XXIV Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся

Старт в науке

Исследование влияния акридина на коррозию стали-3 в кислотах

• Авторы
• Руководители
• Файлы работы
• Наградные документы

Фисенко П.В. 1

---

1МБОУ "Гимназия N24" г. Калуги

Калашнюк Л.В. 1

---

1МБОУ "Гимназия N24" г. Калуги

Работа в формате PDF

256.5 KB

Автор работы награжден дипломом победителя II степени

Диплом школьникаСвидетельство руководителя

ВВЕДЕНИЕ

Жизнь человека без металлов невозможна. Металлы и их сплавы являются наиболее важными конструкционными материалами. Но, к сожалению, очень часто под воздействием окружающей среды поверхность металла самопроизвольно разрушается, вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Процесс самопроизвольного разрушения металлов под воздействием окружающей среды называют коррозией.

Коррозия металлов наносит большой экономический вред. Человечество несет огромные материальные потери в результате коррозии деталей машин, судов, мостов, морских конструкций и технологического оборудования. Коррозия приводит к уменьшению надежности работы оборудования: аппаратов высокого давления, паровых котлов, металлических контейнеров для токсичных и радиоактивных веществ, лопастей и роторов турбин, и т.д. С учетом возможной коррозии приходится завышать прочность этих изделий, а значит, увеличивать расход металла, что приводит к дополнительным экономическим затратам. Коррозия приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования, к потерям сырья и продукции (утечка нефти, газов, воды), к энергетическим затратам для преодоления дополнительных сопротивлений, вызванных уменьшением проходных сечений трубопроводов из-за отложения ржавчины и других продуктов коррозии. Коррозия также приводит к загрязнению продукции, а значит, и к снижению ее качества. Затраты на возмещение потерь, связанных с коррозией, исчисляются миллиардами рублей в год.

Но вред, наносимый коррозией, не сводится только к потере металла вследствие его разрушения (прямые потери), больший вред наносят косвенные потери. Гибнет труд людей, затраченный на обработку металла и создание тех или иных машин и механизмов. Таким образом, потери от коррозии в сотни раз превосходят стоимость металла.

Коррозия вызывает и серьезные экологические последствия. Утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды, что отрицательно воздействует на жизнь и здоровье людей.

Процессы коррозии необратимы, поэтому их необходимо обнаруживать на ранних стадиях, давать количественную оценку коррозионного повреждения, прогнозировать опасность развития в случае непринятия мер по усилению коррозионной защиты. Установление причин коррозионного разрушения позволяет правильно выбрать метод защиты.

По роду своей будущей деятельности, да и вообще в жизни, нам придется столкнуться и не раз с проблемами коррозии, поэтому эту тему считаем очень актуальной.

Актуальность исследования:состоит в том, что потери от коррозии в сотни раз превосходят стоимость металла, поэтому важно выяснить ингибиторные свойства акридина на коррозию стали-3 в кислотах

Новизна исследования:заключаетсяв использование акридина как ингибитора защиты от коррозии

Объект исследования:акридин

Предмет исследования: влияние акридина на коррозию стали-3 в кислотах

Цель исследования:выяснение влияния акридина на снижение скорости коррозии в кислой среде и возможные химические превращения, происходящие с ингибитором в объеме раствора и на поверхности металла, т.е. механизм ингибирования растворения стали-3 акридином

Задачи исследования:

1. Изучить информационные источники по данной теме

2. Применить весовой метод определения скорости коррозии

3. Сравнить влияние акридина на коррозию стали-3 в растворах соляной кислоты и серной кислоты

4. Определить влияние температуры на эффект ингибирования

Гипотеза исследования: можно предположить, что влияние акридина на коррозию стали-3 в кислотах определяет качественная характеристика эффективности ингибитора как средства, уменьшающего скорость коррозии

Теоретическая значимостьработы заключается в эффективных способах борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах

Практическая значимостьполученных данных исследования могут найти применение в дальнейших разработках коррозийных свойств акридина на производствах

Методы исследования:

1. Теоретический: анализ и синтез

2. Эмпирические: эксперимент, сравнение

ГЛАВА I. ТЕОРИТИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ

1.1. Коррозия металлов

Коррозия (от латинского corroder – разъедание) – самопроизвольное разрушение твердых материалов, вызванное химическими и электрохимическими процессами, происходящими на их поверхности в результате взаимодействия с веществами окружающей среды [1.21].

Коррозионные процессы протекают на границе раздела фаз при взаимодействии твердого вещества с газом или жидкостью. При этом процесс можно представить в виде следующих стадий: - транспортировка реагирующего вещества к поверхности раздела фаз; - взаимодействие вещества с металлом (или неметаллом); - отвод образовавшегося вещества с поверхности раздела фаз из реакционной зоны [2.21].

Коррозия – это необратимый процесс, она наносит огромный ущерб экономике, потому что в результате коррозии металлы становятся менее прочными и менее пластичными, нарушается герметичность труб и аппаратов, что может привести к утечке нефти, бензина, газа или к порче продуктов питания.

Для качественной и количественной оценки коррозионной стойкости металлов и средств защиты в определенных условиях шкал коррозионной стойкости наиболее распространенной и рекомендуемой ГОСТ 13819-84 является десятибалльная шкала коррозионной стойкости металлов [Таблица 1.22].

Вывод: Коррозия необратимый процесс, она наносит огромный ущерб экономике, потому что в результате коррозии металлы становятся менее прочными и менее пластичными.

1.2. Виды коррозии

Коррозия металлов – разрушение металлов в результате их окисления веществами окружающей среды [1.21]. Различают следующие виды коррозии металлов: химическая, электрохимическая, электрокоррозия.

Химическая коррозия металлов – процесс взаимодействия металлов с сухими газами или неэлектропроводными жидкостями [1.21]. К этому виду коррозии относится, например, образование окалины на железе при высокой температуре. Железная окалина – смесь оксидов железа (FeO, Fe₂O₃ и, в основном, Fe₃O₄), образующая на поверхности железа при температурах выше 600ºС.

Если образующаяся на металле (или сплаве) оксидная пленка покрывает металл сплошным слоем (это возможно только, если удельный объем образующегося оксида больше удельного объема металла, на поверхности которого он образуется), то она может выполнять защитную роль, препятствуя развитию химической коррозии. Приведены примеры в [Таблице2.22].

Химическую коррозию вызывают вещества – не электролиты, она протекает в сухих газах при повышенной температуре и не сопровождается возникновением электрического тока. Такой газовой коррозии подвергаются металлы при термической обработке. Например, нагретые до высокой температуры детали из железа и его сплавов (вращающиеся валы, шестерни и т.д.) могут реагировать с газообразными компонентами атмосферы (O₂, O₃, H₂S, SO₂, NO₂). При этом возможны самые различные процессы химической коррозии железа:

2Fe + O₂ = 2FeO

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

8Fe + 6NO₂ = 4Fe₂O₃ + 3N₂

2Fe + 2H₂S + O₂ = 2FeS + 2H₂O

В составе природного газа возможна примесь – сероводород, который вступает в реакцию с металлической трубой, по которой транспортируют газ, сопла ракетных двигателей взаимодействуют с окислителем топлива, детали нефтедобывающих конструкций взаимодействуют с нефтью и продуктами её переработки [8.21].

Наличие в воздухе газообразных галогенов или галогенов водорода (например, на химических производствах) ускоряет процесс химической коррозии железа и его сплавов.

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Fe + 2HBr = FeBr₂ + H₂↑

Химическая коррозия протекает также в таких не электролитах, как бензин, керосин, сероуглерод и других. Поэтому также наблюдается коррозия бензобаков, нефтепроводов, нефтехимического оборудования.

Электрохимическая коррозия – взаимодействие металла с веществами в растворе электролита (в качестве которого может выступать природная вода с растворенными в ней газами и солями) [1.21]. Электрохимическая коррозия (при сравнимых температурах) происходит быстрее, чем химическая, из-за пространственного разделения процессов окисления металла и восстановления веществ (например, кислорода) из окружающей среды.

Приведём несколько примеров. Известно, что химически чистые металлы устойчивы к воздействию внешней среды. Так, если в раствор соляной кислоты поместить химически чистый цинк, то сначала реакция протекает быстро, а потом замедляется. Это происходит из-за того, что ионы цинка переходят в раствор и скапливаются на поверхности металла, препятствуя проникновению катионов водорода к поверхности металла. Кроме этого, в кристаллической решётке цинка накапливаются электроны, которые затрудняют переход ионов цинка в раствор.

Если цинк будет находится в контакте с медью, то растворение цинка ускорится, так как медь менее активный металл, чем цинк и с соляной кислотой не взаимодействует, поэтому в кристаллической решётке меди электроны не накапливаются, при этом свободные электроны цинка переходят на поверхность меди и восстанавливают ионы водорода [8.21].

2Н⁺ + 2ē = Н₂↑

Поэтому данная коррозия и называется электрохимической, потому что наряду с химическими процессами протекают и электрические (перенос электронов от одного металла к другому).

В результате концентрации избыточных электронов на поверхность меди цинк снова окисляется и его ионы переходят в раствор.

Zn - 2ē = Zn²⁺

Таким образом, усиление коррозии цинка в контакте с медью объясняется возникновением гальванического элемента, в котором роль анода принадлежит цинку, а роль катода – меди.

Как правило, роль анода выполняет более активный металл, на аноде происходит окисление металла:

Me - nē = Meⁿ⁺

На катоде, наоборот, частицы окислителя принимают электроны, которые поступают с катода. Роль катода выполняют менее активные металлы или примесные включения [8.21].

Например, если частицы окислителя – это ионы водорода, то на катоде идёт следующий процесс:

2Н⁺ + 2ē = Н₂↑

В нейтральной среде в качестве окислителя выступает растворённый кислород:

О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН^-

Электрокоррозия – разновидность электрохимической коррозии. Вызывается действием постоянного электрического тока, который создает положительный потенциал на корродирующем металле [1.21]. Источниками такого тока в почве могут быть трамваи, метро, электрические железные дороги.

Вывод: таким образом, коррозия металлов это разрушение металлов в результате их окисления веществами окружающей среды. Различают следующие виды коррозии металлов: химическая, электрохимическая, электрокоррозия.

1.3. Акридин – получение, свойства, применение

Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами, и прежде всего легкоплавким оловом. В трудах древнегреческого историка Геродота (V век до нашей эры) уже упоминается о применении олова для защиты железа от коррозии [3.21].

В зависимости от характера коррозии и условий ее протекания применяются различные методы защиты. Выбор того или иного способа определяется его эффективностью в конкретном случае, а также экономической целесообразностью.

Один из самых эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах – применение ингибиторов. Ингибирующее воздействие на металлы, прежде всего на сталь, оказывает целый ряд неорганических и органических веществ, которые часто добавляются в среду, вызывающую коррозию. Ингибиторы имеют свойство создавать на поверхности металла очень тонкую пленку, защищающую металл от коррозии.

Замедление коррозии в кислой среде вызывают представители различных классов соединений, в частности органические вещества, содержащие атомы азота. Так как акридин является азотосодержащим веществом, мы решили использовать его в качестве объекта исследования.

Конденсированная система, состоящая из 2-х бензольных и одного пиридинового кольца, носит название Акридин:

Mr (~179,22) бело-желтые кристаллы

tкип.= 345-346ºC

tпл. = 110ºС

Акридин содержится в каменноугольной смоле, но его производные и сам акридин получают синтетически из производных бензола. [9.21]

Наиболее общим способом получения акридина является циклизация о-анилинобензойной кислоты. Замыкание цикла может быть достигнуто с помощью серной кислоты, и в этом случае образуется акридон. Он может быть восстановлен амальгамой натрия в дигидроакридин (акридан), который затем окисляют хлоридом железа в акридин.

Однако чаще всего циклизацию проводят с помощью РОСl3 получая 9-хлоракридин.

Акридин представляет собой бледно-желтые кристаллы со специфическим раздражающим запахом. Аридин хорошо растворим в большенстве органических растворителей (этанол, диэтиловый эфир, бензол), плохо в воде (при 20ºС). Обладает ароматическими свойствами.

Растворы акридина флуоресцируют фиолетовым цветом, разбавленные растворы солей – зеленым. Акридин легко возгоняется, но мало летуч с Н₂О в паре. Обладает раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки [6.21].

Соединение акридина послужили исходными веществами для создания нового типа красителей – акридиновые красители. По химической природе, их можно разбить на два класса. К первому классу относятся аминоакридины, они применяются в качестве красителей основного характера для хлопка и других видов целлюлозы, а также для кожи. Второй класс красителей включает акридоны, они применяются для кубового крашения хлопка, льна и шелка. Наиболее важными представителями этого класса красителей являются хризалин (желто-коричневый цвет) и акридиновый желтый (желтый цвет). Оба красителя применяются главным образом для окраски кожи.

Акридиновый желтый

Для обработки шерсти акридиновые красители непригодны, так как не обладают необходимой стойкостью.

Красители, являющиеся производными акридона. Они главным образом относятся к разряду кубовых красителей; кубовые краски нерастворимы вводе, но растворяются в условиях щелочного восстановления. Эти акридонантрахиноны имеют красный или пурпурный цвет и заполняют, таким образом, пробел в ряду антрахиноновых кубовых красителей, которые не передают красноватого оттенка [10.21].

Так же производные акридина получили широкое применение в медицине, как иммуностимулирующие и противовирусные вещества. Использование производных акридина в медицине началось с открытия противомалярийных свойств акрихина и антибактериальных свойств этакридина лактата. Однако биологическая активность препаратов группы акридина оказалась значительно шире. Они обладают антибактериальной, антипаразитарной, противовирусной и противоопухолевой активностью, выраженной в разной степени [4.21].

Вывод: Один из самых эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах – применение ингибиторов. Ингибиторы имеют свойство создавать на поверхности металла очень тонкую пленку, защищающую металл от коррозии. В качестве ингибитора изучалось азотосодержащее вещество Акридин.

ГЛАВА II. СРАВНИТЕЛЬНЫЙ МЕТОД ИНГИБИТОРНЫХ СВОЙСТВ АКРИДИНА В РАСТВОРАХ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУР НА ЭФФЕКТ ИНГИБИРОВАНИЯ

2.1. Сравнение акридина в растворах соляной кислоты и серной кислоты весовым методом

В соответствии с задачей исследований, для испытаний были выбраны образцы металлов и растворы кислот.

Коррозионные испытания проводились на образцах из стали-3. Растворы готовились на дистилляте из соляной кислоты и серной кислоты. Постоянные температуры поддерживались при помощи термостатирования коррозийных сосудов в термостате.

Скорость коррозии измерялась весовым методом в термостабильных условиях при температуре 20ºС, в специализированных стеклянных коррозионных сосудах и стеклянных стаканчиках на 50 мл.

Растворы для электрохимических исследований готовились на дистилляте из концентрированной соляной кислоты.

В качестве ингибитора изучалось азотосодержащее вещество Акридин. Акридин представляет собой твердое вещество, плохо растворимое в воде, лучше – в водных растворах кислот, хорошо растворимое в этиловом спирте. При обычных условиях это вещество имеет желтый цвет, легко возгоняется, раздражающе действует на дыхательные пути и кожу. Температура плавления tпл = 110ºС. Кислота и акридин – предоставлялась лабораторией.

Количественная характеристика эффективности ингибитора как средства, уменьшающего скорость коррозии, выражается коэффициентом торможения или степенью защиты.

Чтобы дать оценку эффективности действия ингибиторов коррозии определяют два наиболее важных показателя: 1) коэффициент торможения коррозии (защитный эффект ингибитора), обозначающийся ɣ и являющийся безразмерной величиной; 2) эффективность ингибитора (степень защиты), обозначающаяся Z и измеряющаяся в процентах (%). Коэффициент торможения коррозии рассчитывается по формуле:

ɣ=

где К₀, К₁ – скорость коррозии (растворения) металла, находящегося в среде без ингибитора и с ним соответственно, [г/(м²⸼ч)]. Этот коэффициент позволяет определить, как уменьшается скорость коррозии при наличии в агрессивной среде ингибитора. Степень защиты находится по следующей формуле:

Z= %

Для определения скорости коррозии К необходимо знать разность масс вещества до погружения образцов в агрессивную среду (с ингибитором и без него) и после окончания опыта, площадь пластинки и время опыта [5.21].
К=

Потом, перед взвешиванием образец подвергался очистке наждачной бумагой от оксидного слоя. После этого проводилось обезжиривание и удаление металлической пыли обработкой образца ацетоном.

Взвешивание проводилось на аналитических весах типа ГОСМЕТР ВЛ-120С с точностью до 4-го знака после запятой.

Находим массу взвешиванием очищенного образца до опыта.

Проводим опыт. Время опыта в нашем случае 2 часа.

После извлечения пластины из опытного раствора промываем ее горячей проточной водой, ластиком удаляем пленку ингибитора, промокаем фильтровальной бумагой и вновь взвешиваем на аналитических весах.

Находим разницу масс m.

Измеряем длину, ширину, толщину пластины и находим площадь пластины S.

Определяем скорости коррозий K.

Находим коэффициент торможения ɣ.

Растворы нужной концентрации готовились из концентрированных соляной и серной кислот (плотность измеряли ареометром) и дистиллированной воды, массовая доля кислоты (HCI), (H₂SO₄) определяли по справочнику [7.21]. Затем производился расчет нужного объема (HCI) и (H₂SO₄).

Растворы готовили в мерных колбах (1л., 2л.). Опыт проводился в стеклянных стаканчиках объемом по 50 мл. каждый, в которые погружали стальные образцы. Ингибитор (акридин) взвешивали на весах и растворяли его в нужном объеме HCI.

Мы рассмотрели влияние акридина на растворение стали-3 в соляной кислоте в интервале концентрации 2-11 моль/л, используя весовой метод. Время экспозиции образцов в рабочем растворе 2 часа при t = 20ºC.

Полученные результаты занесены в таблицу 3

Таблица 3 Влияние акридина на растворение стали-3 в HCI; t=20ºC; (Acr)=10־²моль/л; время 2 часа.

Как видно из экспериментальных данных на [Рисунке 1.23], наибольшее значение коэффициента торможения и степени защиты наблюдается в 4-х молярной соляной кислоте. Очевидно, при переходе от 2-х к 4-х молярной HCI происходит создание на стали слоя ингибитора, что обеспечивает его лучшее защитное действие.

Исследований в растворах одной кислоты явно недостаточно для суждений об ингибиторных свойствах вещества, поэтому для сравнения мы провели работу и с растворами серной кислоты.

В этих опытах наблюдается значительное возрастание скорости коррозии стали с увеличением концентрации кислоты.

Полученные результаты занесены в таблицу 4

Таблица 4 Влияние акридина на растворение стали-3 в H₂SO₄; t=20ºC; (Acr) = 10־²моль/л; время 2 часа.

Заметное уменьшение значения коэффициента торможения от концентрации серной кислоты по сравнению с соляной отражено на [Рисунке 2.23].

Возможно, что некоторое ускорение коррозии связано с меньшей адсорбционной способностью сульфата-и-гидросульфата-ионов по сравнению с хорошо адсорбирующим хлорид-ионом. Поэтому в растворе HCI возможна быстрая адсорбция хлорид-иона на поверхности металла и затем уже, обеспечивает большее защитное действие акридина. С другой стороны, соединение акридина с сульфат-ионом может быть хуже растворимо.

Вывод: проведенные опыты показывают, что акридин проявляет более заметные ингибиторные свойства в растворах соляной кислоты по сравнению с растворами серной кислоты [Рисунок 3.24].

2. 2. Влияние температуры на эффект ингибирования

Был поставлен опыт, устанавливающий зависимость защитного действия акридина от температуры. Опыт проводился в термостате при t=20, 40, 60, 80, 90ºС. Использовался раствор с концентрацией с (Acr) = 10־²моль/л, с (1/z HCI) = 4 моль/л, время = 2 часа.

Важным моментом использовании различных видов ингибиторов является изучение влияния t на их защитное действие, т.к. очень часто промышленные ингибиторы используются при повешенных температурах. Мы рассмотрели влияние температуры на скорость коррозии стали-3 в 4-х молярной HCI в интервале температур от 20 до 90ºС, т.к. именно эти условия чаще всего встречаются в производстве.

Повышение t, как следует из таблицы 5, приводит к увеличению скорости коррозии стали в HCI исследованной концентрации, как в присутствии акридина, так и без него. Значения коэффициента торможения при переходе от 20 к 40ºС понижается; в интервале 40-80ºС слабо меняется, при дальнейшем увеличении t до 90ºС защитное действие заметно снижается.

Таблица 5 Влияние t на скорость коррозии стали-3 (K) и коэффициент торможения (ɣ), Аcr; t = 2 часа.

Из проведенных опытов следует, что ингибитор термически не устойчив. Он работает в интервале температур от 20 до 80ºС, причем при переходе от 20 к 40ºС наблюдается спад защитного действия на 20,3%. В интервале 40 – 80ºС коэффициент торможения от t практически не зависит. При увеличении t происходит резкий спад значения коэффициента торможения до 1, т.е. акридин теряет свои ингибиторные свойства [Рисунок 4.24].

Вывод: из проведенных опытов следует, что акридин является ингибитором низкотемпературного действия.

Общий вывод: мы применили весовой опыт, сравнили ингибиторные свойства акридина в растворах соляной кислоты и серной кислоты на поверхности металла, влияние температур на эффект ингибирования.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Цель нашей работы состояла в выявлении изменений, происходящих с акридином как ингибитором кислотной коррозии в объеме раствора и на поверхности металла. Мы применили весовой опыт. Нами рассмотрено влияние молярной концентрации соляной и серной кислот на защитное действие акридина. Интервал концентрации соляной кислоты составил от двух до одиннадцати моль/л, серной кислоты от одного до четырех моль/л. Время экспозиции образцов – 2 часа, температура двадцать градусов. С увеличением концентрации серной кислоты, коэффициент торможения падает до появления стимулирующего действия. С увеличением концентрации соляной кислоты от двух до четырех моль/л, коэффициент торможения возрастает, потом снижается до определенного придела. Характер этих зависимостей можно объяснить тем, что в кислой среде акридин лучше адсорбируется в присутствии адсорбционного-активного иона хлора по сравнению с сульфат-и-гидросульфат-ионов. При увеличении концентрации кислоты возрастает скорость десорбции ингибитора по сравнению со скоростью адсорбции, что снижает защитный эффект.

Нами изучено влияние температуры в интервале от двадцати до девяносто градусов в четырех молярном растворе солянокислом растворе. При переходе от двадцати к сорока градусам наблюдается спад защитного действия на 20,3%. В интервале от сорока до восьмидесяти градусов, коэффициент торможения от температуры практически не зависит. С увеличением температуры ингибитор теряет свои защитные свойства. Вероятнее всего до восьмидесяти градусов пленка ингибитора не претерпевает значительных изменений, а при температуре больше восьмидесяти градусов, ингибитор начинает деструктурироваться. Таким образом его можно отнести к ингибиторам низкотемпературного действия.

Акридин – исходное вещество для синтеза красителей и лекарственных веществ.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.Гузей Л.С., Кузнецов В.Н. Новый справочник по химии: Справочник для школьников и абитуриентов / Л.С. Гузей, В.Н. Кузнецов. Под редакцией профессора С.Ф. Дунаева. - 1-е изд. - М.: Большая Медведица, 1998. - 354 с.

2.Перелыгин Ю. П. Коррозия и защита металлов от коррозии: учеб. Пособие для студентов технических специальностей / Ю. П. Перелыгин, И. С. Лось, С. Ю. Киреев. - 2-е изд., доп. - Пенза: Изд-во ПГУ, 2015. - 88 с.

3.Лукьянов П. М. Краткая история химической промышленности. - М.: Издательство АН СССР, 1959.

4.Деева Э.Г. Сравнительный анализ противогриппозной активности соединений ряда азолоазинов, флуоренов и акридонов. Автореферат на соискание ученой степени канд. Мед. Наук, СПб., 2000, С.16 - 22.

5.Коррозия и защита металлов. В 2 ч.Ч. 1. Методы исследований коррозионных процессов: учебно-методическое пособие/ Н.Г. Россина, Н.А. Попов, М.А. Жилякова, А.В. Корелин. Екатеринбург: Изд-во Урал. Ун-та, 2019. - 108 с.

6.Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - Т. 1 (Абл-Дар). - 623 с.

7.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии: Справ. Изд. - 6е изд., перераб. и доп. - М.:Химия 1998. - 448с.

8.Химия 11 класс ФГОС Коррозия металлов [Электронный ресурс]. URL: https://videouroki.net/video/30-korroziya-metallov (дата обращения 14.10.2024).

9.Химик Акридин [Электронный ресурс]. URL: https://xumuk.ru/encyklopedia/88.html (дата обращения 18.10.2024).

10.Синтез 9-ортогидроксиаминоакридина [Электронный ресурс]. URL: https://www.referatmix.ru/referats/107/referatmix_99842.htm (дата обращения 18.10.2024).

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1 Деситибальная шкала коррозионной стойкости металлов

Металл, Vm, см³/моль	Продукт коррозии (оксид), Vm, см³/моль	Отношение молярных объмов оксида и металла	Выполняет ли оксидная пленка защитную роль
AI, 10,0	AI₂O₃, 25,0	1,25	Да
Ca, 26,0	CaO, 16,5	0,6	Нет
Cr, 7,2	Cr₂O₃, 29,2	2,0	Да
Mg, 14,0	MgO, 11,3	0,8	Слабо
Na, 23,7	Na₂O₂, 30,0	0,6	Нет
Zn, 9,2	ZnO, 14,2	1,5	Да

Таблица 2 Относительный объем оксидной пленки на металлах

Рисунок 1 Влияние акридина на растворение стали-3 в HCI;

t=20ºC; (Acr)=10־²моль/л; время 2 часа.

Рисунок 2 Влияние акридина на растворение стали-3 в H₂SO₄; t=20ºC;

(Acr) = 10־²моль/л; время 2 часа.

Рисунок 3 Влияние молярной концентрации HCI и H₂SO₄ с содержанием

(Acr) на коэффициент торможения коррозии

Рисунок 4 Влияние t на скорость коррозии стали-3 (K) и коэффициент торможения (ɣ), Аcr; t = 2 часа