистиллированная вода, гидроокись натрия.

Возьмем 10 см3 дистиллированной воды и поместим в фарфоровую чашку и наливаем 1 см3 раствора салициловокислого натрия, и выпариваем на водяной бане досуха. Нужно немного подождать, чтобы полученный остаток охладился. После охлаждения в сухой остаток добавляем 1 см3 концентрированной серной кислоты и тщательно растераем стеклянной палочкой и оставляем данную смесь на 10 минут. После прошедших 10 минут, нам нужно добавить 5-10 см3 дистиллированной воды и перенести содержимое в колбу вместимостью 50 см3. Далее в колбу добавляем раствор гидроокиси натрия. Вот мы и получили холостую пробу. Далее нужно в течении 10 минут провести измерение, пока проба не изменила свой цвет.

Проведение измерений

Достаем две кюветы. В одну кювету наливаем подготовленную исследуемую пробу, в другую кювету – холостую пробу. Выставляем на спектрофотометре нужную длину волны. Затем измеряем длину волны холостой пробы. Открываем крышку кюветного отсека, ставим кювету с подготовленной исследуемой пробой и закрываем крышку. Ручку кюветодержателя двигаем на себя и измеряем длину волны исследуемой пробы

Полученный результат записываем. Проводим измерения от 3 до 5 раз.

Результаты практической части и их обсуждения.

Дата

Вещества

Июнь 2021г.

Октябрь 2021г.

Июнь 2022г.

Октябрь 2022г.

Средняя концентрация

ПДК;

Мг/ дм3

Нитраты

1.6

0.95

0.35

1.3

1.05

45

Нитриты

0.017

0.009

0.020

0.008

0.0135

3,3

Аммиак и ионы аммония

0.08

0.17

0.11

0.09

0.1125

3,3

Нитраты: По данным таблицы №1 в ходе эксперимента в июне 2021 года на содержание нитратов в исследуемой пробе был получен показатель 1,6 мг/дм3. А в октябре 2021 года на содержание нитратов в исследуемой пробе я выявила показатель 0,95 мг/дм3. В ходе работы в июне 2022 года на содержание нитратов в исследуемой пробе я получила показатель 0,35 мг/дм3. В ходе исследования в октябре 2022 года на содержание нитратов в исследуемой пробе был определен показатель 1,3мг/дм3 . Если проанализировать показатели и ПДК, то можно увидеть, что параметр не превышает ПДК.

Нитриты: Исходя из результатов, указанных в таблице можно увидеть, что в июне 2021 года на содержание нитратов в исследуемой пробе был выявлен показатель 0,017 мг/дм3. В ходе эксперимента в октябре 2021 года на содержание нитратов в исследуемой пробе был получен показатель 0,009 мг/дм3. В ходе работы в июне 2022 года на содержание нитратов в исследуемой пробе был получен показатель 0,02 мг/дм3. При исследовании пробы в октябре 2022 года на содержание нитратов был получен показатель 0.008 мг/дм3. При сравнении показателей, полученных в ходе исследования, с предельно допустимой концентраций, то параметр не превышает её.

Аммиак и ионы аммония: На основание табличных данных в июне 2021 года на содержание нитритов в исследуемой пробе был получен показатель 0,08 мг/дм3. В процессе исследования пробы воды в октябре 2021 года на содержание нитратов был определен показатель 0,17 мг/дм3. В июне 2022 года был проведен эксперимент на содержание нитратов в исследуемой пробе, в ходе которого был выявлен показатель 0,11 мг/дм3. В ходе эксперимента в октябре 2022 года на содержание нитратов в исследуемой пробе был определен показатель 0,09мг/дм3. Если соотнести показатели, полученные в ходе эксперимента, с предельно допустимой концентраций, то показатели не превышает её.

В таблице представлена средняя концентрация нитратов за 2021 и 2022 года не превышает ПДК. Это хорошо, так как большая концентрация нитратов может вызвать у человека кислородное голодание, отравление, нарушений работы функций ЖКТ, нарушение работы функций сердечно-сосудистой системы, увеличений шанса онкологических заболеваний, увеличению щитовидной железы.

Средняя концентрация нитритов за 2021 и 2022 года не превышает ПДК. Это хорошо, так как большая концентрация нитритов способствует развитию тахикардии, аневризмы, ухудшению работы желудка, мигрени, угнетению ЦНС.

Средняя концентрация аммиака и ионов аммония за 2021 и 2022 года не превышает ПДК. Это хорошо, так как высокая концентрация аммиака и ионов аммония может вызывать такие заболевания, как токсический гепатит, аневризма, гипоксия, а также угнетение ЦНС и денатурацию белка.

  1. Вывод.

Концентрация соединений азота в воде ниже ПДК (предельно допустимой концентрации), а это значит, что воду можно употреблять.

Практическая значимость работы:
1. Проведение мониторинга гидрохимических показателей воды в реке Нева.

Мониторинг проводится для того, чтобы вовремя определить повышенное содержание азотсодержащих веществ в воде, сообщить в роспотребнадзор и тем самым предотвратить плохое влияние на наш организм.
2. Просветительская работа: в классах нашей школы, других школ, в публикациях, рассказываю о вреде и почему они накапливаются.
3. Профилактическая деятельность: от нашего отношения к природе зависит наше здоровье.

  1. Обзор литературы.

1. А.Н. Петин, М.Г. Лебедева, О.В. Крымская «Анализ и оценка качества поверхностных вод»
Учебное пособие. – Белгород: Изд-во БелГУ, 2006. – 252 с.

2. https://lektsii.com/2-82052.html

3. Азимов Айзек, Носов Н.В. «Мир азота» Химия, 1981.- стр. 22

4. https://pikabu.ru/story/nitratyi_v_vode_i_metodyi_udaleniya_7290860

5. Николаев Виталий Николаевич «Польза и вред нитратов». – Цивильск: Авторское издание, 2010.- 42 с.

6. https://sistemyochistkivody.ru/nitratyi-v-vode.html

7. Е.В. Логинова, П.С. Лопух «Гидроэкология: курс лекций» -Минск: БГУ, 2011.– 300 с.

8. https://www.isvod.center/analiz-vody-na-nitrity

9.  https://nortest.pro/stati/voda/nitrity-v-vode.html

10. https://noriaqua.ru/info/articles/ochistka-pitevoy-vody-ot-ammiaka-i-ammoniya/

11. https://el-good.ru/o-vode/ammiak-i-voda.php

Просмотров работы: 60