Анализ пищевых продуктов

XVI Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся
Старт в науке. Летняя площадка 2022

Анализ пищевых продуктов

Брындин А.С. 1
1МБОУ Сеченовская средняя школа
Шишканова В.К. 1
1МБОУ Сеченовская средняя школа
Автор работы награжден дипломом победителя II степени
Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Введение

На уроках химии мы определяем среду растворов с помощью различных индикаторов. Но мы не всегда знаем, какое значение имеет этот факт в реальной жизни человека, какова практическая значимость показателя среды растворов. Для количественной характеристики определения среды растворов используется «загадочная» величина, называемая рН или водородным показателем. Для разных веществ он имеет различные значения.

В современной жизни нам часто приходится сталкиваться с чисто химическим термином «рН». На этикетках шампуней, стиральных порошков, ополаскивателей для волос или приведены значения рН, или указаны, что препарат имеет регулируемый рН. Оказывается, что мы порой и не подозреваем о том, насколько важное значение имеет эта величина для нашего здоровья, что от нее зависит настроение и самочувствие человека,поэтому, знакомство с этой величиной является интересным и познавательным. Тема моей исследовательской работы является весьма актуальной, так как позволяет определить качество пищевых продуктов, что необходимо для здорового питания населения.

Основная цель данной работы: предложить методики определения рН пищевых продуктов и напитков, используя возможности цифровой лаборатории Relab.

Для достижения поставленной цели требуется решение следующих задач:

пользуясь литературными источниками и сетью Интернет, изучить понятие “водородный показатель”, который имеет большое значение в химических и биологических процессах, так как в зависимости от типа среды эти процессы могут протекать с разными скоростями и в разных направлениях или не протекать вообще;

исследовать различные методы измерения рН;

провести практическую часть “Определение рН пищевых продуктов и напитков с помощью рН-датчика”.

Гипотеза: есть предположение, что пищевые продукты, который доставляют в магазины села Сеченово, не всегда соответствуют ГОСТу.

Объекты исследования: молоко, кефир, йогурт, творог, мука, сок.

Методы исследования: теоретический, анализ и синтез, эксперимент, наблюдение, описание.

Литературный обзор

1.1. Правильное питание [2]

Питание является одним из основных условий существования человека. Количество, качество, ассортимент потребляемых пищевых продуктов, своевременность и регулярность приема пищи решающим образом влияют на человеческую жизнь во всех ее проявлениях. Правильное питание — важнейший фактор здоровья, оно положительно сказывается на работоспособности человека и его жизнедеятельности и в значительной мере определяет длительность жизни, задерживая наступление старости. Среди условий внешней среды, постоянно воздействующих на человеческий организм, питанию, несомненно, принадлежит наибольший удельный вес. Пища имеет принципиальное отличие от всех других факторов внешней среды — в процессе питания она превращается из внешнего во внутренний фактор, и более того, ее элементы трансформируются в энергию физиологических функций и структурные элементы органов и тканей человека.

Пища — это совокупность пищевых продуктов (натуральных или подвергнутых промышленной, или кулинарной обработке), пригодных для непосредственного употребления. Среднее потребление пищи в сутки составляет около 800 г (без воды), воды — около 2000 г. Все, кроме кислорода, человек получает для своей жизнедеятельности из пищи и воды. В течение долгого времени продукты питания не были серьезным объектом массового химического анализа. Разумеется, их химический состав изучали на предмет оценки пищевой ценности, т. е. определяли содержание белков (в том числе наличие разных аминокислот), жиров, различных типов углеводов, разных витаминов, ряда химических элементов. Контроль пищевых продуктов на стадиях их изготовления, хранения, распространения и тем более потребления если проводился, то эпизодически и на небольшое число показателей. Подробное изучение некоторых пищевых продуктов началось сравнительно недавно. Лишь во второй половине XX в., ближе к его концу, анализ и контроль пищи приобрели большое значение.

Если на начальных этапах анализа пищевых продуктов оценивали, прежде всего, пищевую ценность, то впоследствии стали оценивать и их безопасность. Под безопасностью пищевых продуктов понимается состояние обоснованной уверенности в том, что пищевые продукты при обычных условиях их использования не являются вредными и не представляют опасности для здоровья нынешнего и будущих поколений. Под качеством пищевых продуктов понимают совокупность их характеристик, способных удовлетворять потребности человека в пище при обычных условиях использования этих продуктов.

1.2. Здоровье и pH

Значение pH или показатель кислотно-щелочного равновесия является одним из важнейших параметров биохимических процессов, которые постоянно происходят в биохимических жидкостях нашего организма: слюне, моче, крови. Нормальная жизнедеятельность организма невозможна без поддержания постоянных характеристик (температура, давление, концентрация веществ) во внутриклеточных и тканевых жидкостях организма. Единственным растворителем для живых организмов является вода. Значительные изменения pH любых биологических систем и особенно крови могут привести к гибели всего организма. Поэтому понятна огромная важность для организма поддержания pH в заданных природой пределах. Наше здоровье зависит от pH баланса. Развитие многих болезней зависит от одной причины, которую многие специалисты обозначают двумя словами: кислота и щелочь. Разные жидкости организма имеют различные значения pH. Об уровне pH в организме необходимо заботиться. Так как организм человека на 60-70% состоит из воды, уровень pH оказывает сильное влияние на химические процессы, происходящие в организме, а соответственно и на здоровье человека.

Высокая кислотность разрушает наиважнейшие системы в организме, и он становится беззащитен перед болезнями. Сбалансированная pH-среда обеспечивает нормальное протекание метаболических процессов в организме, помогая ему бороться с заболеваниями. Здоровый организм имеет запас щелочных веществ, которые он использует в случае необходимости. Очень важно вовремя обратить внимание на изменение уровня pH внутренней среды организма и, при необходимости, принять неотложные меры.

Несбалансированный pH-фактор - это уровень pH, при котором среда организма становится слишком кислой или слишком щелочной на длительный промежуток времени. Увеличение дисбаланса pH-фактора плохо сказывается на организме человека в целом. Действительно, управление уровнем pH настолько важно, что организм человека сам развил функции контроля кислотно-щелочного баланса в каждой клетке. Все регулирующие механизмы организма (включая дыхание, обмен веществ, производство гормонов) направлены на уравновешивание уровня pH путем удаления едких кислотных остатков из тканей организма, не повреждая живые клетки. Если уровень pH становится слишком низким (кислым) или слишком высоким (щелочным), то клетки организма отравляют сами себя своими токсичными выбросами и погибают. Никакой организм не функционирует нормально в чрезмерно кислой или чрезмерно щелочной среде, а особенно организм человека. Несбалансированный уровень pH может привести к серьёзным проблемам, особенно с возрастом. Этот процесс может проходить незаметно многие годы, несбалансированный уровень pH приводит к прогрессированию большинства, если не всех, дегенеративных болезней, включая сердечно-сосудистые заболевания, рак, диабет. По данным Национального Центра Статистики Здоровья устранение только сердечно-сосудистых заболеваний увеличило бы продолжительность жизни на 9,78 лет.

1.3. Факторы, приводящие к дисбалансу рН

Неправильное питание, употребление продуктов и напитков сомнительного производства, непродуманные новомодные диеты, последствия которых трудно предвидеть; вредные привычки (курение, употребление алкоголя)- это факторы, которые привлят к дисбалансу рН.

Исследования показывают, что после усвоения и переваривания пищи остаются определенные химические остатки, которые в сочетании с жидкостью в организме, приводят к кислотному или щелочному pH-уровню. Определенные продукты питания являются кислотообразующими –это продукты с высоким содержанием белка (мясо, рыба, домашняя птица, яйца), почти все углеводы (продукты зерновых культур, хлеб) и жиры, другие являются щелочнообразующими - фрукты и овощи. Хотя плоды цитрусовых, такие как апельсин и грейпфрут, содержат органические кислоты и имеют кисловатый вкус, они не являются кислотообразующими и после усвоения не оставляют никакого кислотного остатка. Точно также свободные аминокислоты не являются кислотообразующими, хотя являются для организма некоторыми промежуточными веществами, способствующими возмещению организму потери кислоты. При ацидоз-смещении кислотно-щелочного баланса организма в сторону увеличения кислотности организм плохо усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний, которые, благодаря избыточной кислотности, выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы. Не выявленный вовремя ацидоз может вредить организму незаметно, но постоянно в течение нескольких месяцев и даже лет. Злоупотребление алкоголем часто приводит к ацидозу. Ацидоз может возникать, как осложнение диабета. При ацидозе могут появиться следующие проблемы:

-заболевания сердечно-сосудистой системы, включая стойкий спазм сосудов и уменьшение концентрации кислорода в крови;

- диабет;

-заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней;

-снижение иммунитета;

-увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу;

-хрупкость костей вплоть, до перелома шейки бедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образование остеофитов (шпор);

-появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накоплением молочной кислоты.

Ещё в 1931 г. Отто Уорбург [5] стал лауреатом Нобелевской премии, установив, что основной причиной рака является ослабленное клеточное дыхание: при этом клеткам не хватает кислорода. Согласно Отто Уорбургу такое состояние клеток вызывает ферментацию, которая приводит к понижению на клеточном уровне pH – показателя кислотности. Идея в том, что основной причиной рака является «закисление» человеческого организма. И дело не только в онкологии. Снижение pH в организме, то есть когда состояние наших клеток и крови можно охарактеризовать как кислотное, а не щелочное, приводит к снижению иммунитета и является причиной большинства заболеваний. Это развитие дальнозоркости и катаракты, артрозы, хондрозы, образование камней в почках и в желчном пузыре. Именно поэтому стал интересен вопрос кислотно-щелочного состояния клеток, крови и всего организма в целом.

1.4. рН- показатель жизни

pH - это водородный показатель, он характеризует меру активности ионов водорода в каком-либо растворе: этим самым можно количественно выразить кислотность раствора. Зная уровень pH среды, можно её классифицировать по кислотно-щелочному признаку на сильнокислую, кислую, слабокислую, нейтральную, слабощелочную, щелочную и сильнощелочную. Поэтому условно и для удобства pH называют показателем кислотности.

pH показатель кислотности крови зависит от того, какие продукты мы употребляем! Ведь всю пищу (по аналогии с какой-либо средой: раствором, водой или кровью) можно классифицировать на кислотную и щелочную. То есть существуют щелочные и кислотные продукты. Первые ощелачивают организм, что самым благоприятным образом сказывается на его состоянии, а вторые закисляют, что крайне нежелательно. В организме человека протекает множество химических реакций, на каждую из которых оказывают воздействие ионы водорода. И от их концентрации или уровня рН, который должен находиться в определенном интервале, зависит работа всех клеток.

При нейтральной среде значение рН равно 7. Если это число меньше, говорят об окислении, если больше – об ощелачивании. У здорового человека уровень щелочи должен варьироваться от 7,36 до 7,44. В большинстве случаев эти цифры зависят от продуктов, которые вы включаете в свое меню. Для поддержания оптимального уровня щелочности крови человеку необходимо употреблять в день 80% щелочи и 20% кислоты. Некоторые продукты питания, попадая в организм и проходя все этапы пищеварения и метаболизма, могут оставлять в организме щелочные отходы и кислотные. Они называются щелочно-генными и кислотно-генными. К ним можно отнести: пшеничная мука, нешлифованный рис, а также некоторые другие хлебные злаки в натуральном виде являются умеренно кислотными. Но при попадании в организм или при обработке становятся более кислыми.

Все виды хлебных злаков, бобовых, мясных продуктов и яиц по своей природе являются кислотными. А овощи и фрукты — щелочными. Все цитрусовые изначально ассоциируются с кислыми продуктами. Однако, перерабатываясь в организме, они оказывают щелочное воздействие. Бобовые плоды относятся к категории кислых продуктов. Но проращенные бобовые становятся более щелочными. Молоко является щелочным продуктом только в сыром виде. Нагретое, кипяченое молоко, все молочные продукты будут относиться к кислотным.

1.5. Необходимость измерения pH продуктов питания

Один из основных показателей, используемый для определения качества пищевых продуктов, – водородный (pH). С его помощью можно установить уровеньактивности ионов водорода, который оказывает непосредственное влияние на вкус еды, ее консистенцию и т. д.

Сегодня не только производители продуктов могут измерить уровень их pH, но и любой человек, заботящийся о своем здоровье. Исследование биохимика Отто Варбурга показало, что все продукты питания делятся на две группы. К первой относятся те, которые закисляют организм человека, ко второй – те, которые его ощелачивают. Вопросу установления уровня активности ионов водорода пищи в компаниях-производителях уделяется большое внимание.

Исследуемые образцы, уровень pH которых ниже 4,6, входят в категорию кислотных. Если же pH объекта превышает указанный показатель, то речь идет о низкокислотном или щелочном продукте. Очень важно, чтобы производители проверяли уровень pH подкисленных продуктов, приготовление которых предусматривает необходимость добавления кислоты. Он не должен быть выше 4,6 единиц. Нарушение этого правила может повлечь за собой негативные последствия, связанные с развитием неблагоприятной бактериальной среды, порче продукта и, как следствие, к отравлению потребителя. При нормальных условиях организм успешно справляется с кислотно-щелочными колебаниями и поддерживает постоянное значение pH, хотя в кровь непрерывно поступают различные продукты обмена как кислого, так и основного характера. Постоянство pH в различных средах нашего организма поддерживается как физико-химическим путем (буферные системы организма), так и физиологическими механизмами компенсации (почки, печень, легкие, кишечник), причем действия всех регуляторов pH взаимосвязаны и строго координированы.

Таблица

Жидкость

pH

Жидкость

pH

Желудочный сок

1,85 + 0,15

Плазма артериальной крови

7,4 + 0,04

Кишечный сок

6,4 + 0,4

Сок поджелудочной железы

7,65 + 0,55

Слюна

6,6 + 0,3

Слезная жидкость

7,7 + 0,1

Желчь

6,9 + 0,4

Моча

5 - 8

 

При различных заболеваниях наблюдается сдвиг pH либо в кислотную область – ацидоз, либо в щелочную – алкалоз.

Практическая часть [1].

Опыт №1. Определение кислотности муки [4].

Виды муки:

1. Обойная (цельнозерновая) мука - мука грубого помола. Обойная мука содержит большое количество оболочек, поэтому она имеет цвет с сероватым или коричневым оттенком. Размер частиц неоднородный. Хлеб из цельнозерновой муки по праву назван лечебным продуктом против сахарного диабета, атеросклероза, пониженной моторики кишечника.

2. Обдирная мука – состоит в основном из наружных частей зерна. Обдирную муку получают грубым помолом; она содержит больше оболочек, цвет ее белый с серым оттенком, частицы отрубей хорошо заметны.

3. Сеяная мука – состоит в основном из эндосперма зерна с включением 1,2% периферийных его частей, самая полезная, ценная по содержанию белков, углеводов, незаменимых аминокислот, витаминов, минеральных веществ.

Кислотность свежей муки зависит от ее сорта и вида. Она обусловлена содержанием белков (продуктов гидролиза белков), продуктов гидролитического расщепления жира муки (жирных кислот) минеральных кислых фосфорсодержащих веществ (дигидрофосфатов) и органических кислот (молочной, уксусной, щавелевой и др.). В нормальных условиях кислотность муки достигает 2,5—5,5°Т. В процессе хранения кислотность муки увеличивается. Это связано главным образом с расщеплением жира муки под влиянием тканевых и микробных ферментов до свободных жирных кислот, с образованием окси- и кетокислот. Так как поверхностные слои зерна характеризуются большим содержанием жира, то

мука грубого помола имеет более высокую кислотность;

мука высших сортов – кислотность ниже, чем у муки грубого помола;

мука низких сортов имеет большую кислотность (т.к. больше жира, фосфора и ферментов).

Повышение кислотности муки расценивается как признак изменения ее свежести. Нарастание титруемой кислотности муки особенно интенсивно происходит в первые 15—20 дней после помола. При дальнейшем хранении муки кислотность ее возрастает незначительно и очень медленно. Такая мука хранению не подлежит и должна быть срочно реализована.

Оборудование и реактивы: разные виды муки (пшеничная, кукурузная), 0,1 М раствор гидроксида натрия, бюретка, воронка, колбы для титрованиия, фенолфталеин, цифровая лаборатория; насадка – рН-метр.

Для приготовления 0,1М раствора NаОН  400 мг кристаллического гидроксида натрия растворяем в 100 мл воды, получаем децимолярный раствор NаОН. Полученный титрант через воронку переливаем в бюретку.

А) Ход опыта: в колбу для титрования помещают 5 г муки, затем прибавляют 40 мл воды, 5-6 капель фенолфталеина. Затем начинают приливать (по каплям) 0,1 М раствор едкого натра до появления розового окрашивания. Затем опускают датчик рН, начинают регистрацию данных и приливание (по каплям) 0,1 М раствор едкого натра при помешивании. Опыт повторили 3 раза. Полученные данные занесли в таблицу №1.

Изменение рН образца пшеничной муки Изменение рН образца кукурузной муки

Таблица № 1 - Кислотность муки

Образец муки

Масса муки в образце, г

Объём, прилитого

раствора NaOH, мл

рН до и после титрования

Среднее значение объёма, прилитого раствора NaOH, мл

Кислотность муки, град

Среднее значение

рН

Мука пшеничная

Образец 1

5 г

2,6

6,2/8,7

2,83

5,7

6,1/9,3

Образец 2

5 г

3,1

6/10,2

Образец 3

5 г

2,8

6,1/9,1

Мука кукурузная

Образец 1

5 г

3,5

6,1/9,1

3,23

6,46

6,13/9,13

Образец 2

5 г

3

6,2/9

Образец 3

5 г

3,2

6,1/9,3

Результаты измерений: вычислим кислотность образцов муки по формуле: Кислотность муки = V (NaOH) · 20 / 10 (Градус Тернера показывает число миллилитров 0,1 н. раствора гидроксида натрия (или гидроксида калия), необходимое для нейтрализации 100 мл или 100 г продукта). [6]

У кукурузной муки кислотность выше, т.е. рН более близок к нейтральной среде. pH здоровой муки должно быть не ниже 5,95. Проба муки на кислотность - это как бы испытание ее на добротность.Кислотность у пшеничной муки занижена. Если показатель pH муки опускается ниже отметки 6, то это может говорить о порченности муки или наличии в муке химических веществ из разряда сильных окислителей, которые обычно применяют для так называемого отбеливания муки. Добавляют эти вещества преследуя две цели - отбелить муку и улучшить ее хлебопекарные, а точнее пластические, качества.

Опыт №2. Определение кислотности творога [4]

Кислотность творога, прежде всего, свидетельствует о принадлежности к тому или иному сорту. Так известно, что:

высший сорт творога имеет кислотность не более 200;

1-й сорт творога имеет кислотность не более 220;

2-й сорт творога имеет кислотность не выше 240 градусов.

Оборудование и реактивы: творог обезжиренный, 0,1 М раствор гидроксида натрия, бюретка, воронка, колбы для титрования, фенолфталеин, цифровая лаборатория, насадка – рН-метр.

Ход опыта: в колбу для титрования помещают 10 г творога и небольшими порциями приливают 20 мл воды, нагретой до 30-400С. Творог тщательно перемешивают стеклянной палочкой. Прибавляют 5 капель спиртового раствора фенолфталеина. Помещают в раствор датчик рН, начинают регистрацию данных, одновременно прибавляя 0,1 н. раствор гидроксида натрия до рН 8,2 (появления розовой окраски). Опыт повторяют 3 раза. Полученные данные занесли в таблицу №2.

Изменение рН образца творога

Таблица № 2. Кислотность творога

Творог

Масса творога в образце, г

Объём, прилитого раствора NaOH, мл

рН

Среднее значение

объёма, прилитого

раствора NaOH, мл

Кислотность творога, град

Среднее значение рН

Творог

 

Образец 1

10

9,4

4,7/8,3

10,1

202

4,77/8,47

Образец 2

10

10,9

4,9//8,8

Образец 3

10

10

4,7/8,3

Результаты измерений: вычислили кислотность образцов творога по формуле:

Кислотность творога = V (NaOH) · 20

Вывод: исследуемый творог относим к высшему сорту.

2.3. Опыт № 3. Определение кислотности молочных продуктов.
Цель опыта: определить свежесть пастеризованного молока, кефира, йогурта [3].

Оборудование и реактивы: молоко пастеризованное, кефир, йогурт,  0,1 М раствор гидроксида натрия, бюретка, воронка, колбы для титрования, фенолфталеин, датчик рН, соединительный провод для датчика, цифровая лаборатория.
Ход опыта: В колбу для титрования наливают 10 мл молока, 20 мл дистиллированной воды, 5 капель 2% раствора фенолфталеина. Смесь хорошо перемешивают. Затем опускают датчик рН и начинают по каплям из бюретки прибавлять 0,1 М раствор едкого натра, при перемешивании, фиксируя при этом цвет индикатора (появление розоватой окраски). Полученные данные занесем в таблицу 3. Опыт повторили 3 раза.

Метод определения кислотности кефира:

1.Перед взятием пробы кефир следует взболтать. В колбу наливают 10 миллилитров кефира, 20 миллилитров воды и 2-3 капли раствора фенолфталеина.

2. Раствор титруют децинормальным раствором гидроксида натрия до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение одной минуты.

3. Число миллилитров гидроксида натрия пошедших на титрование, умножают на 10. Полученное число называется кислотностью кефира в градусах Тернера (Т).


Изменение рН образца молока

Изменение рН образца кефира Изменение рН образца йогурта

Таблица 3 - Кислотность молочных продуктов

Образец молока

Объём молока, мл

Объём, прилитого раствора NaOH, мл

рН

Среднее значение объёма, прилитого раствора NaOH, мл

Кислотность молока, град

Среднее значение

рН

Пастеризованное молоко

Проба 1

10

2

6,4/8,8

1,97

19,7

6,5/8,8

Проба 2

10

2,1

6,5/8,6

Проба 3

10

1,8

6,6/9,1

Кефир

Проба 1

10

12,2

4,6/9,5

12,7

127

4,5/9,3

Проба 2

10

13,3

4,5/9,3

Проба 3

10

12,6

4,4/9,1

Йогурт (кисло-молочный продукт)

Проба 1

10

17,3(окраска не меняется)

4,1/8,8

17,6

176

4,4/8,8

Проба 2

10

18,5 (окраска не меняется)

4,7/8,6

Проба 3

10

17 (окраска не меняется)

4,5/8,9

Подобный опыт проводим с йогуртом. Результаты измерений: вычислить кислотность молочных продуктов в условных градусах Тёрнера по формуле:
Кислотность = Vр(NaOH) · 10
Свежее молоко имеет 16-18 градусов кислотности по Тёрнеру. Предельная кислотность свежего молока 20 градусов. Истинная кислотность молока pH 6,5-6,8. Мы получили кислотность молока 19,70 Т, что практически соответствует ГОСТу. Кислотность по ГОСТу кефира 2,5% от 85- 120 градусов Тернера. Мы получили кислотность 127 градусов по Тёрнеру. Кислотность немного завышена. Кислотность йогурта оказалось равной 176 градусов по Тернеру, т.е. проба йогурта не соответствует норме (от 75 °Т до 140 °Т).

2.4. Опыт № 4. Определение рН (водородного показателя) питьевой воды, сока.

Активная реакция среды, является одним из параметров качества питьевой воды, наряду с такими характеристиками как температура, мутность, цветность, запах и привкус, прозрачность, общая жёсткость, содержание ионов, окисляемость. На величину рН воды влияет содержание карбонатов, гидроокисей, солей, подверженных гидролизу, гуминовых веществ и т.п.
Цель работы: Определить характер среды (кислая, щелочная, нейтральная) хозяйственно-питьевой воды и сока и сделать вывод об их пригодности для потребления.

Оборудование и реактивы: пробы хозяйственно-питьевой воды, сок; химические стаканы, лабораторный штатив, датчик рН, цифровая лаборатория.
Ход работы: каждую из предложенных для анализа проб прилить в химический стакан. Погрузить датчик рН, начать измерение.

Таблица 6 - Активная реакция среды рН проб воды и сока.

Пробы воды и напитков

Объём пробы воды
и напитков

Активная реакция среды, рН

Среднее значение рН

Хозяйственно-питьевая вода

Проба 1

50

7,3

7,2

Проба 2

50

7,2

Проба 3

50

7,1

Сок

Проба 1

20

3,5

3,4

Проба 2

20

3,4

Проба 3

20

3,2

Вывод: Границы допустимых значений водородного показателя определяет СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода». Согласно данному документу, норма pH питьевой воды из-под крана не должна выходить за рамки 6-9 баллов. Однако ученые ставят более строгие границы: от 6,5 до 8,5. Это связано с нейтральностью человеческой крови: считается, что для человека наиболее благоприятна вода со сходным значением показателя. В идеале напиток должен иметь pH=7,5. Такая вода благотворно влияет на обменные процессы в организме человека. И именно из-за этого после сладкой газировки во рту остается неприятная сухость: химические примеси в таком напитке понижают pH организма. Исследуемая вода пригодна для питья. Сок имеет заниженную кислотность.

Заключение

В процессе исследования мы выяснили, что на протяжении многих лет молоко и кисломолочные продукты ценились людьми за их вкус, пользу, лечебные свойства. Однако эти продукты не могут быть признаны однозначно полезными без оценки их экологической безопасности, которая включает радиационную, бактериологическую, химическую безопасность, а также без соответствия заявленных производителем характеристик и требований ГОСТа по жиру, кислотности, плотности, сухому веществу и т.д.

В ходе работы, я подтвердил своё предположение о том, что показатель рН имеет исключительное значение в химических и биологических процессах, происходящих в организме человека. Изучив дополнительную литературу по теме рН, я выяснил, что водородный показатель можно оценивать разными методами. Более подробно я изучил использование кислотно-основных индикаторов и датчика рН метра. Разобрался в принципе работы датчика рН и в преимуществах его использования. Определил наиболее приемлемые методики для определения рН среды в школьной лаборатории по химии. Результаты моих исследований можно применять на практике для изучения и углубления своих знаний по химии и биологии, анализа напитков и продуктов в быту. Мои исследования показали, что не всегда кислотность продукта совпадает с нормой.

Источники:

П. И. Беспалов М.В. Дорофеев Реализация образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей по химии с использованием оборудования центра «Точка роста» Методическое пособие Москва, 2021.

Н. В. Лакиза Л. К. Неудачина «Анализ пищевых продуктов». Екатеринбург: Издательство Уральского университета, 2015.

Межгосударственный стандарт Молоко питьевое. Технические условия https://docs.cntd.ru/document/1200103303

А.В. Кузнецова. Практикум по прикладной химии: Учебное пособие (ПГПУ им. В. Г. Белинского). Пенза, 2004.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Гипотеза_Варбурга

Таблица перевода pH и Тернера http://ekomilk.ru/laborotornoe-oborudovanie-news/113

Просмотров работы: 34