V Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся

Старт в науке

Изучение качества воды в родниках Солнечногорского района Московской области

• Авторы
• Руководители
• Файлы работы
• Наградные документы

Потемкин А.И. 1

---

1Гимназия МБОУ №6

Аникина Н.А. 1

---

1Гимназия МБОУ №6

Работа в формате PDF

750.2 KB

Автор работы награжден дипломом победителя III степени

Диплом школьникаСвидетельство руководителя

Введение.

Состояние здоровья населения является одним из показателей благополучия общества и государства. С 1991 года у россиян наблюдается рост количества заболеваний сердечно - сосудистой, эндокринной, мочевыводящей систем, развитие новообразований. Врачи утверждают, что наибольшая доля влияния на заболевания кроется в качестве питьевой воды .По заключению специалистов, в отдельных районах земли 80% всех болезней вызваны именно недоброкачественной водой. В связи с этим многие люди используют воду из источников (родники, скважины).

Задачи исследования:

1. Изучить литературу по физико-химическим методам исследования, изучить гигиенические требования к к качеству воды нецентрализованного водоснабжения

2.Количественная и качественная оценка содержания вредных примесей

3. Провести химический анализ данных проб на органолептические показатель, pH среды, определил жесткость.

4.Сравнение качества исследуемой воды с нормативами Сан ПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения».

5.Предложить способы улучшения экологического состояния родников.

Гипотеза: вода в родниках и колодцах Солнечногорского района Московской области соответствует нормам Сан ПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения» , родниковая вода имеет меньшее значение жесткости по сравнению с водопроводной водой.

Актуальность : ввиду усиливающейся популярности родниковой воды важное практическое значение имеет изучение качества родниковой воды, и поддерживание родников в экологически чистых условиях. Министерство экологии и природопользования Московской области в рамках проекта "Родники Подмосковья" опубликовало интерактивную карту природных источников региона. Карта доступна по адресу: http://my.mosreg.ru/map/#246. По словам главы Минэкологии Александра Когана в Подмосковье насчитывается около 730 родников. На карту уже нанесено 517 из них, остальные будут обозначены в ближайшее время."Сегодня идет работа по заполнению карты информацией о каждом конкретном источнике, получаемой от муниципальных образований".Планируется, что в дальнейшем возле каждого благоустроенного источника появятся табличка с информацией о нем.Кроме того, Минэкологии планирует разработать памятку для жителей Подмосковья о том, как следует заботиться о родниках.

1.Значение воды в жизни человека. Источники загрязнения воды.

1.1.Вода – самое распространенное природное богатство на земном шаре. Вода – основной растворитель в человеческом организме. По данным Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) водой передается 85% известных болезней, от которых ежегодно умирает 25 миллионов человек. Кроме того, загрязненная вода на 30% ускоряет процесс старения. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ), а также национальные стандарты различных стран устанавливают параметры качества питьевой воды

( Приложение таблица №1 Нормы качества воды).

Местонахождение исследуемых родников.

родник у деревни Тимоново

2- скважина в СНТ «Сенеж-7»д. Тимоново

3- ЦМИС родник

4- Сергеевка родник

5- д. Новая родник

Пробы воды для исследования были взяты в населенных пунктах:

№1. Родник у деревни Тимоново. Координаты: 56°13′34″N, 37°4′40″E

На северо- востоке озера Сенеж находятся дачные товарищества, родник №1 находится в восточной части за дачным товариществом «Сенеж-7». Вода течет из трубы , которая находится внизу крутого обрыва. Чтобы было удобно подходить местные жители сделали железную лестницу и подход к нему. Скорость течения воды можно определить, 1 литр воды выбрасывается за 15-17 сек. Родник (1) выбивает в овраге высотой над уровнем моря 163 м

№2. Скважина в СНТ

«Сенеж-7»д. Тимоново

Родник №3 ЦМИС

№4 Родник д. Сергеевка

Родник №5. д. Новая

Родник№5 освященный в честь страстотерпца цесаревича Алексия расположен на южной окраине деревни Новая, у края болотной котловины долины реки Катышка, на её правом коренном берегу, в 520 м южнее Покровской церкви. Святой источник обустроен. 2. Органолептический анализ воды

Мы набрали воду в 1,5 литровые пластиковые бутылки с плотно закрывающимися пробками. В лаборатории кабинета химии был проведен анализ по следующим параметрам: прозрачность, цвет, запах, вкус.

2.1 Вкус

Чтобы определить вкус воды ее пробуют, подержав во рту 3-6 секунд, не проглатывая. Оценивается вкус по пятибалльной системе (см. таблица 1(ГОСТ 3351). В школе повторили дегустацию, уже согревшейся до комнатной температуры, воды. Результаты определений суммировались, и выбирался наиболее часто повторяющийся преимущественный (усредненный) вкус образца. Для питьевой воды допускаются значения показателей вкус и привкус не более 2 баллов( таблица №2)Вывод: вода в исследуемых родниках по данным анализа безвкусная. Вкус не ощущается, 0 баллов

2.2 Запах. 100 мл воды налили в коническую колбу при 20°С, закрыли стеклом и резко встряхнули, быстро определив запах. Затем воду в закрытой колбе нагревали до 60°С( на водяной бане) и снова определяли запах. Полученные результаты занесли в таблицу, запах оценивается по пятибалльной системе. ( Приложение таблица 3)

Вывод.При 20°С запах в воде не ощущается, а при 60°С запах воды из Тимоновского родника и скважины СНТ «Сенеж-7» очень слабый.

2.3 Цветность

В две пробирки налили исследуемую воду из родника и дистиллированную воду и приложили к листу белой бумаги. Цвет воды в пробирках определяли, используя очищенную при фильтровании пробу, сравнивая ее при дневном освещении с таким же объемом чистой дистиллированной воды на белом фоне. Единицей цветности служат особые градусы, они представлены в следующей таблице.(Приложение таблица №4)

Таблица №5

2.4 Прозрачность.

В цилиндр диаметром 2,5 см и высотой 30 см с плохо отфильтрованным дном налили воду и поставили на высоте 4 см над текстом (высота букв 2,5 мм, а толщина 0,5 мм). Отливая воду из цилиндра, установили, что шрифт стал читаться при высоте воды в цилиндре 6,7 см.Принято считать воду прозрачной, если шрифт читается при высоте столба воды от 10 до 30 см. вода является очень прозрачной, если шрифт читается при высоте столба воды более 30 см. Если же высота столба жидкости менее 10 см, то вода непригодна доя питья.(Приложение таблица №6)

Температура воздуха и воды в родниках иллюстрирует таблица№7Приложение.

Сравнительный график температур воды и воздуха.

3.Качественное обнаружение анионов и катионов в природной воде.

3.1Качественное определение нитрат-ионов дифениламином (C₆H₅₎₂NH.

На часовое или предметное стекло помещается 3 капли раствора дифениламина, приготовленного на концентрированной серной кислоте, и 1-2 капли исследуемой воды. Рядом наносится 1 капля анализируемого раствора и перемешивается с помощью стеклянной палочки. В присутствии нитрат - ионов появляется синее окрашивание, интенсивность которого зависит от их концентрации. Выводы: нитрат ионы присутствуют в пробе №1( интенсивность окраски слабая)

3.2 Определение сульфат иона

К 10 мл родниковой воды добавили 2-3- капли раствора соляной кислоты и прилили 0,5

мл раствора хлорида бария. Если мути нет, то концентрация сульфат иона менее 5 мг/л;

если слабая муть проявляется через несколько минут, то концентрация сульфат иона 5-10

мг/л; если муть образуется сразу, то концентрация сульфат иона составляет 10-100 мг/л.

ПДК – 500 мг/л.

В данных родниковых водах слабая муть появилась через небольшое время. Значит, концентрация сульфат иона от 5 до 10 мг/л.( Приложение таблица №8)

3.3 Определение хлорид иона

К 54 мл воды добавили 3 капли 10% раствора нитрата серебра. Если появляется белая

муть, которая постепенно становится желтовато-сероватой. Значит, содержание хлорид иона от 1 до 10 мг/л. Наличие иона хлора и кальция говорит, что в воде присутствует некарбонатная (постоянная) жесткость. Наблюдалось очень слабое помутнение во всех пробах, что говорит о том что концентрация хлорид- ионов меньше, чем допустимая в Сан Пин 2.1.4.1175-07 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения» 3.4.Качественное определение фосфат - ионов.

А) В пробирку вносят 5 мл исследуемой воды и добавляют несколько капель гидроксида аммония и 2-3 капли раствора соли хлорида бария. Наличие фосфат-ионов определяют по образованию белого осадка фосфата бария, растворимого в соляной кислоте, за исключением серной кислоты)

2Na₂HPO₄+2NH₄OH+3BaCL₂==Ba₃(PO₄₎₂↓+4NaCL+NH₄CL+2H₂O

3Ba ²⁺ + 2PO4 ^3- = Ba ₃ (PO₄₎₂

В роднике №1д.Тимоново обнаружены следы фосфат – ионов и нитрат- ионов , что можно объяснить агрохимическими работами, проводимыми на участках( приложение Таблица №9. Качественное определение анионов в исследуемых пробах воды)

4.Качественное определение катионов тяжелых металлов в воде.

Находящиеся в питьевой воде и в поверхностных водах примеси тяжёлых металлов, как правило, имеют очень малые концентрации. При выполнении качественных реакций необходимо строго придерживаться условий, при которых данная реакция протекает и даёт заметный аналитический эффект.

4.1.Обнаружение ионов свинца. В воду добавили раствор иодида калия и уксусной кислоты. Раствор пожелтел, осадка визуально не наблюдалось. Затем нагрели и остудили под проточной водой. Осадок в виде золотистых кристаллов не выпал. Значит, ионов свинца в воде (всех родников) нет. Pb²⁺+2KJ=PbJ₂+2K⁺

4.2Методика определения ионов Hg⁺²На фильтровальную бумагу наносят последовательно каплю исследуемого раствора, на неё – каплю раствора KJ, а затем каплю концентрированного раствора KOH (образование реактива Несслера). После того, как полученное пятно полностью разойдётся на бумаге, его обрабатывают парами аммиака, для чего бумагу с пятном помещают над горлышком склянки с раствором аммиака. Если при этом пятно становится чёрным , то выделяется металлическая ртуть.

Анализ проб родниковой воды на содержание ионов ртути показал, что все образцы не содержат Hg²⁺. С йодистым калием катионы Нg²⁺ образуют ярко-красный осадок йодной ртути НgJ₂. Однако последняя в избытке KJ очень легко растворяется, переходя при этом в очень устойчивую комплексную соль состава К₂ [НgJ₄]¹:

Hg(N0₃₎₂ + 2КJ =  НgJ₂ + 2КNОз, НgJ₂+2KJ=К₂[НgJ₄].

Hg²⁺ + 2I^- = HgI₂

4.3. Обнаружение ионов меди.

В пробирку вносят 5 мл исследуемой воды и добавляют осторожно по каплям раствор гидроксида аммония до образования осадка. Затем добавляют избыток реагента и наблюдают растворение осадка и образование раствора комплексного соединения меди сине-фиолетового цвета. В воду добавили раствор аммиака. Если окраска воды меняется на зеленый, это говорит о наличии ионов меди в воде. При избытке раствора аммиака – вода синеет.Вывод.По данным школьной лаборатории, данные образцы родниковых вод ионов меди не содержит.

4.4. Обнаружение ионов железа.

К 10 мл исследуемой воды прибавляли 1-2 капли HCl (1:2) и 0,2 мл (4 капли) 50%-го раствора роданида калия KCNS. Перемешивается и проводятся наблюдения за развитием окраски. Этот метод чувствителен, можно определить до 0,02 мг/л ионов железа.

Fe³⁺ + 3NCS^- = Fe(NCS)₃

Примерное содержание железа (мг/л):

Отсутствие окраски - менее 0,05;

Едва заметное желтовато-розовое - от 0,05 до 0,1;

Слабое желтовато-розовое - от 0,1 до 0,5;

Желтовато-розовое - от 0,5 до 1,0;

Желтовато-красное - от 1,0 до 2,5;

Ярко-красное более 2,5.

Вывод: окраска отсутствует во всех пробах, следовательно содержание железа менее 0,05(мг/л)(.Обобщенные данные Приложение Таблица №10)

5. Жесткость воды.5.1.Виды жесткости воды. Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Жёсткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них растворимых солей кальция и магния. Эти ионы входят в состав гидрокарбонатов Са(НСО₃₎₂, Mg(HCO₃₎₂, сульфатов (СаSO₄ и MgSO₄) и хлоридов (СаСl₂ и MgCl₂). Содержание других растворимых солей кальция и магния в природных водах обычно очень мало.Жёсткость, придаваемая воде гидрокарбонатами кальция и магния, называется карбонатной. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью. Жёсткость, обусловленная хлоридами и сульфатами этих металлов, называется постоянной жёсткостью, она кипячением не устраняется..Суммарная жёсткость воды носит название общей жесткости. Жесткость воды (степень жёсткости) принято выражать в ммллиэквивалентах ионов Са²⁺ и Mg²⁺ в I л воды (мэкв/л). I мэкв/л соответствует одержанию в I л воды 20,04 мг кальция или 12,16 мг магния.В зависимости от содержания ионов Са²⁺ и Mg²⁺ природные воды делятся на следующие группы.

Карбонатная жесткость, обусловленная присутствием ионов НСО₃^ˉ в воде, может быть устранено кипячением – и тогда в воде происходят следующие процессы:

Са(НСО₃₎₂→СаCO₃↓+ CO₂↑+H₂0; Mg(HCO₃₎₂→MgCO₃↓+ CO₂↑+H₂O

5.2.Влияние жесткости на организм человека.

В жесткой воде хуже развариваются продукты, в результате этого снижается усвояемость белков. Это связано с тем, что соли жесткости вступают в реакцию с животными белками. Повышенная жесткость воды негативно сказывается на здоровье человека при умывании. Соли жесткости взаимодействуют с моющими веществами и образуют нерастворимые шлаки. Эти шлаки высыхают и остаются в виде микроскопической корки на кожном и волосяном покрове человека. Разрушается естественная жировая пленка кожного и волосяного покрова человека, забиваются поры, появляется сухость, шелушение, перхоть.

^{Всемирная Организация Здравоохранения} (ВОЗ) не предлагает какой-либо рекоменду-емой величины жесткости по показаниям влияния на здоровье

5.3. Методы устранения жесткости воды.Существует несколько способов устранения жесткости воды. Бытовые:

Кипячение и вымораживание.

Фильтрование.

Добавление умягчителей.

Промышленные:

Добавление кальцинированной соды Na₂CO_{3 .}

Добавление гашеной извести Ca(OH) _{2 .}

Кипячение и вымораживание.

Кипячение снижает общую жесткость на 30-40%. При нагревании жесткой воды образуется накипь - нерастворимые соединения кальция, магния и оксид железа(III).

Вымораживание снижает общую жесткость на 70-80%.

Фильтрование.Фильтрование снижает общую жесткость до 80%.

Добавление умягчителей.Снижение общей жёсткости достигает 100%. Умягчители предназначены для снижения общей жёсткости воды в стиральных машинах.

Добавление Na₂CO₃ или Ca(OH) _2.

Кроме кипячения, устранить временную жесткость можно гашеной известью Ca(OH) _{2 .}

Постоянную жесткость устраняют, обрабатывая воду раствором соды Na₂CO₃ .

Если вода обладает только временной жёсткостью, то для её устранения применяют известковый способ, т.е. обрабатывают воду известью Са(OН)₂:

Са(НСО_{3)2 +} Са(OН)₂ = 2СаСO_{3 +} H₂O

Mg(HCO₃₎₂ + Са(ОН)₂ = СаСO₃ + MgCO₃ + 2H₂O

Кроме указанных способов, основанных на добавлении к воде растворимых реактивов, широкое распространение получили способы устранения жёсткости, основанные на прохождении (фильтрации) воды через слой специальных веществ - ионообменных смол (ионитов).

5.4. Экспериментальная база.

Для определения жесткости воды были применены следующие методики исследования:

1.Определение жесткости воды методом титрования с помощью соляной кислоты (Приложение № 11 ).

2.Метод определения общей жесткости воды с помощью трилона Б( Приложение№ 12 )

5.4.1 Определение временной жесткости воды с помощью соляной кислоты.

Для определения временной жёсткости воды с помощью данной методики взяли 0,1Н раствор соляной кислоты, раствор метилового оранжевого. Данная методика основана на изменении цвета индикатора от желтого до оранжево-розового.. Определяли объём израсходованной соляной кислоты на титрование. Результаты заносились в таблицу

Выполнен расчёт значения жесткости для каждой пробы воды по нижеприведенной формуле:

Сн (HCl) · V сред (HCl)

Ж врем = --------------------------------- · 1000 (ммоль экв/л)

V (H₂O)

Диаграмма №1

Вывод: показатели временной жесткости доказывают, что жесткость воды в родниках Солнечногорского района достаточно высокая. Наименьшее значение родник д.Новая – проба №5, наивысшее значение родник д.Тимоново.

5.4.2. Определения общей жесткости воды с помощью трилона Б

Принцип определения. По количеству трилона Б - натриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты (порошок белого цвета), пошедшего на титрование пробы воды с индикатором хромово темно- синий, рассчитывают содержание растворенных в ней солей кальция и магния. Так как индикатор меняет свою окраску не только от изменения концентрации ионов кальция и магния, но и в зависимости от рН раствора, в титруемый раствор добавляют буферную смесь (NH₄OH + NH₄Cl), поддерживающую рН около 10.

Ход анализа. В коническую колбу емкостью 200-250 мл наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 10 мл буферной смеси и 7 капель индикатора хромово темно- синий (до появления интенсивного вишнево-красного цвета). При непрерывном покачивании колбы пробу титруют раствором трилона Б. По мере прибавления трилона Б вишнево-красный цвет переходит в лиловый. С этого момента титрование следует проводить медленнее. Окончание титрования устанавливают по появлению синего цвета

Расчет. Содержание растворимых в воде солей кальция и магния вычисляют но формуле:

v * 0.1* 1000x = ------------------------------ v₁

где х - количество растворимых в воде солей кальция и магния, мг-экв/л;

v - количество трилона Б, пошедшее на титрование, мл;

0,1 - нормальность трилонаБ;

1000 - пересчет на 1 л воды;

v₁ - объем исследуемой воды, мл.

Определение общая жесткости с помощью трилона Б

Диаграмма №2

Для перевода в градусы жесткости полученную цифру умножают на 2,8.

Определение общей жесткости лучше проводить по таблице (Приложение таблица 13), составленной В.П.Дацкевичем. Таблица составлена для анализа, проведенного в 100 мл воды 0,1 н. раствором трилона Б Диаграмма №3

Вывод: Родниковая вода в пробах №3,№4,№5- средней жесткости, а в пробах №1 и №2 жесткая. Исследование общей жесткости воды по данной методике показывает, чторазбросзначений общей жесткости воды различных источников большой. Не вся родниковая вода может иметь низкое значение жесткости. Самая жесткая вода- д. Тимоново,наименьшее значение д. Сергеевка

6.Водородный показатель. Питьевая воды должна иметь нейтральную реакцию (рН около 7). Величина рН воды водоемов хозяйственного, питьевого, культурно-бытового назначения регламентируются в пределах 6,5-8,5 Оценивать величину рН можно разными способами.

а) Приближенное значение рН.

В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, 0,1 мл универсального индикатора, перемешивают и по окраске раствора оценивают величину рН:

розово-оранжевая - рН около 5,светло-желтая - 6,светло-зеленая - 7,зеленовато-голубая - 8.

б) Наиболее точно значение рН (с точностью до + 0,02 единицы рН) можно определить на иономере методом прямой потенциометрии.( Приложение таблица №14Результаты определения рН в пробах воды методом потенциометрии) Диаграмма №4

Вывод: значения рН исследуемых проб находятся в пределах 7,0-7,6 и соответствуют нормам Сан ПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения»

7. Выводы.

При проведении сравнительного анализа физических и химических показателей родниковой и колодезной воды установлено, что вся исследуемая вода соответствует государственным стандартам, то есть не превышает ПДК. Следовательно, такую воду можно применять для питьевых нужд жителями при условии обязательного обеззараживания воды путем кипячения.

По результатам исследований сделан вывод о соответствии химического состава анализируемой природной воды нормам Сан ПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения».

Вода, в основном, пригодна к употреблению, так как наличие в ней катионов и анионов соответствует нормам ПДК. Гипотеза, что родниковая вода имеет меньшее значение жесткости по сравнению с водопроводной- не подтвердилась. Не вся родниковая вода может иметь низкое значение жесткости, так как вода, будучи прекрасным растворителем, растворяет самые различные соли, проходя через водопроницаемые слои.

В ходе эксперимента был отработан метод химического анализа титрованием.

Рекомендации:

если при кипячении воды в чайнике остается накипь, значит вода жесткая. Поэтому воду следует смягчать. Для этого можно использовать различные фильтры и кипячение.

вода из родников Солнечногоского района обладает великолепными пищевыми качествами.

употребление достаточного количества воды может свести к минимуму боли в спине, мигрени, ревматические боли, а также понижение уровня холестерина в крови и кровяного давления .

гораздо полезнее пить часто и понемногу. Вредно выпивать сразу много жидкости, так как вся жидкость всасывается в кровь, и, пока ее излишек не будет выведен из организма почками, сердце получает излишнюю нагрузку

при постоянном употреблении чистой воды можно продлить свою жизнь на 8-10 лет

мы планируем продолжить работу в рамках проекта «Родники Подмосковья» по заполнению информации каждого конкретного источника.

разработать памятку для жителей Солнечногорского района о том, как следует заботиться о родниках.

летом мы будем работать в школьном экологическом отряде и организуем работу по благоустройству прилегающих территорий исследуемых нами родниках.

Список литературы.

1.А. С. Степановских. Прикладная экология: охрана окружающей среды, «Юнити-Дана», 2002.

2.Информационный выпуск «О состоянии природных ресурсов и окружающей среды Московской области в 2013 году», Министерство экологии и природопользования Московской области, 2014.

3.Л. И. Губарева, О. М. Мизирева. Практикум «Экология человека», М., «Владос», 2007.

Лабораторный практикум по курсам «Экология» и «Химия окружающей среды», М., МИЭТ, 2005.

4. В. А. Бухвалов и др. Методы экологических исследований. М.: Народное образование, 1995.

5. Развитие исследовательской деятельности учащихся: Методический сборник. М.: Народное образование, 2001.

6. Львова И.М. Химия в школе.-2000. №5.

7. Муравьев А. Г. (Муравьев А. Г., Пуган Н.А., Лаврова В.Н.). Экологический практикум: - 2003.

8. Г.П. Хомченко, «Химия для поступающих в ВУЗы». Москва 1995г.

9.Л.Г. Шестакова, Л.А.Коробейникова «Мониторинг родников на межпредметной основе», -Журнал «Химия в школе»№5, 2000 год

10. Н.В. Ширшина «Химия: проектная деятельность учащихся»,-Волгоград. «Учитель», 2007

Интернет ресурсы:

ru.wikipedia.org/wiki/Анализ_воды

o8ode.ru/article/onew/nontradit/wat...

http://www.mr-mageric.ru/htopem.htm

lab-msk.ru/articles/issledovanie-ka...

otherreferats.allbest.ru/ecology/00...

Приложение.

Таблица 1. Нормы качества воды

Таблица 2. Описание вкуса

Таблица №3.Интенсивность запаха оценивалась по шкале

Таблица №4 Определение цветности вод

Таблица №6 Определение прозрачности.

Таблица №7.Температура воздуха и воды в родниках

Таблица №8 Определение сульфат- ионов.

Таблица №9. Качественное определение анионов.

Таблица №10 Качественное определение катионов тяжелых металлов

Таблица №11 Определение временной жесткости воды.

Таблица №12 Определение общей жесткости воды с помощью трилона Б.

Таблица №13 Определение жесткости воды по расходу трилона Б в градусах.

Таблица 14. Результаты определения рН в пробах воды методом потенциометрии.