Химическое оружие и его отравляющие свойства

IX Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся
Старт в науке

Химическое оружие и его отравляющие свойства

Гришина О.О. 1
1МБОУ "Гимназия №52"
Пещерова С.Н. 1
1Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия №52» Приволжского района города Казани
Автор работы награжден дипломом победителя III степени
Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

«Нет цивилизованного и нецивилизованного оружия;

есть оружие более или менее действенное.

Можно понять стремление избежать убийств, разрушений,

опустошений, но нельзя понять различия между способами

убийства, разрушения и опустошения»

Джулио Дуэ, 1921

Введение.

Я выбрала тему химического оружия потому что история химического оружия очень интересна и окутана богатой историей применения и изобретения и даже сейчас важно знать их свойства, меры предосторожности при работе с ними, ведь не всегда можно быть уверенным в завтрашнем дне, в настоящее время происходит много актов терроризма и экстремизма в которых не игнорируют применение химического оружия.

В своем проекте я изучила классификацию химического оружия, историю применения химического оружия в  Первой мировой и Крымской войнах, составила таблицу наиболее известных отравляющих веществ и провела лабораторную работу по химическим свойствам аммиака.

1.Классификация химического оружия.

Отравляющие вещества классифицируются по трем направлениям: по токсическому проявлению; по боевому назначению; по стойкости воздействия.

I. По токсическому проявлению:

1. Нервно-паралитического действия (зарин, зоман, V-газы).

2. Кожно-нарывного действия (ипртит, люизит, трихлортриэтиламин).

3. Удушающего действия (фосген).

4. Общеядовитого действия (синильная кислота, хлорциан).

5. Психохимического действия (ВZ /би-зет/).

6. Раздражающего действия /хлорацетофенон, адамсит, Си-ЭС (СS), Си-Ар (CR)/.            

II. По боевому назначению:

1. Смертельные – предназначаются для смертельного поражения или вывода из строя живой силы на длительный срок (ОВ кожно-нарывного, нервно-паралитического, общеядовитого, удушающего действия).

2. Временно выводящие из строя (ОВ психохимического действия).

3. Раздражающие – поражают чувствительные нервные окончания слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей (ОВ раздражающего действия).

III. По стойкости воздействия:

1. Стойкие, действие которых сохраняется в течение нескольких часов, суток (VX, зоман, иприт).

2. Нестойкие – действие сохраняется несколько десятков минут после их проникновения.  

2.История применения химического оружия в Первой мировой войне.

Первая мировая война послужила толчком к развитию новых видов оружия (подводный флот, авиация, танки и др.). Однако одно из них, химическое, в силу разных причин оказалось на обочине исторических исследований. А между тем примененное в апреле 1915 г. для получения тактических выгод, за 4 года эволюции на полях сражения Первой мировой войны химическое оружие достигло такого уровня развития, что стало возможным его использование в оперативных целях. Мы начинаем публикацию цикла статей, цель которых — восстановление исторической памяти об этих событиях.

В основу химического оружия Первой мировой войны были положены изобретения и открытия XVIII–XIX вв. Именно в этот период удалось обнаружить или синтезировать все вещества, которые применялись на полях сражений: хлор (1774 г.), синильная кислота (1782 г.), фосген (1811 г.), иприт (1822 г., 1859 г.), дифосген (1847 г.), хлорпикрин (1848 г.) и др. Во второй половине XIX в. появились первые химические снаряды и были предприняты попытки использования отравляющих веществ (ОВ) в военных целях.

Схема снаряда Джона Даугта (John W. Doughty).

Снаряд должен был состоять из двух секций: расположенной в головной части снаряда секции А, включающей взрывчатое вещество; и следующей за ней секции В, заполненной жидким хлором.

В 1862 г., во время Гражданской войны в США, Дж. Даугт направил письмо военному секретарю Э. Стентону, в котором предложил применить против южан снаряды, заполненные жидким хлором.

Во время Крымской войны (1856–1856 гг.) в мае 1854 г. английские и французские корабли обстреляли Одессу «вонючими бомбами», содержащими какое-то ядовитое вещество. При попытке вскрыть одну из таких бомб, отравления получили адмирал В. А. Корнилов и канонир.

В августе 1855 г. английское правительство одобрило проект инженера Д' Эндональда, заключавшийся в использовании сернистого газа против гарнизона Севастополя. Сэр Лион Плейфэр предложил британскому военному министерству использовать для обстрела укреплений Севастополя снаряды, наполненные синильной кислотой. Оба проекта так и не были реализованы; вероятнее всего по техническим причинам.

В России первые эксперименты по исследованию возможности использования ОВ (отравляющих веществ) для решения боевых задач начались в конце 50-х гг. XIX в. Главный артиллерийский комитет (ГАУ) предложил ввести в боекомплект "единорогов" (гладкоствольные орудия-гаубицы) бомбы, начиненные ОВ. Для однопудовых (196-мм) крепостных единорогов была изготовлена опытная серия бомб, снаряженных цианистым какодилом. На испытаниях подрыв таких бомб осуществлялся в открытом деревянном срубе. В сруб поместили дюжину кошек, защитив их от осколков снаряда. Через сутки после взрыва к срубу подошли члены специальной комиссии ГАУ. Все кошки неподвижно валялись на полу, глаза их сильно слезились, но ни одна кошка не погибла. По этому поводу генерал-адъютант А. А. Баранцов отправил доклад царю, в котором заявил, что применение артиллерийских снарядов с ОВ в настоящем и будущем полностью исключено.

Ближе к концу XIX в. идея использования ядовитых веществ для массового убийства людей уже проникла в общественное сознание. В вышедшем в 1898 г. романе «Война миров» английского писателя-фантаста Герберта Уэллса описываются химические атаки марсиан с удивительно точной детализацией применения газометов, сходных с теми, что применялись во время Первой мировой войны.

К подписанной в Гааге 17 (29) июля 1899 г. конвенции «О законах и обычаях сухопутной войны» было добавлено «Приложение о законах и обычаях сухопутной войны», в котором указывалось: «Кроме ограничений, установленных особыми соглашениями, запрещается также:

а) употреблять яд или отравленное оружие...

е) употреблять оружие, снаряды и вещества, способные причинять излишние страдания...».

Но великие державы уже готовились к будущей войне. Химическое оружие предполагалось применять исподтишка, якобы, не нарушая приложения к Гаагскому протоколу: ослепить и оглушить им противника, а потом уничтожить его.

Ошибочно считается, что инициатива в применении ОВ в Первую мировую войну принадлежала немцам и что химическая война началась 22 апреля 1915 г. германской газобаллонной атакой под Ипром. Это не так. Германии принадлежала не инициатива, а лидерство в применении ОВ.

Идея химической войны «лежала на поверхности» военных стратегий того времени. В ходе боев русско-японской войны 1904–1905 гг. было замечено, что в результате обстрелов японскими снарядами, в которых в качестве взрывчатого вещества использовалась «шимоза» (пикриновая кислота), большое количество бойцов теряло боеспособность из-за тяжелых отравлений.

После окончания войны на Дальнем Востоке в Великобритании, Франции и Германии начали проводить эксперименты по поиску ОВ, выводящих из строя живую силу противника. К началу Первой мировой войны в арсеналах всех противоборствующих сторон (кроме России) было что-то из военной химии. Уже осенью 1914 г. французы применили против германских войск созданные до войны 26-мм ружейные гранаты, снаряженные раздражающим веществом этилбромацетатом, по ядовитости приближающимся к синильной кислоте.

Первый химический боеприпас – французская ружейная химическая граната.

У германцев в начале войны «под рукой» оказалась экспериментальная партия снарядов «Ni», представлявших собой шрапнельные снаряды, кроме выбрасывающего порохового заряда содержавшие некоторое количество двойной соли дианизидина, в которую запрессовывались сферические пули. Снаряды были испытаны на французах в бою за Нев-Шапель 27 октября 1914 г., после чего их признали неэффективными и сняли с производства. Зимой 1914-1915 гг. французы сами применили осколочно-химические снаряды, снаряженные четыреххлористым сероуглеродом, правда, без особого успеха. 31 января 1915 г. немцы испытали на русском фронте под Болимовым 155-мм гаубичный снаряд «Т» с сильным бризантным действием, содержащий около 3 кг мощного лакриматора ксилилбромида. Из-за малой летучести ОВ при низкой температуре применение таких снарядов против русских войск оказалось не эффективным.

Британские химики из Imperial College уже к концу 1914 г. исследовали около 50 токсичных веществ и пришли к выводу о возможности боевого применения этилиодоацетата — лакриматора, обладающего еще и удушающим действием. В марте 1915 г. на британских полигонах проходили испытания несколько образцов химических боеприпасов. Среди них граната, снаряженная этилиодоацетом (британцы называли ее «оловянный джем»); и 4,5-дюймовый гаубичный снаряд, способный переводить этилиодоацет в туман. Испытания были признаны успешными. Эту гранату и снаряд британцы использовали до конца войны.

В январе 1915 г. Фриц Гарбер, директор Физико-химического института им. Кайзера Вильгельма, по причине нехватки корпусов снарядов, предложил германскому командованию проводить пуски хлора непосредственно из газовых баллонов. Он аргументировал свою идею так: раз французы уже применяют ружейные гранаты с раздражающим веществом, то и использование немцами дезинфицирующего вещества хлора нельзя будет считать нарушением Гаагского соглашения. Так началась подготовка к операции под кодовым названием «Дезинфекция».

Вечером 22 апреля 1915 г. у бельгийского города Ипр на фронте протяженностью 6 км германцы выпустили из газовых баллонов около 180 тонн хлора. В результате такой «дезинфекции» союзники понесли большие потери: всего хлором было отравлено до 15 тыс. человек, из них не менее 5 тыс. погибло. Фронт был прорван на протяжении 8 км, дорога на Ипр немцам была открыта. При сосредоточении мощных резервов они бы быстро очистили от англичан и французов Ньюпорт и Дюнкерк, что могло привести к окончанию войны. Но резервов не было, и небольшой тактический успех германцев на Ипрском выступе послужил сигналом к началу взаимоистребительной химической войны.

Газовые баллоны со специальной «газовой арматурой» 

А. Газовый баллон: 1 — баллон с отравляющим веществом; 2 — сжатый воздух; 3 — сифонная трубка; 4 — вентиль; 5 — штуцер; 6 — колпак; 7 — резиновый шланг; 8 — распылитель; 9 — накидная гайка.

Б. Английский газовый баллон, предназначенный для снаряжения смесью хлора и фосгена. Рядом с баллоном помещена сифонная трубка, вывернутая из горловины. В. Английский газовый баллон и резиновая шланга для газопуска.

За время Первой мировой войны было использовано около 50 наименований ОВ. Наиболее «удачными» по тактическим свойствам оказались всего несколько веществ.

Хлор — ОВ удушающего действия. В 2,5 раза тяжелее воздуха, способен «затекать» в окопы, блиндажи, убежища, что удобно для боевого применения против хорошо приготовившегося к позиционной войне противника. Один килограмм жидкого хлора образует 300 литров газа. Германский газовый баллон емкостью 10 литров давал при газопуске до 900 кубометров газообразного хлора при боевой концентрации 0,5% (по объему). Человек, попав в такое облако, погибал в течение нескольких минут. С использованием хлора германским военным химикам впервые удалось осуществить два основных условия, необходимых для успеха химического нападения, — принцип массового применения ОВ и принцип максимальной концентрации газового облака.

Фосген — ОВ удушающего действия. Впервые был применен французами 21 февраля 1916 г. в боях под Верденом с помощью 75-миллиметровых снарядов. В газообразном состоянии в 3,5 раза тяжелее воздуха. Вследствие низкой температуры кипения фосген быстро испаряется и после разрыва снаряда за несколько секунд создает облако со смертельной концентрацией газа, задерживающееся у поверхности земли. По ядовитому действию превосходит синильную кислоту. При больших концентрациях газа смерть фосгеноотравленных (был тогда такой термин) наступает через несколько часов. С применением французами фосгена химическая война претерпела качественное изменение: теперь она велась не для временного выведенияиз строя солдат противника, а для их уничтожения непосредственно на поле боя. Фосген в смеси с хлором оказался очень удобным и для газобаллонных нападений .

Дифосген. Впечатленные действием французских фосгеновых снарядов, немцы пошли дальше. Они стали снаряжать свои химические снаряды дифосгеном. Его отравляющее действие аналогично тому, что оказывает фосген. Однако температура кипения у дифосгена выше (128 0С), чем у фосгена (8,2 0С); его пары в 7 раз тяжелее воздуха, поэтому для газобаллонных пусков он не подходил. Но после доставки к цели химическими снарядами он дольше фосгена сохранял свое поражающее и сковывающее действие на местности. Уже через три месяца (19 мая 1916 г.) в боях у Шитанкура немцы более чем успешно ответили на фосгеновые снаряды французов, снарядами с дифосгеном в смеси с хлорпикрином.

Хлорпикрин - ОВ удушающего и слезоточивого действия. При массовом применении способен заражать местность до 6 часов. Обычно использовался в смесях с другими ОВ. Плохо задерживался влажными масками. До появления противогазов на активированном угле (конец 1916 г.) применялся для того, что бы заставить солдат противника сбрасывать с себя респираторы, защищающие от поражения смертельными ОВ.

Арсины (дифенилхлорарсин, дифенилцианарсин, адамсит)- неорганические мышьяковистые соединения. Обладают отвратительным запахом, немедленно вызывающим рвоту. Заняли место хлорпикрина после появления у воюющих сторон противогазов на активированном угле. Это твердые вещества. При взрыве они переходят в состояние пара, а затем быстро кристаллизуются с образованием твердых частиц, близких по размеру к наночастицам (до 0,01 микрона). Твердые частицы такого размера (дымы) не задерживались противогазной шихтой и теми противодымными фильтрами, что в конце войны устанавливались в противогазные коробки. Впервые снаряды с дифенилхлоарсином, обладавшие к тому же значительным осколочным действием, были с успехом использованы германцами против англичан вблизи Ньюпорта в ночь с 10 на 11 июля 1917 г.

Иприт - ОВ кожно-нарывного действия, наиболее эффективное из всех применявшихся во время Первой мировой войны. За счет кожно-резорбтивного эффекта способен действовать в «обход противогаза». Его капельки вызывают мучительные кожные поражения, его пары воздействуют на глаза, легкие и обладают общетоксическим действием, превышающим действие фосгена. Иприт надолго заражает местность, сковывая действия войск. Впервые он был применен германцами с помощью 77- и 105-миллиметровых снарядов во время «третьего Ипра» (13 июля 1917 г.). Отсюда у него такое название.

Химические нападения на противника преследовали три цели:

1) заставить его очистить свои укрепления, или парализовать защитные свойства последних, и лишить неприятеля возможности продолжать бой;

2) нейтрализовать огонь неприятельских батарей;

3) закрыть доступ неприятельским частям на определенные дороги, позиции и населенные пункты.

Эти цели достигались двумя видами химического нападения:

А) газобаллонными пусками ОВ с собственных позиций; 

Б) доставкой ОВ на позиции противника в особых оболочках (минах, снарядах, гранатах), где они взрывом превращались в облако газа, тумана или дыма.

Из всех ОВ, использованных для снаряжения мин, наиболее подходящим оказался применявшийся немцами дифосген. Для его распыления требовался мощный заряд взрывчатого вещества, поэтому взрыв такой мины не отличался от взрыва мины фугасной.

Дифосген не имеет запаха и почти не обладает раздражающим действием, поэтому солдаты противника всегда с опозданием надевали противогазы. Потери от таких мин оказались значительными. Часть германских химических мин снаряжали ипритом. Ипритные мины снабжали дистанционными трубками. В зависимости от их установки мины взрывались на высоте от 10 до 100 метров над поверхностью земли, орошая каплями иприта большие площади.

3.Таблица химических отравляющих веществ.

1.Цианистый водород; цианистоводородная кислота; синильная кислота.

HCN

1)Синильная кислота поражает организм при вдыхании ее пара, при приеме с водой и продуктами питания, путем резорбции через кожу, при попадании в кровь через раневые поверхности. Наибольшую опасность представляет вдыхание паров HCN. Синильная кислота легко реагирует с водными растворами формальдегида, образуя малотоксичный продукт оксинитрил;

Взаимодействие синильной кислоты с диоксиацетоном и глюкозой НОСH2 (НСОН)4СОН находит применение для лечения пораженных синильной кислотой.

2.Фосген карбонилхлорид, хлорокись углерода.

COCl2

Фосген не оседает на одежде, коже человека или животного, не покрывает слоем воду. С этой точки зрения не представляет опасности. Единственный способ нанести вред - попадание в пострадавшего через органы дыхания. Концентрации в 0,022 мг/л являются смертельными уже через 30 мин. В 50 % случаев отравление при вдыхании 0,1 мг/л в течение 30-60 мин приводит к смерти.

Остальные 50 % оставшихся в живых длительно небоеспособны в результате тяжелейших отравлений. Даже при малом времени воздействия таких концентраций могут произойти сильные отравления, при известных обстоятельствах заканчивающиеся смертью. Концентрация 1 мг/л при времени экспозиции 5 мин в 50-75 % случаев отравления ведет к смерти; меньшие концентрации (0,5-0,8 мг/л) приводят к тяжелым отравлениям.

Концентрация 5 мг/л смертельна уже через 2-3 сек.

Малые концентрации фосгена влияют на вкусовые ощущения. Запах фосгена ощутим в концентрации 0,004 мг/л, однако на обонятельный нерв фосген влияет так, что в дальнейшем обоняние притупляется и перестают ощущаться даже более высокие концентрации

отравление происходит благодаря тому что только воздух с фосгеном попадает в дыхательную трубку, начинается оседание и разложение токсина. В результате образуется углекислый газ, который выводится при выдохе, и соляная кислота. Она нейтрализуется нашим организмом, но далеко не сразу и только в минимальных концентрации СОСl2(г) ⇔ СО(г) + Cl2(г), Кс = 1.23. Антидот фосгена до сих пор не разработан. В качестве противоядия может быть использован слабый раствор медного купороса. Он не является антидотом с точки зрения официальной медицины, но способен в определённой степени нейтрализовать действие отравляющего вещества.

3. CH3F2OP

Зарин

боевое отравляющее вещество

нервно-паралитического

действия.

Пары зарина способны поглощаться обмундированием и после выхода из зараженной атмосферы испаряться, заражая воздух. Первые признаки поражения зарином наблюдаются при концентрациях около 0,0005 мг/л через минуту (сужение зрачков глаз, затруднение дыхания). Смертельная концентрация в воздухе 0.07 мг/л при экспозиции одна минута. Смертельная концентрация при резорбции через кожу — 0.12 мг/л. При малых концентрациях зарина в воздухе, если не применялись противогазы, у пораженных наблюдаются сильный насморк, тяжесть в груди, а также сужение зрачков, в результате чего ухудшается зрение. Эти симптомы иногда проявляются слабо. При вдыхании большой дозы зарина симптомы поражения наступают очень быстро, они проявляются в виде тяжелой одышки, тошноты и рвоты, сильной головной боли, потери сознания и судорог, приводящих к смерти. В случае попадания через кожные покровы характер его поражающего действия будет таким же, как и при попадании через органы дыхания. Однако поражение организма при попадании зарина через кожу будет происходить несколько медленнее. Растворы щелочей влияют на ход гидролиза еще больше, чем кислоты, поскольку гидроксид-ион имеет большую нуклеофильность сравнению с недиссоциированных молекулой воды:

Таким образом растворы кислот и щелочей можно применять для нейтрализации зарина.

4.Аммиа́к (нитрид водорода, аммониак, гидрид азота)

NH3

Аммиак можно получить из атмосферного азота в химической реакции, известной как процесс Габера-БошаФрица Габера. При комнатной температуре аммиак находится в газообразном состоянии и значительно легче воздуха. Он легко воспламеним, токсичен и обладает агрессивным воздействием. Также хорошо известно, что он губителен для водных организмов. В высоких концентрациях аммиак опасен при контакте с кожей и вдыхании. Но его летальная доза достаточно высока (несколько тысяч частей на миллион в течение продолжительного периода) по сравнению с большинством других ядов. При контакте с кожей жидкий аммиак вызывает холодный ожог. С полными токсикологическими данными об аммиаке можно ознакомиться в этом рецензируемом отчете реакция взаимодействия аммиака и ортофосфорной кислоты:

NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4.

В результате реакции образуется дигидрофосфат аммония.

Аналогичным образом протекают реакции аммиака с другими кислотами – с образованием солей аммония.

3. реакция взаимодействия аммиака и кислорода – горения аммиака:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20.

В результате реакции образуется азот и вода. Реакция носит необратимый характер.

4. реакция каталитического окисления аммиака:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (kat = Pt ипр., t = 800 оС);

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O (kat = Pt, Rh, t = 850 оС, p = 5 атм.).

В результате первой реакции образуются оксид азота (II) и вода. В качества катализатора используются платина и ее сплавы с металлами-платиноидами, оксиды железа, марганца, кобальта, хрома и др.

В результате второй реакции образуются азотная кислота и вода. Это промышленный способ получения азотной кислоты. При этом смесь воздуха с 10% (по объему) аммиака пропускается над рядами металлических сеток (платина с 5-15% родия) при температуре около 850 оС и давлении 5 атм; время контактирования с катализатором ограничено до ≤ 1 мс чтобы минимизировать нежелательные побочные реакции. Степень превращения составляет около 96% (одна из наиболее эффективных из известных промышленных каталитических реакций); выходящие газы пропускают через абсорбционную колонну и получают 60%-й водный раствор азотной кислоты при 40°C. Реакция протекает в три стадии.

5. реакция взаимодействия аммиака и оксида меди:

2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O (t = 500-550 оС).

В результате реакции образуются азот, медь и вода. В ходе реакции аммиак пропускается через нагретый оксид меди.

6. реакция термического разложения аммиака:

2NH3 ⇄ N2 + 3H2 (t = 1200-1300 оС).

В результате реакции образуются азот и водород.

7. реакция взаимодействия аммиака и фтора:

2NH3 + 3F2 → 6HF + N2 (tо).

В результате реакции образуются фтороводород и азот. Реакция происходит при высоких температурах.

Аналогичным образом протекают реакции аммиака с другими галогенами.

8. реакция взаимодействия оксида калия и аммиака:

K2O + NH3 → KNH2 + KOH (t = -50 оС).

В результате реакции образуются амид калия и гидроксид калия. Реакция медленно протекает в жидком аммиаке.

4. Лабораторная работа по теме получение аммиака и его химические свойства

Цель работы:

Изучить химические свойства аммиака и гидроксида аммония.

Приборы и вещества: а)аммиак NH3;

 б)гидроксид аммония NH4ОН;

в)лабораторный штатив.

Название эксперимента

Что делаю ?

Что наблюдаю?

Химические реакции в молекулярном и ионном видах

1.Проверка герметичности и исправности газоотводной трубки .

Направляю газоотводную трубку в пробирку с водой грею рукой пробирку с гидроксидом аммония.

Выделился бесцветный газ аммиак NH3.

Прибор исправен и пригоден для опыта.

-

2.дисоциация гидроксида аммония

В стакан нашатырным спиртом капаю две капли фенолфталеина.

Изменение краски раствора на малиновый цвет.

 NH4ОН =  NH4+ОН-

3.Реакция раствора гидроксида аммония с соляной кислотой HCl

Добавляю раствор гидроксида аммония в раствор соляной кислоты

Изменение окраски раствора на бесцветный и резкого запаха .

 NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

2H + 2OH = 2H2O

4.Пропускание аммиака через раствор с соляной кислотойHCl реакция “дым без огня”

Направляю газоотводную трубку в склянку с соляной кислотойHCl

Появление бесцветных кристаллов хлорида аммонияNH4Cl

NH3  + HCl = NH4Cl

В результате проделанной лабораторной работы можно сделать следующие выводы:

а) в реакции под номером 2 протекла диссоциация гидроксида аммония  NH4OH, а цвет индикатора изменился на малиновый , следовательно это щелочная среда и  NH4OH гидроксида аммония имеет свойство сильного основания;

б) в реакции под номером 3 протекла реакция нейтрализации HCl соляной кислоты. Это второе следствие того что NH4OH гидроксид аммония имеет свойство сильного основания;

в) реакция номер 3 протекла по донорно акцепторному механизму.

Вывод

К сожалению, не смотря на то, что ценность каждой человеческой жизни неоспорима, войны сотрясают нашу планету на протяжении всей истории существования человечества. Причем с каждым столетием они становятся более кровопролитными, а используемое оружие - более изощренным. Военные придумывают новые виды вооружения, которые должны полностью деморализовать и уничтожить противника, не затронув строения и объекты инфраструктуры. Когда-то подобное преимущество давало противникам химическое оружие, ставшее новой вехой в развитии военных разработок девятнадцатого века. И до сих пор оно совершенствуется, ведь его применение минимизирует потери нападающей стороны, оставляя позади ядовитого облака только безжизненную пустыню и горы мертвых тел.

Любые средства защиты от токсичных веществ снижают риск заражения населения, однако единственным правильным решением является полный запрет на разработку и применение химического оружия. Международное обсуждение вопроса о запрещении химического и биологического оружия началось в 1968. Его проводил Комитет по разоружению, состоявший из 18 государств, который после многочисленных изменений названия и состава был преобразован в 1984 в Конференцию по разоружению.

 3 сентября 1992 Конференция предоставила Генеральной Ассамблее ООН свой ежегодный отчёт, который содержал текст Конвенции о запрещении химического оружия. Генеральная Ассамблея приняла Конвенцию 30 ноября 1992. 13 января 1993 в Париже Генеральный секретарь ООН открыл её для подписания. Конвенция вступила в силу 29 апреля 1997 спустя 180 дней после того, как была ратифицирована 65-м её участником (Венгрия). Конвенция дополняет собой Женевский протокол 1925 года.

Человечество прошло не простой путь к принятию этого запрета всеми странами и к счастью этот запрет был принят.

Список литературы

1. Отравляющие вещества и химическое оружие Первой мировой войны // Офицеры. — 2010. — № 3 (47). — С. 56–61.

2. Тактическое применение химического оружия в годы Первой мировой войны // Офицеры. — 2010. — № 4 (48). — С. 52–57.

3. Применение химического оружия в операциях Первой мировой войны // Офицеры. — 2010. — № 5 (49). — С. 54–59.

4. Химическая война в России // Офицеры. — 2010. — № 6 (50). — С. 52–57.

5. От «шлема Гипо» — к защите Зелинского. Как совершенствовались противогазы в годы Первой мировой войны // Офицеры. — 2011. — № 1 (51). — С. 50–55.

6. Адское пламя. Огнеметы Первой мировой войны // Офицеры. — 2011. — № 2 (52). — С. 56–61.

7.Отложенный апокалипсис. Почему Вторая мировая война не стала химической // Офицеры. — 2011. — № 3 (53). — С. 56–61.

Просмотров работы: 27