XXII Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся
Старт в науке
Исследование достоверности спецэффектов в известных фильмах с точки зрения химических знаний
Автор работы награжден дипломом победителя II степени
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF
Введение
Объект исследования: неорганические кислоты.
Предмет исследования: влияние кислот на вещества и материалы различного происхождения.
Гипотеза: ради красивой картинки создатели кино искажают научные факты.
Цель: изучить свойства кислот, доказать искажение научных фактов в кино.
Задачи:
1. Изучить сюжеты нескольких известных фильмов.
2. Ознакомиться с химическими свойствами кислот.
3. Изучить технику безопасности при работе с кислотами.
4. Разработать план эксперимента по подтверждению гипотезы.
5. В ходе эксперимента изучить взаимодействие кислот с разными веществами.
6. Выявить несоответствие между научными фактами и киносюжетами.
Актуальность исследования.
В 2022-2023 учебном году я начала изучать курс химии. На уроках мы знакомимся с разными веществами, их свойствами, превращениями и способами управления этими превращениями. Я поняла, что химия – это поистине волшебная наука! Но!... Теперь при просмотре фильмов я стала замечать, что их создатели ради эффектной картинки искажают научные данные. Считаю такое явление недопустимым, потому что кинематограф в наше время имеет большое значение в жизни людей и оказывает на нее определенное влияние, а значит просто обязан быть достоверным.
Новизна исследования состоит в том, что в процессе работы раскрыта необходимость развития критического мышления для современной жизни в потоке информации.
Основные этапы работы
1. Изучение состава и свойств некоторых неорганических кислот по литературным источникам.
2. Обзор сюжетов некоторых известных фильмов.
3. Обзор литературы на предмет изучения материалов космических аппаратов и возможности существования кислотных озер.
4. Проведение математических расчетов для вычисления объема раствора плавиковой кислоты в реакции с различными веществами.
5. Экспериментальное изучение химических свойств некоторых кислот в рамках возможности школьной лаборатории.
6. Описание лабораторного эксперимента, составление отчета.
7. Работа с текстом исследования, создание презентации, доклада, буклетов.
Методы исследования:
1. Изучение литературных источников.
2. Эксперимент.
3. Наблюдение.
4. Измерение.
5. Математические расчеты.
6. Моделирование.
7. Аналогия.
8. Анализ.
9. Сравнение.
Глава 1. Основные сведения о кислотах.
1.1 История открытия кислот.
[1] Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная кислота – CH3 COOH. Это и понятно: с древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. Из виноградного сока люди получали вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус, который впоследствии стали использовать в лекарственных целях и как приправу к пище.
С серной кислотой – H2 SO4 люди познакомились значительно позднее, примерно в X веке. Честь её открытия приписывается персидскому химику Абубекеру-аль-Рези. По крайней мере, серную кислоту человек знает около 1000 лет.
Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в XIV веке. Соляную кислоту вначале называли соляным спиртом, а азотную кислоту – селитряной водкой.
Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Так были открыты индикаторы.
Индикаторы помогли открыть Р.Бойлю новую кислоту – фосфорную Н3РО4.
К середине XVIII века шведскому химику Карлу Шееле удалось выделить несколько новых кислот из корней и листьев различных растений, которым он дал названия в зависимости от вида растений: лимонная, яблочная, щавелевая и т.д.
За три года до смерти К.Шееле синтезировал в чистом виде еще одну кислоту – синильную HCN. И хотя это один из сильнейших ядов, он описал ее запах и даже попробовал на вкус! Конечно, это не могло пройти бесследно: К.Шееле умер в возрасте всего 44 лет.
Следующую кислоту – угольную H2CO3 получил впервые в конце
XVIII в. Джозеф Пристли, английский химик и священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ, открытый еще в 1756 г Джозефом Блеком. Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так как она получила широкое применение в качестве напитка, за это открытие Джозефа Пристли наградили золотой медалью
Таким образом, к концу XVIII века химики знали уже больше десятка кислот.
К кислотам в то время относили вещества, растворы которых имели кислый вкус и окрашивали раствор лакмуса в красный цвет.
Однако при дальнейшем изучении кислот оказалось, что среди них есть не только кислые, но и горькие (пикриновая кислота), и сладкие (салициловая) и безвкусные (стеариновая). Но это химиков уже не смущало: теперь они классифицировали вещества не по вкусовым ощущениям, а по результатам химического анализа и по химическим свойствам. [1].
1.2 Кислоты вокруг нас
Практически, с кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Кислоты содержатся в пищевых продуктах, в организмах животных, в растениях, в организме человека, в дождевой воде.
Азотная кислота образуется при взаимодействии с дождевой водой диоксида азота, образующегося в результате грозовых разрядов. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн. тонн азотной кислоты.
Угольная кислота образуется при растворении в дождевой воде углекислого газа, образующегося в огромных количествах при окислении органических веществ и сгорании топлива
Сернистый газ, образовавшийся при извержении вулканов и сгорании топлива, окисляясь на воздухе и взаимодействуя с парами воды, дает серную кислоту
Муравьи рода Formica используют различные кислоты как средство общения друг с другом, точно так же, как многие общественные насекомые. Муравьиная кислота НСООН, выделяемая муравьями в момент опасности, служит сигналом для всех остальных особей этого вида и является средством защиты при нападении хищников. Благодаря этой кислоте муравьи имеют не так уж много врагов.
Муравьиной кислотой жжется крапива, некоторые гусеницы.
Лишайники выделяют кислоты, называемые лишайниковыми, которые разрушают горные породы.
В мухоморах в качестве токсина содержится иботеновая кислота.
Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.
Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои “хвори”.
Современным ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы. Многие растения выделяют ванилиновую, феруленовую, оксибензойную, фумаровую и другие кислоты, угнетая ими другие виды растений.
Молочная кислота является промежуточным продуктом обмена веществ у теплокровных животных. Запах этой кислоты улавливается кровососущими насекомыми, в частности комарами, на значительном расстоянии. Это позволяет насекомым находить свою жертву.
Немало кислот и в организме человека:
Ряд кислот, играющих важную роль в организме человека, являются витаминами.
Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.
Соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке, выполняет немало важных функций:
Много кислот в нашей пище: фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам целый букет кислот:
яблочную, лимонную, молочную, кофейную и другие. Даже синильная
кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив, вишен или миндаля и лакомился их ядрышками.
Молочная кислота образуется также при молочнокислом брожении (скисании молока, квашении капусты и др.).
Натуральная лимонная кислота содержится в лимоне, мандаринах, клюкве и других ягодах. Она используется при изготовлении кондитерских изделий, компотов, безалкогольных напитков.
Яблочная кислота впервые выделена К.Шееле в 1785 г из незрелых яблок. Ею богаты плоды рябины, барбариса, малины, яблони и других растений. Применяется при изготовлении фруктовых вод и кондитерских изделий.
Аскорбиновая кислота, витамин С, противоцинготный витамин. Ею богаты смородина, цветная капуста, укроп и другие листовые овощи, плоды и ягоды. Особенно много аскорбиновой кислоты содержится в плодах шиповника, незрелого грецкого ореха (до 10 – 12 % сухой массы).
1.3 Обзор характерных свойств кислот.
[7]1. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. При этом сильные кислоты диссоциируют почти полностью, а слабые кислоты диссоциируют частично.
2. Кислоты изменяют окраску индикатора. Водный раствор кислот окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж в красный, фенолфталеин не изменяет окраску в присутствии кислот.
3. Кислоты реагируют с основаниями и основными оксидами.
С нерастворимыми основаниями и соответствующими им оксидами взаимодействуют только растворимые кислоты.
Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами — и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации.
4. Растворимые кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.
5. Некоторые кислоты являются сильными восстановителями. Восстановителями являются кислоты, образованные неметаллами в минимальной или промежуточной степени окисления, которые могут повысить свою степень окисления (йодоводород HI, сернистая кислота H2SO3 и др.).
6. Кислоты взаимодействуют с солями.
Кислоты реагируют с растворимыми солями только при условии, что в продуктах реакции присутствует газ, вода, осадок или другой слабый электролит. Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.
7. Кислоты взаимодействуют с кислыми и основными солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные из кислых солей.
8. Кислоты взаимодействуют с металлами.
При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Однако минеральные кислоты и кислоты-окислители взаимодействуют по-разному.
К минеральным кислотам относятся соляная кислота HCl, разбавленная серная кислота H2SO4, фосфорная кислота H3PO4, плавиковая кислота HF, бромоводородная HBr и йодоводородная кислоты HI и др.
Такие кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
При взаимодействии минеральных кислот с металлами образуются соль и водород:
минеральная кислота + металл = соль + H2↑
Кислоты-окислители (азотная кислота HNO3 любой концентрации и серная концентрированная кислота H2SO4(конц)) при взаимодействии с металлами водород не образуют, т.к. окислителем выступает не водород, а азот или сера. Продукты восстановления азотной или серной кислот бывают различными. Определять их лучше по специальным правилам.
9. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.
Угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и азотистая HNO2 кислоты разлагаются самопроизвольно, без нагревания:
H2CO3 → H2O + CO2
H2SO3 → H2O + SO2
2HNO2 → NO + H2O + NO2
Кремниевая H2SiO3, йодоводородная HI кислоты разлагаются при нагревании:
H2SiO3 → H2O + SiO2
2HI → H2 + I2
Азотная кислота HNO3 разлагается при нагревании или на свету:
4HNO3 → O2 + 2H2O + 4NO2 [7]
[6] Пла́виковая кислота́ (фтороводоро́дная кислота́) водный раствор фтороводорода HF промышленностью выпускается в виде 40 % (чаще), а также 50 % и 72 % растворов. Кислота очень токсична.
Плавиковая кислота — кислота довольно слабая, однако она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре.
��2�⋅���⋅6���2+28��→��2���6+�����6+4���4↑+14�2�Реагирует со многими металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с образованием фторидов (свинец не растворяется в плавиковой кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид PbF2; медь, серебро, ртуть, сурьма, висмут, вольфрам, золото, платина не растворяются, так как в ряду напряжений находятся после водорода), не действует на парафин, который используют при хранении этой кислоты.[6]
[6] Кремниевая кислота H2SiO3 — очень слабая, образует коллоидный раствор в воде. Кислотные свойства выражены очень слабо, поэтому кислота реагирует только с сильными основаниями и их оксидами, не реагирует с металлами. [6]
[7] Серная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.
Соляная кислота – это водный раствор хлороводорода, относится к сильным кислотам.
Выводы:
1. Кислоты это сложные вещества, играющие важную роль в природе и жизни человека.
2. Кислоты могут вызывать химические ожоги, растворять металлы, отдельные могут растворять стекло, керамику, органические вещества.
3. Кислоты можно классифицировать по разным признакам на сильные и слабые, летучие и нелетучие, растворимые и нерастворимые, устойчивые и разлагаемые.
Глава 2. Доказательство искажения научных фактов
2.1 Обзор кинематографических сюжетов.
Так как на уроках химии мы как раз начали изучать кислоты, я решила проверить достоверность деталей сюжета четырех известных фильмов с помощью экспериментов.
Сюжет 1. Сериал «Во все тяжкие» 1сезон, 2 серия
Герой пытается уничтожить улики, положив труп в ванну и залив 3-4 литрами плавиковой кислоты. В результате плавиковая кислота за 15 минут растворила не только труп, но и ванну, и межэтажные перекрытия.
Сюжет 2. Фильм «Чужой»
В крови и слюне инопланетного существа кремниевая кислота, которая разъедает металл космического корабля.
Сюжет 3. В фильме «Пик Данте» было целое озеро кислоты, такое возможно?
У героев плавится лодка
Сюжет 4. Фильм «Жизнь Пи»
Клочок суши, находящийся в Тихом океане, который привлёк главного героя, оказался не таким безобидным. Ночью здесь просыпается жадный аппетит: растения на острове не прочь полакомиться не нежными лучами солнца, а свежим... мясом.
Остров состоял из особых водорослей, которые способны выделять кислоту (вроде соляной кислоты в желудке человека). Зазевавшийся зверёк мгновенно переваривается, поглощаемый водорослями. Способ выжить на острове есть: стоит забраться повыше.
2.2 Материалы космических аппаратов
[8] Современные космические аппараты состоят из множества различных материалов, но именно металлы составляют конструкционную основу современной космической техники .
В состав космических сплавов входят алюминий, бериллий, медь, железо, углерод, марганец, магний, титан, хром. [8]
2.3 Кислотные озера.
Озера с повышенной кислотностью могут образоваться близ вулканов в период их активности. [9]
Вулканический газ имеет разный состав на разных вулканах, в основном он состоит (по уменьшению концентрации) из:
-
водяного пара
-
углекислого газа, угарного газа
-
серного газа, сернистого газа
-
оксида азота
-
сероводорода
-
хлороводорода, фтороводорода
-
водорода, метана и прочих газов.
СО2, СО, СН4, Н2S, SО2, Н2, НСl, HF
Проходя через горные породы газы, создают геотермальные источники и гейзеры, минеральные воды.
2.4 Расчет объема раствора плавиковой кислоты в реакции с различными материалами.
Свойства плавиковой кислоты я изучала только по источникам литературы в виду ее высокой токсичности, но произвела простейшие расчеты количества раствора плавиковой кислоты для взаимодействия с материалами.
Чугун и сталь — это сплав железа и углерода. Основной компонент железо.
Вес чугунной ванны варьируется от 80 до 150 кг (для расчета взяла среднюю массу железа=100 кг)
Вес стальной ванны варьируется от 15 до 40 кг (для расчета взяла среднюю массу железа=30 кг)
В состав сантехнического фаянса входит не менее 80% глины, которая смешивается с силикатом и кварцем. Это композитный материал.
Вес фаянсовой ванны может достигать 150 кг (для расчета взяла 50 кг SiO2 и 50 кг Al2O3)
Для расчетов использовала уравнения реакций
6HF + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Fe + 2HF → FeF2 + H2
формулы m = n×Mω=mвещества/mраствора ·100%V = m/p
и справочные материалы [5].
Таблица 1.
|
40%-й раствор плавиковой кислоты |
50%-й раствор плавиковой кислоты |
|
|
ρ= 1,134 г/л |
ρ=1,155 г/л |
|
|
Чугунная ванна кг (для расчета взяла среднюю массу железа=100 кг) |
178,5 кг или 202,5 л |
148,6 кг или 165 л |
|
Стальная ванна (для расчета взяла среднюю массу железа=30 кг) |
53,6 кг или 60,8 л |
42,8 кг или 49,5 л |
|
Фаянсовая ванна (для расчета взяла 50 кг SiO2 и 50 кг Al2O3) |
331,7 кг или 355 л |
250,9 кг или 289,9 л |
Вывод: очевидно, что объем кислоты для растворения данных материалов слишком велик, реакция не происходит мгновенно.
2.5.Экспериментальное изучение свойств кислот
Исследования свойств кремниевой кислоты.
Для изучения кремниевой кислоты я сначала получила ее из силиката натрия и соляной кислоты, а затем рассмотрела влияние кремниевой кислоты на металлы (фото в приложении) и ее реакцию со щелочью.
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2 NaCl выпал студенистый осадок.
H2SiO3 + 4KOH → K2SiO3 + 4H2O осадок растворился.
H2SiO3+ Fe реакции нет
H2SiO3+ Mg реакции нет
H2SiO3+ Zn реакции нет
Вывод:
1. При строительстве космических аппаратов используют сплавы различных металлов, все они по-разному реагируют с растворами кислот, но ни один из этих металлов не реагирует с кремниевой кислотой.
2. Слюна и кровь инопланетного существа не могла разрушить материал корабля.
Свойства серной, соляной и угольной кислоты.
Угольную кислоту получила растворением углекислого газа в воде. Углекислый газ в свою очередь получила действием раствора соляной кислоты на известняк.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CO2 + H2O ↔ H2CO3
Далее исследовала действие угольной кислоты на магний, цинк, железо.
H2CO3 + Mg → MgCO3 + H2↑
H2CO3 + Zn → нет реакции
H2CO3 + Fe → нет реакции.
Небольшое количество сернистой кислоты получила реакцией меди с концентрированной серной кислотой при нагревании и последующим растворением полученного газа в воде. Сернистая кислота нестабильна, существует только в виде раствора и легко распадается на воду и сернистый газ.
Небольшое количество сернистой кислоты получила реакцией меди с концентрированной серной кислотой при нагревании и последующим растворением полученного газа в воде. Сернистая кислота нестабильна, существует только в виде раствора и легко распадается на воду
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
SO2 + H2O = H2SO3 но полученный раствор не реагировал с металлами.
Также я исследовала влияние разбавленной и концентрированной серной и соляной кислоты на металлы цинк, алюминий, магний, медь, железо, а также исследовала влияние кислот на мясо индейки, в котором содержатся вещества живых организмов белки, жиры, углеводы.
Таблица 2. Результаты экспериментов.
|
Zn |
Al |
Mg |
Cu |
Fe |
Мясо индейки |
|
|
HCl разб. |
реакция бурная |
реакция идет |
реакция очень бурная |
нет реакции |
реакция идет |
слегка побелело в связи с денатурацией белка |
|
HCl конц. |
реакция бурная |
реакция идет |
реакция очень бурная |
нет реакции |
реакция идет |
слегка побелело в связи с денатурацией белка |
|
H2SO4 разб. |
реакция бурная |
реакция идет |
реакция очень бурная |
нет реакции |
реакция идет |
слегка побелело в связи с денатурацией белка |
|
H2SO4 конц. |
реакция бурная |
реагирует только при нагревании |
реакция очень бурная |
реагирует только при нагревании |
реагирует только при нагревании |
потемнело и постепенно растворилось в течение нескольких часов, образовалась темная вязкая масса |
Уравнения реакций соляной кислоты с металлами и известняком
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Уравнения реакций серной кислоты с металлами и известняком
H2SO4(разб.) + Fe → FeSO4 + H2
3H2SO4(разб.) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
H2SO4(разб.) + Mg → MgSO4 + H2
H2SO4(разб.) + Zn → ZnSO4 + H2
Железо Fe, алюминий Al пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.
6H2SO4(конц.) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
6H2SO4(конц.) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(конц.) + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Очень быстро в кислотах растворился только активный металл магний. Для реакции остальных металлов с кислотами требовалось определенное время.
Также проведен эксперимент по взаимодействию растворов соляной и серной кислот со смесью, имитирующей природный водоем. Для создания модели природного водоема я смешала с водой небольшое количество песка и мела (известняка), эти вещества не растворяются в воде.
Н2SO4 + CaCO3 → Ca2SO4 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
С помощью датчика измерила рН раствора серной и соляной кислот до и после добавления смоделированной смеси. Сначала рН среды был значительно меньше 7, затем, после добавления смеси стал стремительно расти.
Вывод:
1.При растворении углекислого газа, сернистого газа, сероводорода, хлороводорода, фтороводорода теоретически образуются кислоты, но угольная, сероводородная и сернистая – это слабые и летучие кислоты.
2. Концентрация этих кислот должна быть достаточной для растворения различных веществ.
3. На дне любого водоема присутствуют также известковые отложения, состоящие из раковин и скелетов живых организмов, а известняк CaCO3 нейтрализует растворы кислот.
Заключение.
Почему в фильмах столько научных ошибок?
Потому что к работе над ними не привлекают научных консультантов. Их работа, видимо, дорого стоит.
Зрители предпочитают яркие эмоциональные фильмы со спецэффектами: их легко воспринимать и над ними не требуется думать.
И в тоже время ошибки опасны.
Недостоверные сведения о свойствах различных веществ могут привести к трагедии при использовании, ну или к получению неожиданных, незапланированных результатов.
Образованных людей сложнее обмануть: они менее склонны поддаваться эмоциям и умеют анализировать информацию, опираясь на полученные знания.
Химия — это непонятно для среднестатистического зрителя, а главное — очень эффектно. Отчасти этому способствует то, что школьные знания забываются, но продемонстрированные реакции нет. Поэтому в кино и сериалах часто можно увидеть загадочные химические манипуляции, зачастую со вполне известными веществами, которые, однако, изображены совершенно недостоверно.
Таким образом гипотеза подтверждена.
Общие выводы:
1. Не все металлы реагируют с кислотами при обычных условиях.
2. Реакции кислот с металлами и другими веществами не происходят мгновенно, для некоторых реакций необходимо достаточно много времени.
3. Мышечная ткань растворяется в концентрированной серной кислоте достаточно медленно, в других исследуемых мною кислотах не растворяется.
4. Для уничтожения большой массы какого либо вещества необходим очень большой объем кислоты.
5. С растворами кислот необходимо работать в перчатках, а при попадании кислоты на кожу необходимо смыть ее большим количеством воды и обработать кожу раствором соды для нейтрализации.
Список использованной литературы:
1. “Кислоты – основания”. Б.В.Мартыненко . М., Просвещение, 1988.
2. Химия 8-9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. М. : Дрофа, 2007.
2. Химия: 8-9 класс : учебник / Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара. М.: Вентана-Граф, 2020.
3. Энциклопедический словарь юного химика / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. – М.: Педагогика, 1990.
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Изд. 2-е, испр. и доп. Л.: Химия, 1978. С. 269.
6. https://ru.wikipedia.org/wiki
7. https://chemege.ru/kremnievaya-kislota
8. https://naukatehnika.com/kakie-metally-ispolzuyut-v-raketah.html
9. https://ru.wikipedia.org/wiki/Вулканические_газы
10. https://www.chemport.ru/data/data831.shtml
11. https://chemege.ru
Приложение. Фотоотчет.
|
Попытка растворить мясо индейки в кислотах |
|
|
Через 2 суток |
|
|
Рекции металлов с кислотами |
|
|
Получение кремниевой кислоты |
|
|
Получение угольной килоты и ее реакция с металлами |
|
|
|
|
|
Измерение рН кислот до и после нейтрализации известняком |
|
|
Получение и свойства сернистой кислоты |
|