Повседневные чудеса коллоидной химии

XXI Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся
Старт в науке

Личный портфель

Повседневные чудеса коллоидной химии

Дикарева А.С. 1Потапова О.В. 1
1МБОУ СЕЧЕНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА
Шишканова В.К. 1
1МБОУ СЕЧЕНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА
Автор работы награжден дипломом победителя I степени
Диплом школьникаСвидетельство руководителя
Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Введение [8]

За названием «коллоидная химия» скрывается область науки, ставшая, в своё время, революционной и давшая объяснение многим явлениям, которые мы наблюдаем каждый день, но до того не знали почему они происходят. Шоколадный кекс — не слишком сложное блюдо, но из духовки он выходит по-разному. В некоторых случаях его серединка пышная, глубоко коричневого цвета, в других — тусклая и серовато-коричневая. Шоколад в тесто клали одинаковый, мука — одна и та же, молоко и другие ингредиенты тоже не слишком различались. Но почему кексы разного цвета? Ответ даёт коллоидная химия. Тысячи пожилых людей по всему миру чувствуют, что медленно слепнут. Врачи называют это заболевание катарактой — медленным помутнением хрусталика глаза. Что вызывает катаракту? Учебники по офтальмологии утверждают, что причины возникновения катаракты — в изменившихся коллоидных процессах. Если начинают отклеиваться почтовые и акцизные марки, не нужно сразу выдвигать обвинения в небрежности тем, кто их приклеивал, а также искать причину в конвертах или упаковке. Почему клей не приклеивается? Это можно установить, если владеть основами коллоидной химии. В лабораториях крупных мукомольных производств эксперты используют методы коллоидной химии, чтобы определить качество муки. А производители лекарственных препаратов используют коллоидную химию, чтобы сделать препараты серебра, мышьяка, меди, золота и многих токсичных веществ безопасными для применения в медицине.

Основная цель данной работы: выяснить, что собой представляют коллоидные системы, какими свойствами они обладают.

Для достижения поставленной цели требуется решение следующих задач:

  • пользуясь литературными источниками и сетью Интернет, изучить понятие “коллоидные растворы”, которые имеет большое значение в химических и биологических процессах;

  • исследовать свойства коллоидных растворов;

  • сформулировать ответ на вопрос: почему природа отдает предпочтение именно коллоидному состоянию.

Объект исследования: коллоидные системы.

Предмет исследования: свойства коллоидных систем.

Методы исследования: теоретический, анализ и синтез, эксперимент, наблюдение, описание.

Практическая значимость: данный материал может использоваться на уроках химии, факультативах в старших классах, обучающимися в профильных классах.

  1. Литературный обзор

    1. Что такое коллоиды[5]

Коллоидная химия – химия реальных тел. Вся природа – гидросфера и атмосфера, земная кора, ее недра, организмы растений и животных – сложная совокупность грубодисперсных и коллоиднодисперсных систем (золей). Диспергирование – это дробление одного вещества в другом, в результате получается дисперсная система, состоящая из частиц этого вещества, распределенных в однородной среде другого вещества, т. е. гетерогенная система. Размер коллоидных частиц от 1 до 100 нм (10–7 –10–5 см) в поперечнике, т. е. это ультрамикрогетерогенные системы. Свидетельства о применении человеком коллоидных процессов стары, как само человечество, а сама коллоидная химия так же стара, как и сама жизнь — фактически, всё живое состоит из коллоидов. Слово «коллоид» буквально означает «похожий на клей) (от греческих слов κόλλα — «клей» и εἶδος — «схожий»). Так, по внешнему виду, обозначили коллоидные вещества, когда они впервые привлекли внимание исследователей — ведь они понятия не имели об их истинном строении. Всё, что они могли сказать: типичный коллоид — бесформенная масса, часто липкая, как клей, яичный белок или жевательная резинка, что-то прямо противоположное кристаллам, таким как сахар или сода. Коллоидная химия появилась в результате изучения строения аморфных веществ, как кристаллохимия возникла из изучения твёрдых.

В наши дни известно, что все коллоиды имеют значительное сходство в своём строении. Обнаружение этой схожести в строении стало тем толчком, после которого химия коллоидов стала стремительно развиваться.

Уже десять тысяч лет назад гончары умели превратить мокрый кусок глины в горшок или тарелку; во времена Юлия Цезаря виноделы знали способ осветления вина с помощью белой глины. Не знали они того, что это — коллоидная химия. Ремёсла развивались методом проб и ошибок, поэтому так трудно было что-либо предпринять для улучшения производства. Ключ к пониманию был сделан из золота. В конце XIX века английский физик Джон Тиндаль, научно-популярные лекции которого сделали его богатым и известным, демонстрировал своей аудитории эксперимент, до сих пор называющийся «эффект Тиндаля». Мощный пучок света пропускал сквозь жидкость, которая казалась обычной водой, но, внезапно, она начинала светиться, словно путь луча сквозь воду был охвачен огнём. Похожее явление можно увидеть, когда луч проектора проходит сквозь воздух в пыльной комнате.

Источник света               Истинный раствор                    Коллоидный раствор

1.2. Растворы меняют цвет [8]

Никто не мог разгадать этой загадки, пока немецкий химик, профессор Рихард Жигмонди, не начал работать с растворами и взвесями золота. Если листочки сусального золота были измельчены в тончайший порошок, а затем этот порошок добавляли в воду, образовывалась временная суспензия золота в воде — постепенно крупинки золота оседали на дне колбы, оставляя воду совершенно чистой. Точно таким же способом средневековые монахи изготавливали несколько редких и дорогих спиртных напитков. Но если металлическое золото сначала растворить в царской водке, а затем смешать этот раствор с водой — золото никогда не осядет. Получится слегка желтоватый раствор хлорида золота, который когда-то использовался фотографами для тонирования отпечатков в золотистые цвета. Главное различие между этим раствором и золотой суспензией — размер отдельных частиц. В древних напитках с «золотыми искрами» отдельные крупинки были достаточно большими, чтобы их можно было увидеть, и довольно быстро садились на дно. В растворе частички золота настолько маленькие, что они невидимы и никогда не оседают. Многие из них — отдельные атомы золота. Кроме того, профессор Жигмонди знал, что можно приготовить и другие примечательные растворы золота, отличающиеся и от кислотных растворов, и от взвесей частичек металлического золота в воде. Некоторые из этих растворов имеют розовый или алый цвет, другие — небесно-голубой.

Чтобы понять, что в действительности представляют собой эти растворы, профессор Жигмонди и его ассистент, доктор Зидентопф, сконструировали ультрамикроскоп — один из наиболее полезных научных инструментов. С его помощью Рихард Жигмонди не только объяснил, почему растворы золота могут иметь красный и синий цвета, но и обосновал фундаментальные положения коллоидной химии, подтвердив, что эти цветные растворы на самом деле являются коллоидами.

Однажды раскрытый, секрет оказался таким же простым, какими обычно и являются величайшие загадки Природы. Цвет раствора напрямую зависит от размера взвешенных в нём частиц. Крупные частицы придают раствору жёлтый цвет, и быстро оседают на дно сосуда. Очень малые частицы золота, размером в атом, остаются навсегда взвешенными в бесцветном растворе. Между этими двумя крайностями имеется промежуточная группа, частицы которой больше отдельных атомов, но меньше видимых невооружённым глазом частиц.

Эти частицы промежуточного размера, ни карлики, ни гиганты, образуют коллоиды. Самые мелкие, размером всего в несколько атомов, окрашивают раствор в розовый цвет, частицы побольше делают жидкость алой, ещё чуть больше — и она становится фиолетовой. Самые крупные, но всё ещё не видимые без микроскопа, придают раствору золота голубой цвет. Знание о коллоидных свойствах золота получило практическое применение — в производстве рубинового стекла, лучшие сорта которого обязаны своими яркими рубиново-пурпурными тонами присутствию мириад частичек коллоидного золота.

Эти частицы слишком малы, чтобы их можно было увидеть в оптический микроскоп, даже ультрамикроскоп не обнаруживает их присутствия. Принцип действия ультрамикроскопа другой. Он пропускает мощный, сильно сфокусированный пучок света сквозь тонкий слой коллоидного раствора, что во многом напоминает опыт Тиндаля с пучком света, видимым в воде. Этот подсвеченный образец затем рассматривают сквозь сильную оптическую систему. Тогда глазу становится видно множество двигающихся светящихся точек, напоминающих рой светлячков. Это коллоидные частицы, которые сами по себе не видимы, но обнаруживающие своё присутствие рассеиванием света.

1.3. Броуновское движение

Бесконечный танец этих частиц — пример знаменитого «Броуновского движения», которое впервые обнаружил в начале XIX века шотландский врач, доктор Роберт Броун, заметивший непрерывное хаотическое движение пылинок в жидкости, рассматриваемой под микроскопом. Пылинки медленно вращались, словно танцевали вальс, но крохотные частички коллоидных растворов стремительно перемещаются в разных направлениях, будто участники балета. Причина броуновского движения — постоянные толчки и удары, которые твёрдые частицы получают от атомов и молекул жидкости.

Наблюдение броуновского движения в коллоидном растворе даёт ключ к пониманию некоторых свойств таких смесей, например, почему яичный белок осветляет кофе.

Рис. 1. Броуновское движение коллоидных частиц

1.4. Флоккуляция, или как осадить кофе

Танец ярких точек в коллоидном растворе золота можно прервать — добавьте к нему совсем немного кислоты, и балет моментально придёт к своему трагическому финалу. Частицы устремятся друг к другу и собьются в комки, слишком крупные для танца, словно гости на балу, где что-то произошло. Растворы коллоидного золота в пробирках, куда добавили кислоту, теряют свой цвет, а на их дне постепенно оседает коричневый порошок. Это выпадает в осадок хлорид золота, до того находившийся в коллоидном состоянии.

Такое слипание отдельных частиц в комки — этот процесс называется «флоккуляция» — происходит, и, если добавить в кофе сырое яйцо. И белок, и желток яйца представляют собой коллоидные вещества. Вылитое в горячий кофе коллоидное вещество яйца сворачивается, после чего крупные комки и хлопья яичного белка оседают, захватив с собой мелкие частицы кофейной гущи, которые слишком лёгкие, чтобы осесть самим по себе.

Отсутствие флоккуляции является объяснением, почему некоторые шоколадные кексы получаются лучше, насыщенного коричневого цвета. Слипанию частиц какао мешает один из ингредиентов муки для кексов, а именно — пищевая сода. Сода препятствует флоккуляции коллоидов и, при изготовлении теста, не даёт образовываться комочкам шоколада, делая выпечку равномерно коричневой. Если соды положено слишком мало, кислота, содержащаяся в молоке, вызывает слипание крупинок какао, и хорошего цвета не выходит.

Дым и туман — тоже коллоиды и способны флоккулировать. Они представляют собой твёрдые или жидкие частицы, но взвешенные не в жидкости, а в воздухе. И ведут они себя точно так же, как коллоидный раствор золота. Туман или дым можно осадить, заставив их частицы слипаться в более крупные агрегаты или капли. Даже красный цвет неба, который часто бывает на закате — коллоидный феномен, вызванный рассеиванием света в пыльном воздухе, точно так же, как красную или синюю окраску принимает раствор коллоидного золота.

Коллоиды обладают множеством других необычных свойств. Одно из них, например, огромная площадь поверхности, которой обладают частицы коллоидов — она в миллион раз больше, чем то же вещество в виде листов или кусков. Это увеличение поверхности очень важно в химическом процессе, называемом «катализ». В присутствии некоторых веществ ускоряются определённые химические процессы, другие же реакции без них просто невозможны — эти вещества называются «катализаторы». Коллоидные вещества — одни из лучших катализаторов.

1.5. Коллоиды на кухне

Группа коллоидных веществ, знакомых каждой домохозяйке — все виды заправок для салатов и желе. Частицы, взвешенные в воздухе (дым), или в воде (коллоидное золото) — твёрдые. Но возможно получить коллоиды, у которых в одной жидкости находится взвесь из капель другой. Например, уксус, взбитый с оливковым маслом — известная салатная заправка. Молоко и сливки — тоже обладают такими свойствами, они состоят из капелек жира, рассеянных в водянистой основе — сыворотке. Таким образом, взбивание масла это флоккуляция молока — частички жира слипаются вместе в твёрдое вещество — сливочное масло, а водянистая часть остаётся, образуя пахту.

Домашняя хозяйка, готовящая заправку для салата, преследует цель, противоположную цели изготовителя масла. Оно добивается того, чтобы смешиваемые жидкости не «расслаивались», не разделялись со временем: масло — в один слой, уксус — в другой. Химикам известно несколько безвредных добавок к маслам и водным растворам, которые препятствуют их флоккуляции, это позволяет магазинным соусам дольше стоять не расслаиваясь и выдерживать при этом более высокие температуры, чем соусам домашнего приготовления.

1.6. Почему клеит клей

Натуральный клей действует практически так же (большинство из таких клеев представляют собой тот или иной вид желатина или крахмала — столярный клей, клейстер). Чтобы две поверхности плотно прилипли друг к другу, нужно, чтобы они были абсолютно плоскими или чтобы свободные пространства между ними были заполнены. Две плоские полированные металлические пластины крепко пристанут друг к другу безо всякого клея. С другими материалами так не получится, потому что они никогда не бывают абсолютно плоскими, плотными и гладкими. Например, лист бумаги под микроскопом будет выглядеть состоящим из грубой массы перекрученных волокон, напоминая поваленный лес. Если просто прижать один лист бумаги к другому, ничего не произойдёт, потому что их поверхности почти не соприкасаются. Они входят в контакт только небольшим количеством самых верхних волокон, как если бы мы попытались совместить два горных пейзажа, а они касались бы друг друга только самыми высокими пиками.

Клей соединяет такие поверхности потому, что заполняет неровности и пустоты между ними — тогда начинают проявляться силы адгезии, молекулярного притяжения. Молекулы одной поверхности соединяются с молекулами клея, а молекулы клея, в свою очередь, с молекулами другой поверхности. Грубые участки заполняются слоем коллоида, глобулы которого разбухают достаточно, чтобы точно заполнить выемки и полости. Вот почему марки прилипают к конвертам, конверты заклеиваются, и почему возможны тысячи других применений коллоидных веществ в качестве клеев.

1.7. Коллоиды в косметике

Коллоиды различаются между собой по способности прилипать — этим объясняется, например, действие мыла, удаляющего грязь. Мыло, растворённое в воде, образует коллоидный раствор. Его частицы очень хорошо пристают к разным поверхностям, особенно к человеческой коже. Сила прилипания мыла такова, что оно буквально заползает под частички грязи на коже и отделяет их, позволяя воде смыть загрязнение — пример действия сил, которые технически называются «адсорбция», «поверхностное натяжение» и «межфазовое натяжение». Воск и полироли для мебели и полов действуют схожим образом. Коллоидные частицы заполнят неровности между волокнами дерева, поэтому его поверхность становится блестящей и, что более важно с практической стороны, при этом исчезают микроскопические «ловушки» для пыли.

Другими примерами, как воскообразные и жирные коллоидные вещества взаимодействуют с неровной поверхностью, служат кремы, тон-пудры и другая косметика, которые создают на коже липкий слой, удерживающий пигмент или другой мельчайший порошок. Силы, удерживающие такой слой — одни из самых мощных, известных науке. Древние египтяне, не имевшие понятия о коллоидной химии, тем не менее, использовали её процессы, размачивая деревянные клинья, разрывавшие большие камни. Для того чтобы не стереть, а оторвать слой коллоидной основы, удерживающей слой помады на губах девушки, понадобилось бы развить усилие около 15 тонн на квадратный сантиметр.

1.8. Коллоидная химия жизни

Сок передвигается в растениях под действием не только капиллярных, но и коллоидных сил. Пищеварение, нервная деятельность, выделение и другие процессы, протекающие в организме, имеют прямое отношение к коллоидным явлениям. Протоплазма каждой отдельной клетки — коллоид.

Коллоидная химия — нечто большее, чем несколько новых способов обращения с химическими веществами. Она открыла науке целый мир новых реакций, необычных явлений и удивительных веществ.

  1. Практическая часть[1]

    1. Получение золя йодида серебра

Мицелла – это структурная коллоидная единица. Необходимые условия образования мицеллы: а) образование в результате реакции труднорастворимого вещества, m молекул которого образуют агрегат коллоидной частицы; б) наличие стабилизатора – электролита, предоставляющего ионы, адсорбируемые поверхностью труднорастворимого соединения. В пробирку налили примерно 5 мл 0,05н раствора нитрата серебра AgNO3 и затем медленно, при сильном перемешивании, добавили 3 капли 0,05н раствора йодида калия KI. Образуется золь с положительно заряженными частицами. Получили желтоватый золь йодида серебра. Он образуется согласно реакции:

AgNO3+KI → AgI+KNO3

m(AgI) агрегат

Мицелла в целом электронейтральна, заряжена только коллоидная частица, ее заряд обусловливают потенциалопределяющие ионы. Строение мицеллы удобно представлять в виде формулы. Для золя AgI формула мицеллы пишется следующим образом: – если стабилизатор AgNO3:

{m[AgI] nAg+ (n–x) ∙ NO3–} x+*хNO3-

ядро противоионы

коллоидная частица диффузный слой

мицелла

    1. Получение золя берлинской лазури.

Гидрозоль берлинской лазури (Fe4[Fе(СN)6]3 получили при смешивании растворов хлорного железа и железисто-синеродистого калия K4[Fе(СN)6]. Образуется отрицательный золь берлинской лазури.

  1. K4[Fе(СN)6] + 4 FeCl3 = Fe4[Fе(СN)6]3 + 12 KCl

    1. Получение турнбулевой сини

Гидрозоль турнбулевой сини (Fe3[Fе(СN)6]4 получили при смешивании растворов сульфата железа (II) и гексацианоферрата (III) калия K3[Fе(СN)6]. Наблюдали образование синей окраски турнбулевой сини:

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

    1. Получение гидрозоля жедезистосинеродистой меди.

К 100 мл 0,1 %-го раствора K4[Fе(СN)6] прибавили при взбалтывании 8-10 мл 0,5 % раствора СuSO4. Получается очень устойчивый красно-бурый золь.

K4[Fе(СN)6] + 4 CuSO4 = 2 Cu2[Fе(СN)6] + 4 K2SO4

    1. Получение кремниевой кислоты

В колбу прилили 20-50 мл силикатного клея (силикат натрия) и добавили 2-3 мл раствора соляной кислоты (1:1) и тут же перемешали стеклянной палочкой. В результате взаимодействия силиката натрия с соляной кислотой образуется нерастворимый гель кремниевой кислоты - коллоид. При взаимодействии силиката натрия с соляной кислотой происходит выделение в раствор свободной метакремниевой кислоты, которая переходит в раствор в виде золя, состоящего из отрицательно заряженных мицелл кремниевой кислоты. Реакция протекает по схеме:

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- = 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3

2H+ + SiO32- = H2SiO3

Кремниевая кислота выпадает в виде студенистого осадка.

    1. Растворение белков в воде и их коагуляция.

2.6.1. Растворение белков. Разбили куриное яйцо и отделили аккуратно белок от желтка. Белок поместили в колбу вместимостью 100 мл и залили холодной водой, размешивая стеклянной палочкой. Прибавили к раствору избыток кристаллического хлорида натрия до растворения хлопьев яичного глобулина. Отфильтровали раствор.

2.6.2. Разрушение коллоидных растворов. Коагуляция белков. [2]

Коагуляция — слипание частиц коллоида и выпадение в осадок. Одновременно при увеличении скорости движения частиц при нагревании они сталкиваются чаще, их заряд уменьшается, поскольку происходит удаление поглощённых молекул и ионов с поверхности коллоидных частиц. Это сопровождается потерей зарядов, слипанием частиц, скоплением их в крупные агрегаты и выпадением в осадок. Такой процесс называется коагуляцией. Её можно ускорить добавлением растворов кислот, солей и некоторых органических соединений. Вещества, вызывающие коагуляцию коллоидов, называются коагулянтами.

2.6.2.1. Действие солей тяжелых металлов. Налили в каждую пробирку по 1 мл раствора белка. Прилили в одну пробирку избыток раствора сульфата меди (II), а в другую – ацетата свинца. Оставили пробирки на 2 минуты. Прилили избыток дистиллированной воды в каждую пробирку. Наблюдали образование белых осадков.

2.6.2.2. Взаимодействие раствора белка с гидроксидом меди (II) – биуретовая реакция.

К 0,5 мл раствора яичного белка добавили 4 капли гидроксида натрия и 2 капли раствора сульфата меди (II). Раствор окрасился в фиолетовый цвет.

2.6.2.3. Взаимодействие раствора белка с азотной кислотой – ксантопротеиновая реакция.

В пробирку внесли 0,5 мл раствора яичного белка. Добавили 5 капель раствора азотной кислоты. Образовавшийся осадок нагрели. Осадок приобретаетярко-желтый цвет. При попадании на кожу концентрированная азотная кислота также вызывает появление желтых пятен.

    1. Гидролиз силикатного клея

В колбу на 1000 мл поместили несколько грамм силикатного клея, затем прилили дистиллированную воду и довели до метки. В результате гидролиза силиката натрия образуется нерастворимый гель кремниевой кислоты - коллоид. Вследствие гидролиза этот раствор имеет щелочную реакцию. Силикат натрий гидролизуется по схеме:

Первая ступень:

2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO32- + 2Na+ + OH-

Na2SiO3 + HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH

Вторая ступень:

Na+ + HSiO3- + HOH ↔ H2SiO3 + Na+ + OH-

NaHSiO3 + HOH ↔ H2SiO3 +NaOH

    1. Коллоидный сад или «силикатные водоросли»

В четыре пробирки налили по 5 мл силикатного клея, разбавив его водой в соотношение 1:1. В каждую пробирку добавили по 0,1 г солей меди, железа, никеля и алюминия. Наблюдали рост «химических водорослей», которые состоят из нерастворимых силикатов металлов и напоминают настоящие нитчатые водоросли. Цвет водорослей зависит от металла. Через 30 минут в стакане появились «заросли», напоминающие водоросли. Из кристалла опущенной соли вытягивается тоненькая полая трубочка, стенки которой состоят из образующегося осадка. Трубочка представляет собой полупроницаемую мембрану, через которую вода проникает во внутрь. Наблюдается осмос- одностороннее перемещение вещества через полупроницаемую мембрану. В результате этого в некоторых местах трубочка рвется. Вновьобразуетсяосадок.

FeSO4+Na2SiO3= FeSiO3+Na2SO4

CuSO4+Na2SiO3= CuSiO3+Na2SO4

NiCl2+Na2SiO3= NiSiO3+2NaCl

Al2(SO4)3+3Na2SiO3= Al2(SiO3)3+3Na2SO4

Брошенные в раствор канцелярского клея кристаллики соли реагируют с силикатом натрия. Образовавшиеся соединения покрывают кристаллы тонкой полупроницаемой пленкой. Из анализа наблюдений за ростом «химических водорослей» были получены следующие результаты. Соли, содержащие в качестве аниона Cl- росли быстрее, чем соли содержащие SO42- и NO3- (исключение соли никеля).

Это объясняется тем, что растворимость хлоридов в воде выше, чем растворимость сульфатов и нитратов. Соли в порядке возрастания их скорости роста можно записать в ряд: Cl-, NO3-, SO42-.
3. Значение коллоидных растворов [3]

Можно сказать, только одно, что без коллоидной химии нельзя представить повседневную жизнь человека. Сам человек это и есть коллоидная система. Множество процессов и реакций происходят за счет коллоидной химии. Коллоидная химия играет большую роль в разработке эффективных методов охраны окружающей среды. Одна из главных проблем в этой области - очистка воды от различных загрязнений. Характерный пример - загрязнение водоёмов и рек белковыми веществами, содержащимися в сточных водах предприятий пищевой промышленности. Особенно эффективная очистка достигается с помощью пен, обладающих определёнными коллоидно-химическими характеристиками. Другой пример - загрязнение поверхности воды нефтью при авариях танкеров. Нефтяное пятно может распространяться на очень большие расстояния от места аварии. Законы коллоидной химии и поверхностных явлений позволяют рекомендовать возможные приёмы блокирования растекания нефти и её сбора. Всевозможные коллоидные системы, преимущественно аэрозоли, нашли применение в промышленности. В таких отраслях, как мыловаренная, маргариновая, фармацевтическая, парфюмерная, производство пластмасс, искусственного волокна, каучука и многих других, коллоиды изготовляют специально, поскольку часто это сырьё, например, для резиновой, бумажной, кондитерской, текстильной промышленности. В аэрозольной форме сжигают топливо. Аэрозольное состояние используют для получения пигментов, наполнителей, катализаторов и т. д. Аэрозоли используют в медицине, ветеринарии и сельском хозяйстве. Они играют большую роль и в атмосферных процессах. Если заряженные частицы аэрозолей перемещаются в воздухе, который является изолятором, то их движение сопровождается исчезновением заряда частиц аэрозолей, что также вызывает молнию и гром. В технике образование аэрозолей процесс нежелательный, поскольку загрязняется атмосфера. Над промышленными центрами возникают сложные аэрозоли, когда огромные массы дыма смешиваются с атмосферным туманом и пылью. При этом образуется смог, борьба с которым — актуальная экологическая проблема. Большую опасность представляют собой аэрозоли из муки, сахарной или угольной пыли, порошковых металлов (в частности, магния), поскольку очень взрывоопасны. Мы думаем, что люди должны знать о коллоидных системах и уметь применять эти знания, так как от этого зависит жизнь будущих поколений.

  1. Выводы:

• Коллоидные растворы — это физико-химические системы, содержащие нерастворимое измельчённое вещество, размеры частиц которого составляют от 1 до 500 нм.

• Коллоидный раствор можно определить с помощью эффекта Тиндаля.

• Разрушение коллоидных растворов связано с потерей зарядов коллоидными частицами, в результате они слипаются и выпадают в осадок. Происходит коагуляция коллоида. Коагулянтами могут быть растворы кислот, солей и т. д.

• Коллоиды окружают нас повсеместно. Однако они могут иметь как положительное, так и отрицательное значение.

• Природа в качестве носителя эволюции выбрала именно коллоидные системы. Коллоидные системы обеспечивают большую поверхность раздела между фазами, а это способствует лучшему протеканию обмена веществ. Вот почему биологические жидкости — цитоплазма и ядерная жидкость, кровь, лимфа представляют собой коллоидные системы.

  1. Список использованных источников и литературы:

  1. ПРАКТИЧЕСКОЕ РУКОВОДСТВО К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ ПО КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ. - В.В. Горбачук, В.А. Загуменнов, В.А. Сироткин, Д.А. Суслов, Е.В. Никитин. Казань – 2001г.

  2. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. МИЦЕЛЛЯРНЫЕ РАСТВОРЫ. - Методические указания для выполнения лабораторных работ. Омск: Издательство ОмГТУ -2014

  3. Зимон А. Д. Занимательная коллоидная химия. 4-е изд., доп. и пере-раб.—М.: Агар, 2002. — 168 с.

  4. Б. Д. Сумм — 2-е изд., стер. — М. : Издательский центр «Академия», 2007. — 240 с.

  5. Т. А. Савицкая, Д. А. Котиков. Коллоидная химия: вопросы, ответы и упражнения. – Минск: БГУ, 2009. – 140 с.

  6. Габриелян О.С. Химия 11 класс. Учебник. М., Дрофа, 2005 г.

  7. Глинка Общая химия. М., Наука, 1986 г.

  8. https://www.etolen.com/index.php?option=com_content&view=article&id=7770:повседневные-чудеса-коллоидной-химии&catid=8&Itemid=101

Просмотров работы: 683