Ammonia Blue Color-test» (ABC-test) или «аМмиаКтест

VIII Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся
Старт в науке

Ammonia Blue Color-test» (ABC-test) или «аМмиаКтест

Голубовская И.В. 1Петрович А.С. 1
1ГУО "Средняя школа №20 г.Борисова"
Киселева А.А. 1
1ГУО "Средняя школа №20 г.Борисова"
Автор работы награжден дипломом победителя II степени
Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Введение

В современном мире прогресс не стоит на месте: люди научились добывать полезные ископаемые с помощью взрывчатых веществ, нашли замену опасным для природы хладагентам, осуществили возможность создания дешёвых удобрений – всё это возможно в современном мире благодаря такому веществу, как аммиак. Казалось бы, сколько пользы несёт в себе это чудесное вещество, но, к сожалению, в мире нет нечего совершенного. Дело в том, что аммиак очень вреден для здоровья человека и любая незамеченная утечка может привести к глобальным последствиям. Вопрос: можно ли одновременно обнаружить, количественно определить, утилизировать аммиак и сделать всё это доступным способом? Данная работа имеет достаточно материала, чтобы ответить на этот вопрос.

Химическая и нефтехимическая отрасли являются одними из важнейших в промышленности Беларуси. Они насчитывают 75 предприятий. Крупнейшие предприятия – РУП «ПО «Беларуськалий», ОАО «ГродноАзот», ОАО «Гомельский химический завод». Основным направлением их развития является производство минеральных удобрений. Мировое производство аммиака в 1950 г. составляло немногим более 1 млн. т. Нынешний уровень производства, около 150 млн. т в год, мощность производства аммиака на 2018 составляет 177 млн. т, к 2019 мощность по выработке аммиака составит 257 млн. т. В РБ на Гродно-Азот производится аммиак жидкий технический 1,066 млн тонн в год (ГОСТ 6221-90). Упаковка: железнодорожные цистерны, стальные баллоны. Доставка осуществляется железнодорожным, автомобильным транспортом и трубопроводами. Самый крупный аммиакопровод в мире «Тольятти-Горловка-Одесса» составляет около 2500 километров. Утечки аммиака: ОАО «Савушкин продукт» (2010) [9], МКС (2013) [10], в Воронежской области (2016), на ледовой арене городка Ферни в канадской провинции Британская Колумбия (2017) [12], в провинции Сычуань Китай (2015) [20] и в Читинской области состав, перевозивший 33 цистерны с бензином и аммиаком, сошёл с рельс (1991) [8].

Гипотеза: химическим индикатором можно считать любой реагент, который даёт визуально заметную реакцию на какое-то вещество или группу веществ. Можно ли обнаружить, определить и даже утилизировать аммиак доступным и дешёвым реактивом?

Цель работы: изобретение, изготовление и испытание индикаторной бумаги (тест-полоски) на содержание аммиака в воздухе и в растворе, изучение влияния воздействия аммиака на сульфат меди (II) и на медный купорос, создание шкалы цветности полоски «ABC-test».

Задачи:

1) Углубить и расширить знания об исследуемых веществах и их свойствах;

2) Разработать, изготовить и испытать тест-полоски «ABC-test»;

3) Изучить интенсивность окрашивания тест-полоски«ABC-test»;

4) Провести испытания, позволяющие доказать возможность утилизации аммиака медным купоросом.

Объект исследования: способность медного купороса образовывать аммиакаты

Предмет исследования: аммиак

Методы исследования: изучение научной литературы, наблюдение, сравнительный анализ, математическая обработка данных, взвешивание, растворение, измерение объёма жидкости мерной пипеткой и мерным цилиндром, диффузия газов, хемосорбция.

Место проведения исследования: государственное учреждение образования «Средняя школа №20 г. Борисова».

Глава 1. Теоретическая часть исследования

1.1. Свойства аммиака

Аммиак представляет собой бесцветный газ, хорошо конденсирующийся в жидкость, с сильным характерным резким запахом (нашатырный спирт, пары мочи), легче воздуха в 1,7 раза. При нормальных условиях 1л аммиака весит 0,76 г, плотность по воздуху равна 0,5862. Температура плавления – -77,8ºС, температура кипения – -33,4ºС. При комнатной температуре аммиак может быть переведен в жидкое состояние при давлении 0,6 – 0,7 МПа, превращаясь в летучую жидкость. Плотность жидкого аммиака при 0ºС равна 0,686 г/см3. Смесь 4 объёмов NH3 и 3 объёмов О2 сильно взрывается при зажигании. Аммиак очень хорошо растворяется в воде за счёт образования водородных связей между молекулами H2O и NH3: при 20ºС в одном объёме воды может быть растворено 700 объёмов аммиака, а при 0ºС - 1200 объёмов, NH3 хорошо растворяется в этиловом спирте и других спиртах [7]. Жидкий аммиак является хорошим неводным полярным растворителем, растворяет многие соли, кислоты, серу, фосфор и йод, щелочные и щелочно-земельные металлы [5]. Водный раствор аммиака представляет собой бесцветную жидкость легче воды с характерными запахом, слабое основание – его константа диссоциации 1,8*10-5[1]. При нагревании до кипения весь аммиак выделяется из раствора в виде газа. За счёт свободной sp3-гибридной электронной пары способен реагировать с кислотами и образовывать комплексные соединения – аммиакаты. Благодаря электроннодонорным свойствам молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов (Cu, Fe, Ni, Ti, V, Cr) приводит к образованию их аминокомплексов [6]. В природе аммиак образуется из продуктов гниения органических соединений, но быстро улетучивается. Аммиак в лаборатории получают нагреванием щелочей с солями аммония [5]

2NH4Cl (тв.) + Ca(OH)2 (тв.) = CaCl2 (тв.) + 2H2O (г.) + 2NH3 (г.) [6]

Меры безопасности: раствор аммиака выделяет пары газообразного аммиака, поэтому все опыты следует выполнять только в хорошо проветриваемом помещении, избегать вдыхания паров аммиака, при необходимости одевать сухую ватно-марлевую повязку, при высоких концентрациях аммиака работы проводить под вытяжкой. ПДК аммиака в воздухе промышленных предприятий 20мг/м3, а населённых пунктах 0,2-0,4мг/м3[8].

1.2. Свойства медного купороса

Сульфат меди(II) (CuSO4) — сернокислая медь — белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Из водных растворов и на воздухе с незначительным содержанием влаги кристаллизуется в голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета) [2]. Благодаря этому свойству сульфат меди (II) иногда используется в качестве индикатора влажности помещения. Медный купорос или пятиводный сульфат меди(II) – CuSO4∙5H2O (blue vitriol – англ.) – синие прозрачные кристаллы [8]. Плотность 2,284 г/см3. При температуре 110°С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание, в природе образуется путем кристаллизации растворов, образующихся в медных рудниках во время дождя [5]. В природе встречается в виде минералов халькантита (CuSO4·5H2O) [2], халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов.

1.3. Образование аммиакатов

Аммиакаты – это комплексные соединения, в которых функции лигандов выполняют молекулы аммиака NH3. Для меди (II) характерны как катионные, так и анионные комплексы. Аммиачные комплексы образуются при взаимодействии солей или гидроксидов металлов с аммиаком в водных или неводных растворах, либо обработкой тех же солей в кристаллическом состоянии газообразным аммиаком. Аммиачный комплекс меди (II) образуется в результате реакции Cu2+ + 4NН3 → [Cu(NH3)4]2+, имеет яркий темно-сине-фиолетовый цвет, хорошую растворимость в воде, сохраняет слабый запах аммиака [13]. Аммиакаты разрушаются при любых воздействиях (t, [О]), которые удаляют или разрушают молекулу аммиака. Аммиак в кислотной среде превращается в катион аммония или центральный атом комплекса связывается в виде осадка, например: [Cu(NH3)4]SO4 + 6Br2 = CuSO4 + 12HBr + 2N2

[Cu(NH3)4](OH)2 + Na2S + 4H2O = CuS↓+ 2NaOH + 4NH3•H2O [13]

Реакция образования тетрааммиаката меди (II) из медного купороса и водного раствора аммиака: CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Другое название [Cu(NH3)4](OH)2 гидроксида тетраамминмеди (II) – реактив Швейцера, в чистом виде – взрывоопасное соединение, применяемое как растворитель целлюлозы и в производстве медно-аммиачных волокон [13]. Образование амминокомплексов в водных растворах происходит путем последовательного замещения молекул воды во внутренней сфере голубых аквакомплексов [Cu(H2О)6]2+ на молекулы аммиака, что приводит к появлению более интенсивной синей окраски.

4NH3 + CuSO4 + nH2O → [Cu(NH3)4(H2O)n]SO4

[Cu(H2O)4]2+ + NH3•H2O →[Cu(H2O)3(NH3)]2+ + 2H2O

[Cu(H2O)3(NH3)]2+ + NH3H2O →[Cu(H2O)2(NH3)2]2+ + 2H2O

При избытке аммиака в водных растворах преобладают тетраамминокомплексы, в которых четыре молекулы аммиака находятся в одной плоскости, а молекулы воды, расположенные сверху и снизу, дополняют геометрию до тетрагонально искаженного октаэдра [2].

Химическая связь молекул аммиака с комплексообразователем устанавливается через атом азота, который служит донором неподеленной пары электронов. Основным компонентом в растворе является комплексный ион с медью в центре, связанный с четырьмя аммиачными «лигандами» посредством координатно-ковалентных связей. Глубокий синий цвет возникает из-за того, что связывание аммиачных лигандов изменяет энергетическое разделение между самыми высокими занятыми и самыми низкими незанятыми орбиталями в ионе меди и, таким образом, изменяет энергию (и длину волны) поглощенного света. Ион меди в водном растворе существует преимущественно как[Cu(H2O)62+[17].

Этот сложный ион придает раствору характерный бледно-синий цвет. Поскольку аммиак является слабым основанием, при его добавлении гидроксид-ион образует: NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)*¹;

pKb = 9.25 (константа диссоциации) (1)

Ион гидроксида реагирует с ионом гексааквакупрата (II) с образованием нерастворимого соединения, дигидрата гидроксида меди (II):

[Cu(H2O)6]2+(aq) + 2OH-(aq) → Cu(OH)2•2H2O(s) + 4H2O(l) (2)

илиCu2+(aq) + 2OH-(aq) → Cu(OH)2 (s); Ksp (ПР) = 2,2X10-20  (3)

Продолжительное добавление аммиака приводит к образованию растворимого темно-синего комплексного иона меди с аммиаком:

*¹The state symbols in brackets show the physical state of the substance at the reaction temperature. Solid (s), liquid (l), gas (g), or dissolved in water (aq) [19].

[Cu(H2O)6]2+(aq) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4(H2O)2]2+(aq) + 4H2O(l);

Kc = 1,2 •1013  (4) илиCu2+(aq) + 4NH3 (aq) → Cu(NH3)42+(aq)(l) (5) [15].

Самые устойчивые аммиачные комплексы:

[Co(NH3)6]3+6= 1,6 . 1035), [Cu(NH3)4]2+4 = 7,9 . 1012),

[Zn(NH3)4]2+ (β4 = 4,2 . 109) и др*² [13].

Яркий темно-сине-фиолетовый цвет и хорошая растворимость делают сульфат тетраамминмеди (II) превосходным химическим веществом для окрашивания тканей [16].

В диссертации Сергеевой  Александры Александровны «Влияние  аммиакатов  на фотосинтез, продуктивность сельскохозяйственных культур и  эффективность  использования  удобрений» доказывается польза применения аммиакатов тяжелых металлов в качестве удобрения для улучшения продуктивности и фотосинтеза растений [11].

1.4. Качественные реакции на аммиак

Изменение окраски индикатора (влажная УИБ имеет рН >7)

NH3 + H2O → NH4+ + OH- (1) [7]

Появление дыма в присутствии летучих кислот (НСl)

NH3 + HCl → NH4Cl (2) [6]

Почернение бумажки, смоченной в растворе соли ртути (I)

Hg2Cl2 + 2(NH3∙H2O) → Hg↓ + HgNH2Cl + NH4Cl+ 2H2О (3)

Выпадение бурого осадка со щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия (реактив Несслера)

2K2[HgI4] + 4(NH3∙H2O) → Hg2NI∙ H2O↓ + 4KI + 3NH4I + 3H2О (4)

Образование амминокомплексов кобальта (II) красного цвета

CoCl2+6NH3 [Cu(NH3)6]Cl2 (5)

Образование амминокомплексов меди(II) синего цвета [2]

CuSO4+6NH3 → [Cu(NH3)6]SO4 (6) (в жидком аммиаке)

CuSO4+4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 (7)

CuSO4+NH3 → [Cu(NH3)]SO4 (8)

*² Нижний индекс в условном обозначении β константы устойчивости комплексного соединения показывает число групп лиганда [14]

Глава 2. Практическая часть исследования

2.1 Методика проведения эксперимента

1. Создание индикаторной бумаги – тест-полоска «ABC-test»

Для создания нашей индикаторной бумаги нам понадобилось приготовить 4 точных раствора сульфата меди (II): 1%, 3%, 6%, 9%. В приготовленных растворах мы смачивали фильтровальную бумагу в течении 1 минуты. После просушили при помощи фена для волос. Изготовили коммерческий вариант тест-полосок «ABC-test» для хранения и использования. Результаты представлены в таблице 1.

Таблица 1

Результаты расчёта для приготовления точных растворов

Раствор

Vр-ра,

ρ, г/

mр-ра, г

m

m (КГ), г

Время смачивания

1%

50

1,0080

50,40

0,5040

0,788

1 минута

3%

1,0296

51,48

1,5444

2,413

6%

1,0620

53,10

3,1860

4,978

9%

1,0955

54,78

4,9302

7,703

2. Проверка индикаторной бумаги разными источниками распространения аммиака

Держали 1%, 3%, 6% -ную индикаторную бумагу «ABC-test» сухую и смоченную в воде над парами NH3, над парами NH3 (от взаимодействия NH4Cl и NaOH) 3 минуты, сухую полоску вносили в 3%-ный раствор NH3 и в 10%-ный раствор NH3. Результаты контакта индикаторной бумаги «ABC-test» (1%, 3%, 6%) представлены в таблицах 2, 3, 4.

Таблица 2

Результаты контакта индикаторной бумаги «ABC-test» (1%)

Тестирование индикаторной бумаги 1%

Баллы оттенка

1

сухой с парами NH3 (3 минуты)

1

2

влажной с парами NH3 (3 минуты)

2

3

сухой с парами NH3 (от взаимодействия NH4Cl и NaOH)

1

4

влажной с парами NH3 (от взаимодействия NH4Cl и NaOH)

4

5

сухой с 3%-ным раствором NH3

3

6

сухой с 10%-ным раствором NH3

3

Таблица 3

Результаты контакта индикаторной бумаги «ABC-test» (3%)

Тестирование индикаторной бумаги 3%

Баллы оттенка

1

сухой с парами NH3 (3 минуты)

3

2

влажной с парами NH3 (3 минуты)

4

3

сухой с парами NH3 (от взаимодействия NH4Cl и NaOH)

2

4

влажной с парами NH3 (от взаимодействия NH4Cl и NaOH)

3

5

сухой с 3%-ным раствором NH3

4

6

сухой с 10%-ным раствором NH3

5

Таблица 4

Результаты контакта индикаторной бумаги «ABC-test» (6%)

Тестирование индикаторной бумаги 6%

Баллы оттенка

1

сухой с парами NH3 (3 минуты)

6

2

влажной с парами NH3 (3 минуты)

8

3

сухой с парами NH3 (от взаимодействия NH4Cl и NaOH)

5

4

влажной с парами NH3 (от взаимодействия NH4Cl и NaOH)

7

5

сухой с 3%-ным раствором NH3

5

6

сухой с 10%-ным раствором NH3

6

3. Изучение влияния концентрации аммиака на содержание сульфата меди (II) в тестируемых полосках

В стеклянную склянку объемом 1000 мл с притертой пробкой внесли по 0,5; 1; 1,5; 2; 2,5; 3 мл 10%-ого раствора аммиака; выдержали 15 минут (время для диффузии) и проверили 1%, 3%, 6% и 9 %-ной полоской «ABC-test». На основании данных исследований создали шкалу цветности полоски «ABC-test», присвоили цветам синего цифры 1, 2, 3, 4, 5, 6,7, 8, 9, 10 по насыщенности окрашивания. В одну из склянок с 1мл аммиака внесли 1г технического медного купороса, через 5мин проверили наличие аммиака в сосуде влажной полоской на 9% аМмиаКтест, полоска не окрасилась, запаха аммиака нет, т.е. аммиак поглотился техническим медным купоросом с образованием ярко-синего комплекса. Результаты представлены в таблицах 5, 6, 7.

Таблица 5

Результаты расчёта концентрации аммиака в закрытом сосуде

Vр-ра, см3

ω, %

ρ, г/см3

n, ммоль

Vсосуда, дм3

C, ммоль/дм3

0,5

10

0,9575

2,82

1

2,82

1

10

0,9575

5,63

1

5,63

1,5

10

0,9575

8,45

1

8,45

2

10

0,9575

11,26

1

11,26

2,5

10

0,9575

14,08

1

14,08

3

10

0,9575

16,90

1

16,90

Таблица 6

Результаты контакта индикаторной бумаги «ABC-тест» с парами аммиака в закрытом сосуде

ω, %

(CuSO4)

C (NH3), ммоль/дм3

2,82

5,63

8,45

11,26

14,08

16,90

1%

1

2

2

3

4

4

3%

2

3

4

5

5

7

6%

5

6

7

8

8

9

9%

7

8

8

9

10

10

Таблица 7

Шкала цветности «АВС-тест»

Баллы оттенка

Название оттенка

Описание

оттенка

Палитра цветов

1

Бледно-голубой

Светло-голубой слабой интенсивности

 

2

Лазурь

Бледно-голубой

 

3

Голубой

Голубой

 

4

Бледно-васильковый

Светло-синий слабой интенсивности

 

5

Моревый

Светло-синий

 

6

Лабрадоровый

Синий

 

7

Васильковый

Синий сильной интенсивности

 

8

Парижская синь

Тёмно-синий слабой интенсивности

 

9

Кобальтовый

Тёмно-синий

 

10

Ультрамариновый

Тёмно-синий сильной интенсивности

 

4. Изучение возможности поглощения аммиака техническим медным купоросом

В чашку Петри помещали 0,89 мл; 1,78 мл; 3,55 мл; 7,1 мл; 14,2 мл 10%-ного раствора аммиака. В другую чашку Петри помещали 5г технического медного купороса. В эксикатор объёмом 4000 мл на дно поставили чашку Петри с раствором аммиака объёмом 14,2 мл, на решетку поставили чашку Петри с 5г технического медного купороса; оставили на 22 часа. Это же проделали с остальными объемами раствора аммиака, массу кристаллогидрата не изменяли. После эксперимента произвели взвешивание КГ и проверку наличия аммиака в остатках раствора в чашке Петри. Результаты представлены в таблице 8.

Таблица 8

Результаты контакта аммиака и медного купороса в эксикаторе

V(10%-го раствора NH3), см3

m(NH3), г

C (NH3), ммоль/дм3

m1 (КГ), г

m2 (КГ), г

Δm, г

m(H2О ),

г

Наличие запаха аммиака

Окрашивание индикатора остатков р-ра

0,8875

0,08498

1,249

5

5,14

0,14

0,05502

нет

нет

1,7750

0,16996

2,499

5,32

0,32

0,15004

нет

нет

3,5500

0,33991

4,999

5,63

0,63

0,29009

нет

нет

7,1000

0,67983

9,997

5,72

0,72

0,04017

нет

нет

14,2000

1,35965

19,995

5,83

0,83

-

слабый

нет

Формулы для расчета: m(NH3)=ρωV, n(NH3)=ρωV/M, C(NH3)= ρωV/M*Vсосуда. Расчёты теоретически возможной массы аммиака, способной поглотиться КГ массой 5г (примеси 4-5% в техническом медном купоросе не учитывались) производились по уравнению (7) и рассчитывались следующим образом:на 1моль КГ – 1 моль CuSO4 – приходится 4 моль аммиака, тогда 5г КГ – это 0,02 моль, а NH3 – 0,08 моль или 1,36г, т.е.14,2мл 10%-ного раствора аммиака (ρ=0,9575г/см3при 20ºC) [4].

2.2. Результаты исследования

На основании таблиц 5, 6, 7 из эксперимента 2.3 построен график 1.

График 1

Результаты влияния концентрации аммиака на интенсивность окраски «АВС-тест»

По результатам эксперимента 2.4 получается, что КГ массой 5г поглотил 0,83 г аммиака, хотя по расчётам должен был поглотить 1,36г, при уменьшении объема 10% раствора аммиака каждый раз в два раза полученные цифры показывают, что весь аммиак поглотился, на 0,68г аммиака прирост массы Δm=0,72г; на 0,34г аммиака прирост массы Δm=0,63г; на 0,17г аммиака прирост массы Δm=0,32г; на 0,085г аммиака прирост массы Δm=0,14г. Кроме аммиака КГ впитал воду, т.к. обладает свойством удерживать влагу, m1(H2O)=0,04г, m2(H2O)=0,29г, m3(H2O)=0,15г, m4(H2O)=0,055г. (Диаграмма 1)

Диаграмма 1

Зависимость изменения массы КГ от концентрации аммиака

2.3. Выводы

1. С использованием 1%, 3%, 6%, 9% растворов сульфата меди (II) удалось изготовить индикаторную бумагу, которую можно применять как тест-полоски с рабочим названием «Ammonia blue color-test»(ABC-test) и коммерческим названием «аМмиаКтест» на содержание аммиака в воздухе и растворе.

2. При контакте полоски «ABC-test» с парами 3% и 10% растворами аммиака удалось испытать 1%, 3%, 6% -ные тест-полоски и зафиксировать изменения цвета индикаторной бумаги.

3. С помощью полоски «ABC-test» удалось установить закономерность изменения интенсивности окрашивания 1%, 3%, 6%, 9%- полосок от концентрации аммиака в воздухе и создать шкалу цветности «Ammonia blue color-test».

4. Технический медный купорос массой 5 г способен за 22 часа поглотить 0,83 г или 1,094 дм3 аммиака, что составляет 61% от теоретически возможного (1,36 г или 1,792 дм3).

5. Можно сделать вывод, что обнаружить, определить и даже утилизировать аммиак можно таким доступным и дешёвым реактивом как технический медный купорос, который при стоимости 0,4коп за 1г способен поглотить 166 мг или 219 см3 аммиака.

Заключение

Для определения аммиака лучше всего подходит 9% -ный раствор сульфата меди (ІІ), полоску можно брать сухую, но лучше – влажную (смоченную водой), тогда цвет проявляется намного быстрее и интенсивнее, цвет ультрамариновый. Предложенный нами метод определения аммиака медным купоросом способен даже при слабой концентрации аммиака изменить цвет нашей индикаторной бумаги «Ammonia blue color-test» (ABC-test) или «аМмиаКтест». Преимуществом использования медного купороса является возможность одновременного обнаружения аммиака, частичной его утилизации, а также его дешевизна – приблизительно 4 руб за 1кг, а 1кг КГ может поглощать и сохранять в виде аммиаката 166 г или 219дм3 аммиака.

Перспективным направлением данной работы является возможность поглощения аммиака техническим медным купоросом в случае утечек с образованием аммиакатов. Есть доказательства пользы применения аммиакатов тяжелых металлов в качестве удобрения для улучшения продуктивности и фотосинтеза растений [11]. Яркий темно-сине-фиолетовый цвет и хорошая растворимость позволяют сульфат тетраамминмеди (II) использовать для окрашивания тканей, в аналитической химии, для получения нано-частиц меди, а реактив Швейцера применяется как растворитель целлюлозы и в производстве медно-аммиачных волокон [13].

Список литературы

Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д. Третьякова. Т. 2: Химия непереходных элементов. Кн. 2: учебник для студ. высш. учеб. заведений / А.А. Дроздов, В.П. Зломанов, Г.Н. Мазо, Ф.М. Спиридонов. – М.: Издательский центр «Академия», 2004. – 368 с.

Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д. Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 2: учебник для студ. высш. учеб. заведений / А.А. Дроздов, В.П. Зломанов, Г.Н. Мазо, Ф.М. Спиридонов. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 400 с.

Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов./ Н.С. Ахметова – 4-е изд., испр. – М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. – 743 с., ил.

Справочник химика-аналитика. / Лазарев А.И., Харламов И.П., Яковлев П.Я., Яковлева Е.Ф. – М.: Металлургия, 1976, с 184

Химия элементов (в 2 томах) Том1. Н. Гринвуд, А. Эрншо. Издательство: Москва, БИНОМ. Лаборатория знаний 2008

«Химия в действии», М. Фримантл. Издательство: Мир, Москва, 1998, том 2.

Энциклопедия для детей. Том 17. Химия /Глав. ред. В.А.Володин. – М.: Аванта+, 2001. – 640 с.: ил.

https://ru.wikipedia.org/wiki/

http://virtualbrest.by/news6444.php

http://ria/ru/20130512/936859023.html

https://www.dissercat.com

http://ru.tsn.ua/svit/v-kanade-proizoshla-ammiaka-na-ledovoy-arene-est-pogibshie- 1016795.html

https://can-az.livejournal.com/86260.html

http://www.novedu.ru/cen1.htm

https://chemdemos.uoregon.edu/demos/Copper-Ammonia-Comple

https://en.wikipedia.org/wiki/Tetraamminecopper(II)_sulfate#cite_note-ReferenceA-2

https://www.chemthes.com/entity_datapage.php?id=3973

https://www.quora.com/When-copper-reacts-with-aqueous-ammonia-it-forms-a-blue-solution-Is-this-a-chemical-property-of-ammonia-or-copper

http://www.gcsescience.com/a18-chemical-equations-state-symbols.htm

https://www.caravan.kz/news/v-rezultate-zemletryaseniya-v-sychuani-yadovitoe-oblako-ammiaka-navislo-nad-naselennymi-punktami-238579/

Просмотров работы: 55