II Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся

Старт в науке

«ВЛИЯНИЕ УСЛОВИЙ ВНЕШНЕЙ СРЕДЫ И НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ НА КОРРОЗИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ»

• Авторы
• Руководители
• Файлы работы
• Наградные документы

Мижева А.А. 1

---

1Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение«Средняя общеобразовательная школа№1» с.Летняя Ставка Туркменского района Ставропольского края

Смирнова С.И. 1

---

1МБОУ СОШ №1 с.Летняя Ставка

Работа в формате PDF

584.2 KB

Автор работы награжден дипломом победителя III степени

Диплом школьникаСвидетельство руководителя

 I. Введение

Известно, что коррозия разрушает металл, но трудно представить, каков от нее общий ущерб. По оценкам специалистов различных стран эти потери в промышленно развитых странах составляют от 2 до 4 % валового национального продукта. При этом потери металла, включающие массу вышедших из строя металлических конструкций, изделий, оборудования, составляют от 10 до 20 % годового производства стали. Так в США по последним данным NACE ущерб от коррозии и затраты на борьбу с ней составили 3,1 % от ВВП (276 млрд. долларов). В Германии этот ущерб составил 2,8 % от ВВП. [1]

В России за год производят проката из черных металлов около 47 миллионов тонн. По данным Института физической химии РАН, коррозия съедает до 10% производимого металла, кроме того от 5 до 10% транспортных и строительных конструкций, зданий и сооружений ежегодно выходят из строя или требуют ремонта из-за коррозионных повреждений.

Проблемы коррозии очень остро стоят и в нефтегазовой промышленности России. До 70 процентов российских трубопроводов требует капитального ремонта. Основная причина отказов нефтегазовых сооружений — в коррозионном факторе. По информационным источникам в России аварии на нефте- и газопроводах происходят, в основном, по причине износа труб: из-за внутренней коррозии (внутрипромысловые нефтепроводы) и из-за внешней коррозии (магистральные нефтепроводы). В результате сокращения утечек, возможно сохранить до 24 млрд. м³ нефти и газа. [2]

Цели и задачи

Цель: изучить химическую сущность, условия и методы

защиты от коррозии.

Задачи:

- изучить химические процессы, вызывающие разрушение

металлов

- провести опрос среди учащихся с целью выявления знаний

о коррозии

- рассмотреть типы коррозии

- изучить условия, вызывающие окисление металлов

- изучить методы защиты от коррозии

- экспериментально подобрать вещества, замедляющие

процессы разрушения металлов.

Методы исследования:

-Теоретические (анализ фактов, обобщение материала, просмотр телевизионных программ по теме, интернетресурсов);

- Эмпирические (сравнение, сопоставление, проведение соцопроса);

-Экспериментальные (влияние различных условий на коррозионные процессы)

Актуальность: Ежегодно коррозия наносит огромнейший ущерб народному хозяйству каждой страны. В промышленно развитых странах убытки от коррозии за год составляют в среднем около 3-5% от внутреннего валового продукта, а потери металла достигают 20%. Государства несут огромные убытки.

Гипотеза: Условия внешней среды существенно влияют на коррозию, некоторые вещества способны замедлять или ускорять процессы разрушения металлов.

II. Основная часть

1. Сущность коррозии

Коррозия - это разрушение металлов вследствие физико-химического воздействия внешней среды, при котором металл переходит в окисленное (ионное) состояние и теряет присущие ему свойства.

1.  

   1. Условия, вызывающие коррозию:

Влажность, Температура, Давление, Химические соединения, находящиеся в окружающей среде.

1.  

   1. Типы коррозии

Равномерная - охватывает всю поверхность равномерно;неравномерная,

местная, пятнами - корродирует отдельные участки поверхности, язвенная, химическая, электрохимическая и т.д.

Под химической коррозиейподразумевают взаимодействие металлической поверхности с окружающей средой.

Примером химической коррозии служат ржавление железа и покрытие патиной бронзы. В промышленном производстве металлы нередко нагреваются до высоких температур. В таких условиях химическая коррозия ускоряется. Многие знают, что на прокатке раскаленных кусков металла образуется окалина:

3Fe +2O₂ =Fe₃O₄ Практически наиболее важным видом химической коррозии является взаимодействие металла при высоких температурах с кислородом и другими газообразными активными средами (H₂S, SO₂ , галогены, водяные пары, CO₂). Подобные процессы химической коррозии металлов при повышенных температурах носят также название газовой коррозии.

Под электрохимической коррозиейподразумевают процесс взаимодействия металлов с электролитами в виде водных растворов, реже с неводными электролитами, например, с некоторыми органическими электропроводными соединениями или безводными расплавами солей при повышенных температурах.[3]

Сложность процесса заключается в том, что на одной и той же поверхности происходят одновременно два процесса, противоположные по своему химическому смыслу: окисление металла и восстановление окислителя. По такому принципу протекают, например, взаимодействие металла с кислотами:

Zn + 2HCl = Zn⁺² +2Cl^- + H₂

Эта суммарная реакция состоит из двух актов:

Zn⁰ - 2e = Zn⁺² ок-ие

2H⁺ + 2e = H₂ вос-ие

Электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок.

Общая схема кислородной деполяризации сводится к восстановлению молекулярного кислорода до иона гидроокисла:

O₂ + 4e +2H₂O = 4OH^-

1.3 Виды коррозии:

По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов:

• газовая коррозия

• атмосферная коррозия

• коррозия в неэлектролитах

• коррозия в электролитах

1.4 Методы защиты

- Легирование

- Защитные пленки

- Грунтовки и фосфатирование

- Электрохимическая защита

- Покрытие металлами

1.5 Ингибиторы

Применение ингибиторов – один из самых эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах. Ингибиторы – это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Ингибирующее воздействие на металлы, прежде всего на сталь, оказывает целый ряд неорганических и органических веществ, которые часто добавляются в среду, вызывающую коррозию. Ингибиторы имеют свойство создавать на поверхности металла очень тонкую пленку, защищающую металл от коррозии.

Эффективность действия ингибиторов зависит в основном от условий среды, поэтому универсальных ингибиторов нет. Для их выбора требуется проведение исследований и испытаний. [4]

2. Влияние условий внешней среды и некоторых веществ на коррозионные процессы

2.1 Социологический мониторинг учащихся МБОУСОШ№1

Мною был проведен социологический мониторинг учащихся 10-11 классов (56 человек).

Приложение № 1 а, б.

Вывод: Большая часть опрошенных имеет поверхностные знания о коррозии металлов, незначительные знания о методах защиты от разрушения металлов, респонденты не представляет реальных масштабов государственных экономических потерь от коррозии.

2.2 Влияние некоторых факторов внешней среды на коррозию металлов.

Экспериментальная работа по исследованию процесса коррозии заключается в изучении влияния факторов внешней среды на разрушение металлов и сплавов. В качестве объекта исследования был выбран стальной гвоздь средних размеров - образец №1, стальной гвоздь в контакте с алюминием – образец №2 и стальной гвоздь в контакте с медью – образец№3. Процесс коррозии на практике был исследован в естественных условиях, для чего были выбраны 5 участков в различных экологических зонах.

Участок №1- школьный химический кабинет. Температура постоянная, влажность небольшая, в воздухе возможны примеси летучих соединений (Приложение № 2)

Участок №2- жилая комната. Температура постоянная, влажность небольшая, примеси в воздухе незначительные. ( Приложение №3)

Участок№3- искусственное лесонасаждение. Температура непостоянная, влажность средняя, примеси в воздухе естественные для деревьев. ( Приложение №4)

Участок №4 - обочина трассы с. Летняя Ставка ул. Чкалова средней оживленности. Температура непостоянная, влажность средняя, примеси в воздухе присутствуют в виде выхлопных газов автомобилей. ( Приложение №5)

Участок №5- животноводческая точка. Температура непостоянная, влажность высокая, примеси в воздухе присутствуют в виде естественных выделений крупнорогатого скота.

Первые проявления - слабые полоски ржавчины появились через 1 неделю на участке №5 у образцов 5.1 и 5.3.На остальных участках видимых изменений не наблюдалось. ( Приложение №6)

К концу второй недели был обнаружен обширный процесс коррозии на участке №3 у образцов 3.1 и 3.3(Приложение №7).Объекты 5.1и 5.3 продолжали разрушаться. На остальных участках видимых изменений не наблюдалось. Только к концу третьей недели у образцов участка №4 появились признаки разрушающего сталь процесса. Коррозии подверглись объекты 4.1 и 4.3.На участках №1 и №2 видимых изменений не наблюдалось. Четвертая неделя, завершающая эксперимент, только подтвердила протекание коррозии образцов: 3.1 и 3.3, 4.1 и 4.3, 5.1 и 5.3. Проявлений, подтверждающих возникновение коррозии образцов на участках №1 и №2, так и не было зафиксировано.

Следует отметить, что исследование проводилось в декабре 2015 года, однако погода была не зимняя. До конца декабря температура воздуха не опускалась ниже -3⁰С.

Отмечено, что разрушение происходило только в образцах №1 (3.1, 4.1, 5.1)- стальной гвоздь и в образцах №3 (3.3, 4.3, 5.3)- стальной гвоздь в контакте с медной проволокой. Разрушение образцов 3.2, 4.2 и 5.2 либо не происходило, либо происходило незначительно - только шляпки гвоздей, где контакта с алюминием не было. Вывод: Условия внешней среды существенно влияют на коррозию металлов:

1. В помещении, где влажность минимальна, процесс коррозии замедлен или вовсе останавливается. В природных условиях, при перепадах температур и повышенной влажности, процесс коррозии протекает активно.

2.Процесс разрушения вблизи животноводческой точки начался раньше и продолжался быстрее, так как здесь наблюдается повышенная влажность, этим можно объяснить объемную коррозию образцов на этом участке.

3. У дороги, где коррозия была, не столь обширна и протекала заметно медленнее, наблюдается повышенное содержание выхлопов автомобилей. Так как выхлопные газы , в большинстве своем не являются сильными электролитами, процесс разрушения был невелик.

4. Наблюдения за образцами контактными и неконтактными, позволяет подтвердить тот факт, что при контакте металла с более активным металлом ( образцы 3.2, 4.2, 5.2), происходит разрушение этого металла и защита основного образца от коррозии. Металл, контактирующий с менее активным металлом, обречен на разрушение (образцы 3.3, 4.3, 5.3)

2.3 Вещества, изменяющие скорость окисления металлов

Один из наиболее эффективных способов борьбы с коррозией металлов - использование ингибиторов. Целью экспериментальной работы было выявление веществ, замедляющих или совсем останавливающих коррозию. В пробирки с нейтральной, кислой и щелочной средами были добавлены: аммофос (Приложение №9), Na₂SiO₃ (Приложение №10), K₂Cr₂O₇ (Приложение №11),CuSO₄^. 5Н₂О (Приложение №12), глицерин (Приложение№13), крахмал (Приложение №14), а один образец остался контрольным (Приложение №8), без добавления химических веществ. В

каждую пробирку был помещен железный гвоздь в контакте с медной проволокой. Уже на 2 день наблюдений в пробирках появились первые изменения.Приложение №15

На 5 день наблюдений, практически во всех образцах шел коррозионный процесс, только с разной скоростью. Приложение №16, Приложение №17,Приложение №18

Вывод: 1. В нейтральной среде CuSO4^.5Н₂О усилил коррозионные процессыметаллов. Аммофос и крахмал не повлияли, а Na₂SiO₃, K₂Cr₂O₇, глицерин незначительно замедлили окисление металлов.

2. В кислой среде в качестве ингибиторов можно использовать: аммофос, K₂Cr₂O₇, глицерин. Недопустимо присутствие CuSO₄ ^.5Н₂О , Na₂SiO₃, т.к. очень сильно ускорил процесс разрушения металлов. Крахмал никак не повлиял на коррозию.

3. В щелочной среде Na₂SiO₃коррозию практически прекратил, остальные вещества не влияют или почти не влияют на разрушение металлов.

Таким образом, в качестве ингибиторов можно использовать аммофос, K₂Cr₂O₇ , глицерин, Na₂SiO₃.

III. Заключение

Исследования показали, что выдвинутая гипотеза верна. Коррозия действительно сильно зависит от условий внешней среды, ингибиторы необходимо подбирать индивидуально, учитывая pH среды.

Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. В XXI веке высокие темпы развития промышленности, интенсификация производственных процессов, повышение основных технологических параметров предъявляют высокие требования к надежной эксплуатации технологического оборудования и строительных конструкций. Особое место в комплексе мероприятий по обеспечению бесперебойной эксплуатации оборудования отводится надежной защите его от коррозии.

Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством, что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой ущерб. По имеющимся данным, около 10% ежегодной добычи металла расходуется на покрытие безвозвратных потерь вследствие коррозии. Основной ущерб от коррозии металла связан не только с потерей больших количеств металла, но и с порчей или выходом из строя самих металлических конструкций. К потерям отнесены также громадные затраты на всякого рода защитные антикоррозионные мероприятия, ущерб от ухудшения качества выпускаемой продукции, выход из строя оборудования, аварий на производстве и так далее.

Защита от коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей огромное значение для народного хозяйства, а использование ингибиторов - это наиболее эффективное средство борьбы с разрушением металлов.

IV.СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Андреев И.Н. Коррозия металлов и их защита. – Казань: Татарское книжное издательство, 2001.[3] 2. Войтович В.А., Мокеева Л.Н. Биологическая коррозия. – М.: Знание, 1999, № 10. 3. Краткая химическая энциклопедия под редакцией И.А. Кнуянц и др. – М.: Советская энциклопедия, 1961-1967, Т.2.[4] 4. Лукьянов П.М. Краткая история химической промышенности. М.:Издательство АН СССР, 1979. 5. Никифоров В.М. Технология металлов и конструкционные материалы. – М.: Высшая школа, 2000.[2] 6. Советский энциклопедический словарь. – М.: Советская энциклопедия, 1993. 7.Теддер Дж., Нехватал А., Джубб А. Промышленная органическая химия. – М.: Мир, 2002. 8. Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. – Л.: Химия, 2003.

Интернет ресурсы:

1. https://ru.wikipedia.org/wiki

2. http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/korroziya-metallov.html

3. http://alnam.ru/book_chem.php?id=198[1]

4. http://www.rmnt.ru/story/metal/225345.htm

5. http://www.bibliotekar.ru/spravochnik-33/118.htm

Приложение № 1 а.

Социологический мониторинг учащихся МБОУСОШ№1

Приложение № 1 б.

Социологический мониторинг учащихся МБОУСОШ№1

Приложение №15

Коррозионные процессы на 2 ^ой день наблюдений

Приложение №16

Коррозионные процессы на 5 ^ый день наблюдений

Приложение №17

Коррозионные процессы на 10 ^ый день наблюдений

Приложение №18

Влияние химических веществ на окисление металлов

21